中考分类化学试题解析第九单元 溶液Word下载.docx
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A、比较溶解度应说明温度,不说明温度比较无意义,故此选项错误.
B、乙的溶解度受温度的影响小,而不是不受温度的影响,故此选项错误.
C、溶解度随温度变化情况可知,甲物质溶解度随温度升高变大,t1℃时,甲的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水分的蒸发)会变为不饱和溶液,没有晶体析出,故错误.
D、t2℃时,两曲线相交,甲与乙的溶解度相等,故此选项错误.
故选D
点评:
主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系,并能利用所学知识来解决实际问题
2.(2015•孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答,交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况,结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答.
A、据图可以看出,t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;
B、P点时ac的溶解度交于一点,表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,正确;
C、c的溶解度随温度的降低而增大,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确;
D、t2℃时,a的溶解度为50g,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,只能溶解25g,得到75ga的饱和溶液,错误;
故选D.
明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系,才能结合题意正确解答.
3.(2015•鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是( )
保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
固体溶解度的影响因素;
溶质的质量分数.
A、根据饱和溶液,减少溶剂,会析出晶体分析;
B、根据饱和溶液的定义分析;
C、根据影响溶解度的因素分析;
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析.
A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂,会析出晶体,仍为该温度的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变.故A结论不正确;
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解,溶液中溶质的质量分数不变.故B结论不正确;
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度,与溶剂的多少无关.故C结论不正确;
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以,降低至10℃后,溶质的溶解度减小.故D结论正确.
准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键.
4.(2015•乐山)20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
3
所得溶液可能都是饱和溶液
三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变
20℃时,甲的溶解度最小
饱和溶液和不饱和溶液;
A.根据乙溶液的状态来分析;
B.根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析;
C.乙已经完全溶解,改变温度后可能不会对溶质产生影响;
D.根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析.
A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故正确;
B.20℃时,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:
乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,故正确;
C.乙物质已经完全溶解在水中,如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响,故错误;
D.由溶解度的概念可知,20℃时,在100g水所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小,故正确.
故选C.
该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断,应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液,若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况.
5.(2015•陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是( )
晶体和结晶的概念与现象;
根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出进行分析判断.
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出.
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,故A正确;
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,应该从零开始,故B正确;
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,故C正确;
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小,故D错误.
故选:
本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.
6.(2015•苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是( )
实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
一定溶质质量分数的溶液的配制.
A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断.
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断.
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,据此进行分析判断.
D、利用溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,计算出配制溶液所需要的水的质量,进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.
A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、转移,故选项说法正确.
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,故选项说法正确.
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数会变小,故选项说法错误.
D、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×
15%=7.5g;
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g(合42.5mL),应选用50mL的量筒,故选项说法正确.
本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
7.(2015•福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )
用50mL量筒量水
将固体放于托盘天平的右盘称取
将固体直接投入量筒中溶解
将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
A、利用溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;
进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.
C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断.
D、根据贴标签的方法进行分析判断.
A、溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数,配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0g×
3.0%=3.0g;
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g(合97.0mL),应选用100mL的量筒,故选项说法错误.
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,将固体放于托盘天平的左盘称取,故选项说法错误.
C、应将固体直接投入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,故选项说法错误.
D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为3.0%,故选项说法正确.
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.
8.(2015•佛山)下列有关溶液的说法正确的是( )
配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
长期放置后不会分层的液体一定是溶液
KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
一定溶质质量分数的溶液的配制;
溶液的概念、组成及其特点;
A、根据溶液具有均一性,进行分析判断.
B、根据溶液的特征,具有均一性、稳定性,属于混合物,进行分析判断.
C、根据饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,进行分析判断.
D、降低饱和溶液的温度,溶解度可能会增大,不一定会析出晶体,据此进行分析判断.
A、溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,溶质的质量分数不变,故选项说法正确.
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的液体,但属于纯净物,不属于溶液,故选项说法错误.
C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数,故选项说法错误.
D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出,故选项说法错误.
本题难度不大,掌握配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、溶液的特征、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势等是正确解答本题的关键.
9.(2015•揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( )
烧杯、试管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、漏斗
烧杯、酒精灯、玻璃棒
实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.
A、配制溶液的过程中不需要使用试管,该组仪器不合适,故选项错误.
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项正确.
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗,该组仪器不合适,故选项错误.
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热,则不需要使用酒精灯,该组仪器不合适,故选项错误.
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键.
10.(2015•厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是( )
t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
饱和溶液的溶质质量分数=
×
100%;
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化.
A、t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液,该选项说法不正确;
B、t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为:
100%=23.1%,该选项说法不正确;
C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大,t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲和乙仍然都是饱和溶液,该选项说法不正确;
D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙,该选项说法正确.
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度不同;
同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;
温度对不同物质的溶解度影响不同.
11.(2015•扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
常温下,NH4Cl易溶于水
t2℃,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
t3℃,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时,均有晶体析出
物质的溶解性及影响溶解性的因素;
A、物质的溶解性是根据在20℃(室温)时的溶解度来划分的,溶解度大于10g,属于易溶物质.
B、根据t2℃,两种溶液不一定是饱和溶液,进行分析判断.
C、由溶解度曲线,可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小.
D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小,进行分析判断.
A、由溶解度曲线可知,NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大,0℃时NH4Cl的溶解度为29g,则20℃NH4Cl的溶解度大于29g,则NH4Cl易溶于水,故选项说法正确.
B、t2℃,两种溶液不一定是饱和溶液,两种溶液中溶质的质量分数不一定相等,故选项说法错误.
C、t3℃,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度,故选项说法正确.
D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小,两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时,均有晶体析出,故选项说法正确.
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
12.(2015•连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,可得到65g溶液
T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯
结晶的原理、方法及其应用;
用水稀释改变浓度的方法.
A、根据溶解度曲线交点的意义分析;
B、根据溶解度的意义分析;
C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析;
D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析.
A、由KNO3的溶解度曲线可知,T2℃时,KNO3、NaNO3的溶解度相同,此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同,如不是饱和溶液,无法确定.故A错误;
B、由KNO3的溶解度曲线可知,在T1℃时,KNO3固体的溶解度是20g,由溶解度的含义可知,在50g水里加入15gKNO3固体,只能溶解10g,可得到60g溶液.故B错误;
C、由NaNO3的溶解度曲线可知,在T1℃时,NaNO3固体的溶解度是80g,由溶解度的含义可知,T1℃时,180gNaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g,加入620g水可配成溶液的质量分数为:
=10%,故C正确;
D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知,KNO3的溶解度受温度的影响较大,NaNO3的溶解度受温度的影响较小,若KNO3中混有少量NaNO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯,故D错误.
主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法,培养学生分析问题、解决问题的能力
13.(2015•苏州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.下列分析正确的是( )
t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:
将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答,交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,根据溶解度确定物质能否全部溶解,根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可.
A、t1℃时,相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等,此处没有提溶液的质量,故无法比较溶质质量的大小,错误;
B、t2℃时,A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,只能溶解25g,故溶液质量是75g,其中溶质和溶液的质量比为25g:
75g=1:
3,正确;
C、将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,AB的溶解度减小有晶体析出,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数,C的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,溶质质量分数与t2℃相同,据图可以看出,C的溶质质量分数最小,故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,错误;
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,错误;
故选B.
本题考查的是溶解度曲线的应用,完成此题,可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
14.(2015•南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是( )
甲的溶解度比乙大
t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液
要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
根据固体物质的溶解度曲线可以:
①某物质在某温度下的溶解度,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小,④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出,据此解答.
A、比较物质的溶解度,需要在一定的温度下比较,故A错误;
B、t2℃时,甲、乙的溶解度相等,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等,故B错误;
C、t1℃时,甲的溶解度是20g,将50g水加入15g甲物质中,只能溶解10g,可得到60g溶液,故C错误;
D、乙的溶解度受温度影响变化不大,要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法,正确;
本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题,培养学生应用知识解决问题的能力.
15.(2015•邵阳)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是( )
③①②④⑤
①③④②⑤
③①④②⑤
①④③②⑤
配制一定质量分数的溶液的步骤:
计算、称量(量取)、溶解,据此进行分析判断.
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序是③①②④⑤.
本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键.
16.(2015•桂林)要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
称取5g含杂质的蔗糖
用量筒量取90mL水
搅拌后玻璃棒上有液体残留
量筒中的水未完全倒入烧杯中
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