最新整理清晰版日照市中考化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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C.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D。
细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
4。
下列做法不正确的()
将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B.油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭
C.加热KMnO4制取氧气,把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上
不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
5.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.用灼烧闻气味的方法区分桑蚕丝和腈纶B.食用加碘盐可预防骨质疏松
补充维生素A可预防坏血病D.铝镁合金属于复合材料
6.下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是()
A.氮气熔、沸点低,可用作保护气
B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极
C.钛合金可塑性好,易于加工,可用于制造人骨
小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂
7。
除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是()
选项
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
CO2(HCl)
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥
B
CuCl2(FeCl2)
先加足量水溶解,再加足量铁粉、过滤
C
MnO2(KCl)
先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(Na2CO3)
先加足量水溶解,再加足量稀硫酸,蒸发结晶
8。
下列关于物质鉴别的说法不正确的是()
只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种物质
C.只用水(可以使用温度计)就可以NaCl、NaOH、NH4NO3三种物质
不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种物质
9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是()
A.反应生成甲和丙的质量比为8:
1
B.乙可能是该反应的催化剂
该反应是分解反应
丁一定是化合物
10。
将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到①BaCl2溶液;
②Na2CO3溶液;
③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽,所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl晶体。
以上三种试剂的加入顺序不正确的是()
A.①②③B。
①③②C.②③①D.③①②
11。
下列图像中正确反映了其对应操作的是()
A.在盛有空气的密闭中点燃红磷
B。
向NaOH溶液中不断加入水
C.将浓硫酸敞口放置在空气中
分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量且质量分数相等的稀盐酸
12.下列说法正确的是()
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
将10gCuSO4·
5H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
二、填空题(本大题包括4个小题,共28分)
13.(7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为;
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组合成的化合物的化学式为;
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是,其原子核内有个质子,属于(填“金属”或“非金属”)元素;
(4)某粒子的结构示意图如右图所示,若该粒子为某稀有气体元素的原
子,则该元素的单质的相对分子质量为(取整数);
若该粒子
为+3价阳离子,则x=。
14。
(7分)下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是;
(2)P点表示:
t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为
;
(3)t2℃时,取甲、乙两种固体物质各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是(填“甲”或“乙”),所得溶液的质量为g;
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用
(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质;
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
将甲物质的溶液由t3℃降到t1℃,一定有晶体析出
将甲物质的饱和溶液由t2℃升至t3℃时,其溶质质量分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:
乙>甲=丙
15。
(7分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)
负载金
(Au)原子组成的高效催化体系,使
水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,为
氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新
的思路,反应微观模型如右图所示。
(1)反应微观图中,共有元素;
(2)该反应过程中:
①构成催化剂的各原子(填“有"
或“没有”)变化;
②对H2O起吸附催化作用的物质是(填化学式);
(3)上述反应的化学方程式为(注明反应条件),该反应
(填“是”或“不是"
)置换反应,反应中有种元素的化合价发生改变。
16。
(7分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”
表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已去)。
(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙
的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式:
(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式:
;
(3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,写出丙→乙转化的化学方程式:
,该反应的基本反应类型是。
三、实验题(本大题包括2个小题,共14分)
17。
(7分)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈,为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制
品锈蚀的方法,现进行如下实验:
步骤1:
利用右图所示装置,将干燥的O2从
导管a通入U型管(装置气密性良好,药品
如图所示);
待U型管内充满O2后,将导
管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2:
一段时间后,观察U型管内三处铁丝的变化情况。
回答下列问题:
(1)步骤1中,检验U型管内已充满O2的方法是;
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有(填化学式),②处可能观察到的现象是,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较(填“强"
或“弱”);
(3)待U型管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹K2,观察到现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2;
(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)
。
18。
(7分)某同学利用“氢气还原氧化铜的实验"
测定水的组成,回答下列问题:
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为;
从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生和停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为(填接口处字母标号);
仪器①的名称是;
(2)利用下图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)。
①下列操作的正确顺序为(填字母序号);
a.点燃酒精灯b.通入H2c.停止通入H2d.熄灭酒精灯
②装置c的作用是;
(3)若装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为(用含m1、m2的代数式表示)。
四、计算题(本大题包括1个小题,共12分)
19.(12分)为探究铜及其化合物的性质,进行如下
实验:
称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)
2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,
再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加
NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比;
(写出计算过程,下同)
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数;
(3)a的值.
参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13.(7分)
(1)第2周期ⅥA族;
(2)CaF2;
(3)锗、32、金属;
(4)20、13。
(7分)
(1)丙>乙>甲;
(2)1:
4;
(3)甲、50;
(4)降温;
(5)C。
(1)5;
(2)①没有;
②Mo2C;
(3)CO+H2O
CO2+H2、不是、2。
16.(7分)
(1)2CO+O2
2CO2;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O、复分解反应.
(1)将带火星的木条放在b处,若木条复燃,证明已满;
(2)H2O、铁丝表面有红褐色固体出现、强;
(3)导管液面上升;
(4)刷漆、涂油等.
18.(7分)
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、cdehg、长颈漏斗;
(2)①badc;
②消除空气中的水蒸气对实验的干扰;
(3)(m2—m1):
m1。
19。
(12分)
解:
(1)由图像可知:
Cu和CuO的混合物中,Cu的质量为3.2g,则CuO的质量为7。
2g—3。
2g=4g,
则CuO中Cu的质量=4g×
×
100%=3.2g;
Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比=(3。
2g+3.2g):
(4g—3.2g)=8:
(2)设与NaOH反应的H2SO4质量为x,与CuO反应的H2SO4质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
10g×
20%x
x=2。
45g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4gy
y=4.9g
则实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=
100%=14。
7%
(3)设CuSO4与NaOH反应生成的Cu(OH)2的质量为z
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
8098
20g×
20%z
z=4。
9g
则a=3.2+4。
9=8。
答:
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比8:
1;
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%;
(3)a的值为8.1.
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