届高考化学总复习原子结构与元素性质考点试题有参考答案Word文件下载.docx
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同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动。
用小写英文字母、、、分别表示不同形状的轨道。
3、伸展方向:
s轨道只有个轨道,p轨道有个轨道,d轨道有个轨道
4、自旋方向;
原子核外的电子自旋可以有两种不同的状态,用,表示。
四、原子(离子)核外电子的排布的规律
(一)原子核外电子排布所遵循的原理:
1、能量最低原理:
轨道能量顺序
2、:
每个原子轨道上最多只能容纳的电子。
3、:
在相同能级轨道上排布时,电子,且自旋状态。
4、两个特例:
24Cr,29Cu
原因:
形成,结构。
(二)同种表示式:
1-36号元素为必需掌握
1、原子结构示意图:
N,
2、电子排布式:
3、外围电子表示式:
(主族为价电子排布式)N
4、轨道表示式:
5、价电子轨道表示:
练习:
原子结构示意图:
Cl,Fe
电子排布式:
Cl,KCr,
FeCu,Br
外围电子表示式:
Cl,KCr,Ge
FeCu,Br,As
元素核外电子排布的周期性与元素的分区,元素在周期表中的位置(周期、族、区)
阅读P15拓展视野:
了解电子跃迁原理及应用。
第二单元元素性质递变规律
一、元素周期律
1、定义:
元素的性质随着的递增,而呈现变化。
2、内容:
原子核外电子排布周期性变化导导致元素的、
、、以及、等呈现周期性变化。
3、变化规律:
①原子半径:
同一周期,从左到右,
同一主族,从上到下,
②主要化合价:
最高正价==
+=8
③金属性与非金属性:
同一周期,从左到右,金属性,非金属性
同一主族,从上到下,金属性,非金属性
4、实质:
元素性质的周期性变化实质是的必然结果。
二、元素第一电离能的周期性变化
失去一个电子形成+1价所需的最低能量,叫做元素的第一电离能,用符号表示。
2、变化规律:
同一周期,从左到右,第一电离能呈现趋势,但,。
同一主族,从上到下,元素的第一电离能逐渐。
3、意义:
元素的第一电离能可以衡量。
元素第一电离能越小,原子越容易一个电子。
三、元素电负性的周期性变化
用电负性来来衡量元素。
同一周期,从左到右,元素的电负性
同一主族,从上到下,元素的电负性
3、应用:
①断元素的金属性或非金属性。
一般认为,电负性大于的元素为非金属,电负性小于的元素为金属;
②离子键或共价键:
两种成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间形成,如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成;
③化合价显正价或负价:
电负性大的元素化合价为,电负性小的为。
④金属性、非金属性的强弱:
元素的电负性越大,表明其的能力逐渐增强,
元素的金属性,元素的非金属性。
专题3微粒间作用力和物质性质
第一单元金属键金属晶体
一、金属晶体
1、构成微粒:
和。
2、作用力:
3、性质:
4、熔沸点、硬度
金属的硬度过熔沸点等物理性质与有关。
影响金属键强弱的主要因素有、等。
一般而言,金属元素的原子半径,单位体积内的数目,金属键越,金属晶体的熔沸点,硬度。
一、原子晶体
。
原子晶体的硬度、熔沸点等物理性质与有关。
影响共价键强弱的主要因素有、、等。
对于结构相似的原子晶体,共价键的键长,键能,
晶体的熔沸点,硬度。
5、常见原子晶体有:
二、金属晶体
金属晶体的特性、、。
合金的性质与结构:
合金的某些金属比纯金属更优越如、
合金的熔点、硬度等的改变。
金属晶体的堆积方式:
简单立方堆积、、、六方堆积。
配位数分别为:
、、12
第二单元离子键离子晶体
一、离子键
1、离子键的定义:
2、离子键的特征:
3、离子键的成键元素:
4、存在(物质种类):
5、强弱影响因素:
离子晶体中阴、阳离子间的静电作用的大小可用来衡量。
影响离子键强弱的主要因素有、等。
如:
MgONaClCaOMgONaClKCl
6、对物质性质的影响:
----影响物质的、、溶解性、化学性质等
一般而言,离子半径,离子电荷数,离子键,晶格能
离子晶体的熔沸点,硬度。
7、表示:
----电子式
MgO的电子式Na2O的电子式
NaOH的电子式:
,Na2O2电子式:
NH4Cl的电子式:
,CaCl2电子式:
离子化合物:
一定含有键,可能含有键。
NH4Cl中含有有化学键类型有。
二、离子晶体:
离子晶体的硬度、熔沸点等物理性质与有关。
MgO的熔点高达,是一种优良的材料。
5、常见的离子晶体有:
第三单元共价键原子晶体
一、共价键
当成键原子相互接近时,原子轨道发生,的电子
形成,两原子核间的电子密度增加,体系的能量。
2、特征:
3、成键元素:
原子半径越小,共价键的键长,键能。
反应热与键能的关系:
△H=。
----影响原子晶体的、、稳定性,
影响分子晶体的等
由分子构成的物质共价键的键长,键能,物质稳定性。
比较C(金刚石)、晶体硅、金刚砂(SiC)熔点由高到低的顺序为
稳定性:
NH3H2O,沸点:
NH3H2O
----电子式、结构式
N2:
电子式,结构式:
CO2:
H2O:
NH3:
CCl4:
HClO:
8、分类:
按电子云重叠程度:
和,呈轴对称,呈镜面对称。
按电子对是否偏移:
和
按电子对数目:
:
、、
按电子对提供方式:
二、原子晶体
第四单元分子间作用力分子晶体
一、分子间作用力
使分子聚集在一起,形成物质的作用力,称为分子间作用力。
分子间作用力实质是一种作用,它比化学键得多。
3、存在(物质种类):
4、分类:
分子间作用力有和两种。
氢键的表示方法:
影响范德华力的因素很多,如、以及分子中电荷分布是否均匀等。
组成和结构相似的分子(如等),范德华力一般随着的增大而增大。
,则其熔沸点越,溶解度。
----范德华力的大小,影响分子晶体的、、等
分子间氢键,使其升高,增大;
NH3极易溶于水,乙醇与水任意比互溶的理论解释。
分子间形成分子间氢键数目越多,对其物理性质影响越大
沸点:
H2OHF
分子间氢键还影响物质的比热,密度等。
ρ水ρ冰
分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
二、分子晶体
,包括和。
分子晶体的硬度、熔沸点、溶解度等物理性质与有关。
分子晶体中若存在氢键,则溶沸点,如:
NH3PH3,H2OH2S.
若不存在氢键,则由决定。
对于组成和结构相似的分子,其一般随着的增大而增大。
越大,分子晶体的熔沸点。
5、稳定性:
由分子构成的物质的稳定性取决于。
6、分子晶体有:
、、。
除外。
所有的非金属氢化物,大多数的非金属单质(除、等几种原子晶体外),大多数的非金属氧化物(除外),几乎所有的酸,大多数的有机物。
几种典型晶胞
晶胞中粒子数目的计算----均摊法
立方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献:
顶点—棱--面--心--
晶胞模型
堆积方式
原子个数
配位数
例子PoNa、K、CrAu、Ag、Cu、Pb
二、离子晶体
典型代表NaCl型晶体CsCl型晶体
原子个数每个晶胞中有个Na+、Cl-每个晶胞中有个Cs+、Cl-
配位数每个Na+周围有个C1-
每个C1-周围有个Na+
形成形。
每个Cs+周围有个C1-
每个C1-周围有个Cs+。
其它每个Na+离子连个Na+离子形成形(最小多面体)。
每个Cs+周围有个Cs+
每个C1-周围有个Cl-
三、原子晶体中两种典型晶胞:
代表金刚石晶体SIO2晶体
晶胞
模型
原子数一个晶胞中含有个C原子
1个C原子与个C原子形成碳碳键,围成形;
1个Si连个O,
1个O连个Si,
Si原子与O原子之比为
晶体中,形成最小的环有个碳原子最小的环有原子,
其中个Si,个O。
1mol金刚石晶体中含mol共价键。
1molSiO2中有molSi-O键。
四、分子晶体典型晶胞
代表CO2晶体(干冰)石墨晶体(特殊晶体类型)
堆积方式层状
分子数目层内是共价键,层间是分子间作用力
配位数CO2相紧邻个CO21mol石墨晶体中有molC-C键。
其它用于人工降雨石墨,能导电的非金属晶体
五、几种微粒间作用力的比较
微粒间作用力金属键离子键共价键氢键范德华力
微粒N、O、F-H
---N、O、F分子间
方向性
饱和性
强弱影响因素氢键>
范德华力
六、几种类型的晶体的比较
晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体
结
构构成
微粒
微粒间作用力
性
质熔、沸点
硬度
导电性
举例
七、微粒半径大小的比较:
“三看”
1、一看,越多,微粒半径。
2、二看,当电子层数相同时,越多,微粒半径。
3、三看,当电子层数,核电荷数相同时,越多,微粒半径。
八、晶体熔点高低(稳定性强弱)的判断:
1、一看晶体类型:
一般有晶体>
晶体>
晶体
2、同种晶体,看作用力大小:
金属晶体,比金属键强弱,实际比原子半径、单位体积内的自由电子数。
离子晶体,比,实际比、。
原子晶体,比,实际比、。
分子晶体,比分子间作用力,实际比有无氢键、无氢键,比相对分子质量。
九、晶体类型判断:
1、从构成微粒:
2、从作用力:
3、从性质、用途:
专题4分子空间结构与物质性质
第一单元分子构型与物质的性质
一、分子的空间构型:
杂化理论、价电子对互斥理论、等电子原理等理论相结合
ABm型分子:
价电子对数n=
1、中心原子的价电子数=;
N=,O、S=,
2、配位原子为卤素原子、氢原子时,提供价电子数=,
配位原子为O、S原子时,提供价电子数=。
杂化
类型轨道数
价电子对数n
n=σ+孤电子对数分子空间构型实例
sp
sp23=3+0
3=2+1
sp34=4+0
4=3+1
4=2+2
等电子原理:
N2与、CN-;
SO2与
CO2与、N3-、BeCl2CH4与
SO42-与、、NH3与
二、分子的极性
为极性分子,
为非极性分子。
2、判断方法:
(1)双原子分子的极性取决于,
以极性键结合的双原子分子是分子,
以非极性键结合的双原子分子是分子。
(2)以极性键结合的多原子分子,分子是否极性取决于分子的。
如、、等分子,都是含有极性键的非极性分子。
即合力法,若F合=0,则为非极性分子。
(3)经验方法:
ABm型
①
②。
3、对物质性质的影响
分子的极性对物质的、、等物理性质有显著的影响。
一般情况下,由极性分子构成的物质易溶于,
由非极性分子构成的物质易溶于,
这在化学上称为。
三、手性分子
1、手性碳原子:
2、手性异构体:
3、手性分子:
第二单元配合物的形成的应用
一、配合物的形成
往CuSO4(aq)中逐滴滴入氨水往AgNO3(aq)中逐滴滴入氨水
现象:
方程式:
Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
配合物
阳离子Ag(NH3)2]+
1、配合物的定义:
由提供配位体与接受的中心原子
以结合形成的称为配合物。
2、形成条件:
中心原子有,配位体有
3、组成:
------信息提示
中心原子配位体配位数
内界外界
①中心原子——提供。
常见的是过渡金属的原子或离子,如:
(也可以是主族元素阳离子,如:
)
②配位体——提供。
内界常见的有:
阴离子,如:
中性分子,如:
(配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子,它含有孤电子对)
③配位数——配位体的数目
外界:
内界以外的其他离子构成外界。
有的配合物只有内界,没有外界,如:
注:
(1)配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和,
配合物整体(包括内界和外界)应显电中性。
(2)配合物的内界和外界通过离子键结合,在水溶液中较易电离;
中心原子和配位体通过配位键结合,一般很难电离。
二、配合物的应用:
(1)湿法冶金:
(2)分离提纯;
(3)配合催化;
(4)利用形成配合物的方法检验离子,如Fe3+的检测;
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