高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:8155259
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:514.04KB
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版Word文档下载推荐.docx
《高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考全国新课标Ⅰ卷化学试题高清解析版Word文档下载推荐.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
W>
XB.阴离子的还原性:
A>
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受
热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
⑴甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有;
装置B的主要作用是。
⑵乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
⑶设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
27.硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
⑴写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有
(写出两条)。
⑵利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是。
⑷“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_____。
⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
⑴大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
⑵上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:
_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
⑶已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·
mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。
⑷Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:
。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·
x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·
x(H2)·
x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=min-1。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)
38.(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
顺式聚异戊二烯
⑴A的名称是,B含有的官能团是。
⑵①的反应类型是,⑦的反应类型是。
⑶C和D的结构简式分别为、。
⑷异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。
⑸写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。
⑹参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
参考答案
7.【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属。
答案选B。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识,核心考点为元素化合物知识。
难度为容易等级
考点:
考查物质氧化性的判断,结合元素化合物知识,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
8.【答案】C
【解析】A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。
则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;
B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;
C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;
D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断,了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
A选项,考查物质的量与粒子之间的关系;
B选项,考查结合溶液中离子进行考查;
C选项,结合氧化还原、方程式进行考查;
D选项,结合可逆反应进行考查。
试题难度为较易等级
9.【答案】C
【解析】该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒,则C元素来自甲醛,N元素来自氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2,答案选C。
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;
试题难度为较易等级。
理解质量守恒定律的含义。
10.【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;
B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;
C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;
D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化....应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;
利用实验操作、现象、结论,主要考查元素化合物知识,D选项还考查了沉淀的转化。
难度为一般等级
11.【答案】A
【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。
A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化:
葡萄糖分子中碳元素平均为0价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成。
错误;
B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置。
原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移。
正确;
C、原电池中阳离子向正极移动。
D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。
正确。
【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
12.【答案】B
【解析】W的L层无电子,则W是H元素;
X的L层有5个电子,则X是N元素,Y与Z的L层都是8个电子,则二者都是第三周期元素。
由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。
又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。
A、氢气与氮气都是分子晶体....,相对分子质量大的沸点高,沸点X>
W。
B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性W>
Z。
C、未指明是最高价氧化物的水化物,故不能判断酸性(如:
H3PO4>
HClO,但H3PO4<
HClO4)。
D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵。
错误
【考点定位】结合元素化合物知识,主要考查元素周期表和元素周期律。
简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断。
(1)了解原子核外电子排布;
(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;
(3)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考查元素难度为较难等级。
13.【答案】D
【解析】A、根据图像可知,0.1mol/LMOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<
13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。
B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:
b点大于a点。
C、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。
D、当=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+
)无影响;
而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。
综上所述,升高温度时比值减小,错误。
【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动(溶液稀释、升温);
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡;
了解溶液pH的定义。
除了主干知识的考查,还穿插了数学对数函数的知识,同时还考查了图像分析能力。
难度为较难等级。
26.【答案】⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;
CO2;
冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I;
CuO;
②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊
⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
【解析】试题分析:
本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识,难度中偏易。
首先通读这道题,合理猜测H2C2O4·
2H2O的分解产物为CO2、CO、H2O三种,然后用氧化还原反应的有关知识(化合价升降)来验证。
知道了反应产物,后续实验就可以顺利展开了。
⑴问考常规,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生,考虑到还有CO,我觉得有必要强调一下“气泡”;
中间的装置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解产物中的水,如果有同学觉得水不值一提的话,可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”,水是产物之一,必须有装置证明其存在。
同时草酸也可能升华,所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气,避免其进入装置C中。
⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。
由装置A、B出来的气体含有CO2、CO,容易想到用灼热氧化铜来氧化CO,进而检验其产物CO2,但要注意到原产物中有CO2,故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。
最终确认连接顺序F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(干燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理);
H中要装CuO;
⑶问考查实验设计能力,证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。
设计一个常量浓度的溶液混合,产生气泡即可。
浓度不一定强调,碳酸盐也可以是Na2CO3,但最好不用CaCO3(题目开始部分又暗示CaC2O4难溶)。
证明“草酸是二元酸”这个难一点,考虑到题中给出了Ka值,所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验,大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH,呈酸性则说明草酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐)。
取溶液等体积混合可能有点玩花样了。
标准答案用中和滴定当然是高大上,堂堂正正。
【考点定位】CO、CO2的性质;
化学实验基本知识;
化学实验知识的简单应用。
第⑴问,实验问题的常规考法,涉及简单实验现象的判断和表达;
第⑵问,考查物质性质和实验原理的综合应用能力,涉及装置的连接;
第⑶问,考查实验设计能力,考纲要求
:
能根据实验试题要求,做到:
⑴设计、评价或改进实验方案;
⑵了解控制实验条件的方法。
27.【答案】⑴Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3;
减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑵Fe3O4;
SiO2和CaSO4;
⑶将Fe2+氧化为Fe3+;
使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
⑷(七水)硫酸镁
△
⑸
⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B
本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识,选材冷僻,试题难度为中偏难。
⑴问写化学方程,是仿照碱式碳酸盐和酸的反应,但是要先分析Mg2B2O5·
H2O中B元素的化合价为+3价,联系到流程图最终产物可推知B元素变为H3BO3(H3BO3为弱酸,易溶于水);
加快反应速率可以采用升温等措施,增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。
⑵体系中有磁性只有Fe3O4,故填写Fe3O4。
剩下的不溶物除了SiO2还有CaSO4。
⑶先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;
调节溶液的PH可以除去溶液中的Al3+和Fe3+。
⑷题中讲到含硫酸镁的母液,应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出,只是晶体含有七个结晶水,不容易想到(七水硫酸锌,七水硫酸亚铁联想),讲硫酸镁晶体应该也可以。
⑸硼氢化钠的电子式很不常规,我只能手写给大家看,中间可以全写成小点。
⑹我是这样想,这个反应的温度应该比较高,所以H3BO3会分解,然后就是置换反应。
其他按化合价配平就好。
【考点定位】元素及其化合物知识;
化学工艺常识;
物质结构。
第⑴问,考查陌生方程式的书写,考查化学反应速率的影响因素;
第⑵问,考查元素化合物知识(物理性质、酸性氧化物、碱性氧化物),考查对流程的充分分析;
第⑶问,考查氧化还原反应知识,考查水解知识;
第⑷问,考查分离提纯(重结晶);
第⑸问,知识难度很大,考查陌生物质的电子式。
第⑹问,知识难度较大,考查陌生反应方程式的分析和书写
28.【答案】⑴MnSO4(或Mn2+);
⑵4.7×
10-7;
⑶299
⑷①K=0.1082/0.7842;
②k正/K;
1.95×
10-3③A点、E点
本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算,属于各类平衡知识的综合运用,试题难度为较难。
⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法,迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。
⑵体系中既有氯化银又有碘化银时,存在沉淀转化平衡:
AgI(s)+Cl-AgCl(s)+I-。
分子、分母同时乘以c(Ag+),有:
⑶键能一般取正值来运算,ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和);
设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,代入计算:
+11=2x-(436+151)解得x=299
⑷①问中的反应是比较特殊的,反应前后气体体积相等,不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。
大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。
716K时,取第一行数据计算:
2HI(g)H2(g)+I2(g)
n(始)(取1mol)100
Δn(0.216)(0.108)(0.108)
n(平)0.784(0.108)(0.108)
体积不影响K=。
本小题易错点:
计算式会被误以为是表达式。
②问的要点是:
平衡状态下,v正=v逆,故有:
k正·
x2(HI)=k逆·
x(I2)
变形:
k正/k逆={x(H2)·
x(I2)}/x2(HI)=K故有:
k逆=k正/K
③问看似很难,其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破:
先看图像右半区的正反应,速率加快,坐标点会上移;
平衡(题中已知正反应吸热)向右移动,坐标点会左移。
综前所述,找出A点。
同理可找出E点。
【考点定位】化学平衡常数计算;
化学平衡知识的综合运用;
第⑴问,考查氧化还原反应;
第⑵问考查KSP的计算,要求有较高的运算能力;
第⑶问,热化学的计算,要求掌握键能、本身能量之间的关系,并要求细心计算;
第⑷问,难度很大,计算量很大,超出广东卷的常规考法,要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识,要求学生知道“计算式”和“表达式”的区别,其实,我觉得第②问我觉得并不是化学问题,而是数学问题,第③问,要求有较高的观察、分析图像的能力,如果结合速率、平衡知识,此题难度并不是非常大。
38.【答案】⑴乙炔;
碳碳双键、酯基
⑵加成反应;
消去反应;
⑶;
CH3CH2CH2CHO。
⑷11;
⑸
⑹
本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计,试题难度为中等难度。
框图中的大多数结构都已经给出,只有B、C、D未知。
B为CH3COOCH=CH2,C为,D为CH3CH2CH2CHO。
⑴A的名称是乙炔,B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
⑵反应①是加成反应,反应⑦是消去反应。
⑶C为,D为CH3CH2CH2CHO。
⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个,请不要忽略2位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入分子平面。
聚异戊二烯是1,4—加成反应,四碳链中间有一个双键,按照顺反异构的知识写出顺式结构即可
⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。
它的炔类同分异构体有三种:
图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置,按碳四价原理写好结构简式即可。
⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿,分析从略。
【考点定位】有机物分子结构;
有机化学基本反应类型;
简单有机合成路线设计。
⑴主要考查:
有机物结构的推导,简单有机物的命名,反应类型的判断,有机物的结构(共线、共面问题),同分异构体(官
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 全国 新课 化学试题 解析