中考化学试题分类汇编 第三单元 溶液.docx
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中考化学试题分类汇编第三单元溶液
2019-2020年中考化学试题分类汇编第三单元溶液
(2015•长春•20)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
(1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体 10 g.
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数 大于 10%(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 烧杯、玻璃棒 .
解:
(1)配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100g×10%=10g.
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率的作用.
故答案为:
(1)10;
(2)大于;(3)烧杯、玻璃棒
25.(9分)(2015·潍坊·25)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是 烧杯 ,写出该仪器的另一种用途 用作反应容器 ;
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在 玻璃器皿 里,并置于托盘天平 左 盘(填“左”或“右”)进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 胶头滴管 (填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 偏小 (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上 硼酸溶液 .
解:
(1)由图示可知,图1中仪器a的名称是烧杯,该仪器的另一种用途是用作反应容器;
(2)氢氧化钠是有腐蚀性的药品,在操作B中,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里,并置于托盘天平左盘进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管,某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,是仰视读数,量取的水偏多,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小.
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.
故答为:
(1)烧杯,作反应容器;
(2)玻璃器皿,左;(3)胶头滴管,偏小.(4)硼酸溶液.
(2015•江西•13)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()
A.装瓶时,有溶液洒出
B.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
C.溶解时未用玻璃棒搅拌
D.___________
答案:
B量取水时俯视读数(或称量错误导致所称氢氧化钠的质量偏大等)
解析:
A项,装瓶时,有溶液洒出,不会影响氢氧化钠溶液的浓度;B项,将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出,会导致溶剂的质量减小,使所配溶液溶质质量分数偏大;C项,玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率,不会影响所配溶液的溶质质量分数;D项,若量取水时俯视读数,则会导致所量水的体积减小,使所配溶液溶质质量分数偏大。
(2015•呼和浩特•16)
(1)已知:
水的密度为1.0g/mL.实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水 47.5mL .
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 CBDEA (填字母序号).
(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 ①②③ (填序号).
①氯化钠固体不纯②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出.
解:
(1)水的质量为:
50g﹣2.5g=47.5g,故水的体积为:
=47.5mL,故填:
47.5mL;
(2)配制溶液时,首先从试剂瓶内取食盐固体,然后放在天平上称量,再放进烧杯中,然后将量取好的水倒入烧杯中,最后用玻璃棒搅拌溶解,故填:
CBDEA;(3)①氯化钠固体不纯,导致食盐的质量偏小,溶质质量分数变小;
②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小,溶质质量分数变小;
③量取水时,仰视读数,导致水多,溶质质量分数变小;
④装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶质质量分数;
故填:
①②③.
(2015•德州齐河模考•13))化学是一门以实验为基础的自然学科,如图是实验室常用的部分实验仪器图,请按要求回答:
(1)现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液,整个配置过程中不需要的实验仪器有 _________ (填编号).
(
2)主要的实验步骤是:
①计算:
计算所需氯化钠固体的质量和水的体积.
②称量:
a.使用称量仪器的第一步是(写出操作过程) _________ .
b.称取 _________ g氯化钠固体,量取所需水的体积时应选用 _________ mL(填“10”、“50”或“100”)的计量仪器.
③溶解:
将称好的氯化钠固体导入容器中,然后加水使其溶解,并不断搅拌.
④瓶装:
将配置好的溶液装入上述仪器 _________ (填仪器名称)并贴上标签.
⑤误差分析:
在量取水的体积时俯视读数,则导致溶液中溶质质量分数 _________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(1)CH;
(2)a.调节天平平衡;b.5,50;④滴瓶;⑤偏大
(2015•邵阳•21)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水,判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性.
A.
①②④
B.
②④⑤
C.
①③⑤
D.
③④⑤
选:
B解:
溶液是均一、稳定的混合物;溶液的本质特征是均一性、稳定性,
(2015•福建•12)实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投人童筒中溶解
D.将配好的溶液装人贴有标签(如图4)的试剂瓶中,塞好瓶塞
.(2015•攀枝花•1)将少量下列生活中常见的物质分别放入水中,不能形成溶液的是( )
A.
味精
B.
食盐
C.
白糖
D.
植物油
选:
D.
解:
一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液
(2015•成都•4)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是( )
A.
蔗糖溶液
B.
酒精溶液
C.
氯化钠溶液
D.
澄清石灰水
解:
A、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误.
B、酒精溶液是酒精的水溶液,酒精是溶质,水的溶剂,溶质为液体,故选项正确.
C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液,氯化钠是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误.
D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙是溶质,水的溶剂,溶质为固体,故选项错误.
故选:
B.
(2015•邵阳•23)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是( )
A.
③①②④⑤
B.
①③④②⑤
C.
③①④②⑤
D.
①④③②⑤
解:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序是③①②④⑤.
故选:
A.
(2015•怀化•10)下列有关溶液的说法正确的是()
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
解:
A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态,不都是固态物质,故错;
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小,只能说在一定温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大;故错;
C、溶液是均一、稳定的混合物,故对;
D、有些物质溶于水吸热,如硝酸铵,有些物质溶于水放热,如氢氧化钠、氧化钙等,故错
.
答案:
C
.(2015•德州•7)要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤
C.②③⑤D.②④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析:
小气球在鼓起来,说明瓶内的气压增大了。
可能的原因有:
瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气;符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高;符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高;符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体;符合要求。
所以应选B项。
(2015•邵阳•9)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是( )
A.
用洗洁精洗去餐具上的油污
B.
用刷子刷去杯子上的污垢
C.
用酒精除去衣服上的碘
D.
用汽油除去衣服上的油污
选:
A.解:
根据乳化作用的定义分析:
洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用.
(2015•眉山•6)关于溶液的说法正确的是( )
A.
溶液都是无色透明的
B.
水可以溶解任何物质
C.
均一,稳定的液体都是溶液
D.
饱和溶液不一定是浓溶液
解:
A、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的;故选项说法错误.
B、水不是可以溶解任何物质,一些物质难溶于水,如硫酸钡难溶于水,故选项说法错误.
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故选项说法错误.
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小,溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系;饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,故选项说法正确.
故选:
D.
(2015•益阳•20)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水 变浑浊 ;
(2)U形管中a、b液面变化情况是 B (选填序号).
A.a液面上升,b液面下降B.a液面下降,b液面上升.
解:
(1)浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙析出,则
观察到饱和澄清石灰水变浑浊.
(2)浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高,瓶内气体受热膨胀体积变大,使U型管a液面下降,b液面上升.
故答案为:
(1)变浑浊;
(2)B.
(2015•北京•35)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。
现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:
在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积:
用量筒取mL水(
)。
(3)溶解:
用到的玻璃仪器是。
(4)装瓶、贴标签:
在右图的标签中填上相应的内容。
(2015•兰州•33)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液.请回答有关问题:
(1)按下面步骤提纯粗盐:
①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;②通过 过滤 操作将泥沙除去;③将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体.
(2)在上述实验步骤中,都使用了同一仪器 玻璃棒 (填名称),它在步骤①和③的操作方法相同,但目的不同,步骤①的目的是 搅拌,加快食盐的溶解速率 ,步骤③的目的是 搅拌,防止滤液飞溅 ;
(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液:
①配制溶液的步骤:
计算、 称量 溶解、装瓶;
②量取所需的水应选用 100 mL的量筒.
解:
(1)粗盐的主要成分是氯化钠,氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水,取一定质量的粗盐样品,加水溶解,使不溶物与食盐初步分离→过滤(把泥沙除去)→将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体蒸发.
(2)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒,它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同,但目的不同,①溶解中作用是搅拌,加快食盐的溶解速率,③蒸发的作用是搅拌,防止滤液飞溅.
(3)①配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶.
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×5%=5g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣5g=95g(合95mL),应选用100mL的量筒.
故答案为:
(1)过滤;
(2)玻璃棒;搅拌,加快食盐的溶解速率;搅拌,防止滤液飞溅;(3)①称量;②100.
(2015•黔西南州•14)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
(1)欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?
(计算结果保
留小数点后一位)
解:
(1)设需要浓盐酸的体积为x,200g×5%=x×1.18g•cm﹣3×37%
x≈22.9ml
(2015•绥化•30)实验室用已配置好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液.
(1)配制步骤为:
计算、 量取 、混匀.
(2)需要6%的氯化钠溶液 24 mL.(结果取整数)
(3)某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数,则实际配制溶液的溶质质量分数将 偏小 .(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
解:
(1)已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需6%的氯化钠溶液的质量,再量取所需的氯化钠溶液和量取水,最后进行溶解混匀.
(2)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则50g×3%=1.04g/cm3×x×6%x=24cm3=24mL.
(3)量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小,则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小.
故答案为:
(1)量取;
(2)24;(3)偏小.
(2015•株洲•31)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2% .
(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?
(请写出计算过程)
解:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:
1﹣98%=2%;
(2)解:
设稀释后溶液的质量为x.
50g×98%=x×10%,
x=
=490g,
需要水的质量=490g﹣50g=440g,
答:
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.
2019-2020年中考化学试题分类汇编第九单元金属
(2015•兰州•18)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.
甲>乙>丙
B.
甲>丙>乙
C.
丙>乙>甲
D.
乙>丙>甲
解:
取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生,说明甲的金属活动性比氢强,乙、丙的金属活动性比氢弱,即甲>乙、丙;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,说明乙的金属活动性比丙弱,即丙>乙;则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙.故选:
B.
(2015•呼和浩特•14)钢铁是使用最多的金属材料
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 焦炭 .
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是 常温时,铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀 .
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的.现将
金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑.该反应的实验现象为 金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为
粉红色 .
解:
(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭.
故填:
焦炭.
(2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是常温时,铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀.
故填:
常温时,铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜,保护里面的铁不被腐蚀.
(3)金属钴投入稀盐酸中时,发生化学反应:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑,随着反应的进行,金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色.
故填:
金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红色
(2015•恩施州•4)金属和金属材料在日常生活中被广泛应用.下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( )
A.
用铁回收含铜离子废液中的铜
B.
用铝合金制作门窗框架
C.
用锡合金作保险丝
D.
用铜丝作电缆
解:
A、用铁回收含银废液中的铜,是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,故可选;
B、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、颜色鲜艳的性质以及自我保护的特性,与金属的活动性无关,故不可选;
C、保险丝的作用是在通过自身熔断安全切断并保护电路,必须熔点低,属于物理性质,不是由金属活动性决定的,故不可选;
D、铜丝作电缆利用了铜的导电性,不是由金属活动性决定的,故不可选;
故选A
(2015•荆州•9)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出.则这三种金属的活动性顺序是( )
A.
X>Y>Z
B.
Y>X>Z
C.
Y>Z>X
D.
Z>Y>X
解:
将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生,说明Y的金属活动性比氢强,X、Z的金属活动性比氢弱;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出,说明Y的金属活动性比X强,Z的金属活动性比X弱;则这三种金属的活动性顺序是Y>X>Z.
故选:
B.
(2015•南昌•11)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中,却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是()
A.使用含铝膨松剂制作油条B.使铁锅代替铝制炊具
C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
铝为食品污染物,使用含铝膨松剂制作油条是不合理的;使铁锅可以达到补铁的目的,有利于人体健康;用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料,用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
都可以减少铝的摄入,有利于人体健康;
(2015•株洲•12)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A.
合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.
在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.
“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.
铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
解:
A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,因此还可以是非金属,故选项错误;
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料,现制得的合金已达几千种,所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金,故选项正确;
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故选项错误;
D、铜在潮湿的空气中,在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下,也能发生反应,生成绿色的铜锈碱式碳酸铜,故说法错误;
故选B.
(2015•浙江•13)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用
A.比较铁的利用范围是否比铜广B.观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C.观察铁表面的锈迹是否比铜多D.比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
【解析】
试题分析:
在金属活动性顺序表中,前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来,而金属的位置越靠前,金属的活动性越强
(2015•怀化•18)有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y
解:
由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中,Z可以反应产生氢气,Y不反应,可知Z位于氢之前,Y位于氢后;而把Y和X放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,X表面没有变化,说明Y位于银之前,X位于银之后.就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X.我们据此对四个选项判断即可.
故选:
A
(2015•兰州•23)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸,过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
过量铁粉,过滤
解:
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.
B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,Cu粉不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选:
D.
(2015•株洲•11)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A.
在金属表面涂油或刷漆
B.
在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.
制成耐腐蚀的合金
D.
用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
解:
A、金属锈蚀与氧气和水有关,在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触,可以防锈;
B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝,能防止生锈;
C、制成耐腐蚀的合金,改变了金属的内部结构,有利于防锈;
D、用砂纸
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