温州市高一化学竞赛试卷含答案Word格式.doc
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Ar
40
K
39
Ca
Sc
45
Ti
48
V
51
Cr
52
Mn
55
Fe
56
Co
59
Ni
Cu
64
Zn
65
Ga
70
Ge
73
As
75
Se
79
Br
Kr
83
Rb
85.5
Sr
88
Y
89
Zr
91
Nb
93
Mo
96
Tc
[98]
Ru
101
Rh
103
Pd
106
Ag
108
Cd
112
In
115
Sn
119
Sb
122
Te
128
I
127
Xe
131
第Ⅰ卷(选择题,共78分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.如果发生氯气泄漏,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风往低洼区域疏散
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C.纳米技术、分子设计技术的发展,将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等
化学器件得到广泛的应用
D.从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”,这意味着汽车不再
排放氮氧化物
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语不正确的是
A.Cl-的结构示意图:
B.NaClO的电子式:
C.CO2的结构式:
O=C=O D.原子核内有10个中子的氧原子:
3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是
A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础,萃取
是一种物理变化
B.青蒿素的分子式为C15H22O5,它属于有机物
C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究,实验是化学研
究的重要手段
D.现代化学分析测试中,可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素
4.通过复习总结,下列归纳正确的是
A.Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价的元素只对应有一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,但不一定伴有能量变化
5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的植物油
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·
L-1K2Cr2O7溶液
装
置
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是
A.原电池的两个电极材料的活动性一定不同
B.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高
C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定
D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
9.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动 B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变 D.平衡移动,K值一定变化
10.下列说法不正确的是
A.可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体
B.硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样,不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中
C.做钠与水反应实验时,用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油,切取钠放在烧杯中,再加水观察
D.取5mL0.1mol·
L-1KI溶液,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液5~6滴,再加入2mLCCl4,充分振荡后静置,取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液变血红色
二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;
每小题有一个或二个选项符合题意;
若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分。
11.在一定温度下的恒压密闭容器中,下列物理量中,当它不再发生变化时,能表明反应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g)已达到平衡状态的是
A.C的物质的量浓度
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.单位时间内断裂2molN≡N的同时形成1molC=O
12.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
B.200mL1mol·
L-1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2(标准状况下):
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
13.已知:
分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢、H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关 B.中间产物IO-也是该反应的催化剂
C.反应过程中,H2O2只做氧化剂D.1molH2O2的能量比H2O多98kJ
14.已知某温度下,CH3COOH和NH3·
H2O的K值相等,现向10mL浓度为0.1mol·
L-1CH3COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水,下列与滴加过程有关的说法中正确的是
A.水的电离程度先减少,后增大
B.c(NH4+)/c(NH3·
H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和会发生变化
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
15.在一定条件下,RO3-与R-发生如下反应:
RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。
下列关于R元素的叙述正确的是
A.R在周期表中的位置为ⅤA族 B.R2在常温常压下一定是气体
C.R的氢化物的水溶液属于强酸D.RO3-中的R只能被还原
16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·
mol-1,则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·
mol-1
B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>
0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·
mol-1,则20.0gNaOH固体与盐酸完全中和,放出热量大于28.7kJ
D.已知:
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>
△H2
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下,3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA
B.0.1L3mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目等于0.3NA
C.32gSO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
D.6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NA
X
Z
W
T
18.右图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍,下列说法正确的是
A.Z、W、T元素的原子半径依次递增
B.X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体
D.T的单质可以做半导体材料,化合物T2Y3既有氧化性又有还原性
19.25oC时,用2amol·
L-1NaOH溶液滴定1.0L2amol·
L-1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F-的
物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。
A.pH=3时,溶液中:
c(Na+)>
c(F-)
B.c(F一)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)<2amol·
L-1
20.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。
常
温下取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成
相同条件下的体积)。
下列说法错误是
A.原混合气体中有5mlO2
B.原混合气体中肯定存在的气体是NH3,肯定不存在的气体是HCl
C.原混合气体中CO2的体积分数为40%
D.可能存在N2或He,它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
21.已知H2O2有极弱的酸性,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。
现以Al—H2O2燃料电池电
解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示(阴
极、阳极均为惰性电极)。
A.燃料电池的总反应为:
2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
B.燃料电池中a为负极
C.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物
质A可以是NH3
D.若Al消耗2.7g,则理论上消耗1.8gNO
22.某溶液中可能含有:
Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种(不
考虑水的电离和离子的水解因素),各离子浓度均0.1mol·
L-1。
往该溶液中加入过量稀
盐酸,溶液颜色变深且阴离子种类不变,下列说法不正确的是
A.溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化
B.原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO3-,肯定不含有Fe3+、I-、CO32-
C.该溶液中是否存在Na+,需通过焰色反应确定
D.取少量原溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含有Mg2+
第Ⅱ卷(非选择题,共72分)
三、简答题(包括3小题,共54分)
23.(16分)有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期。
相关信息如下:
相关信息
单质为双原子分子。
若低温蒸发液态空气,因X单质沸点较低而先获得
短周期主族元素中原子半径最大
其单质为工业上电解饱和食盐水的主要产物之一
R
火山口附近或地壳岩层里存在着游离态R
据上述信息,请回答下列问题:
(1)Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是▲(用离子符号表示)。
(2)X的氢化物及它的最高价氧化物对应的水化物形成的化合物:
其晶体类型为▲,水溶液显▲性,用离子方程式表示其原因▲。
(3)由X、Z两种元素组成的化合物甲,其分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
甲遇水蒸气发生复分解反应形成一种常见的漂白性物质。
则甲的结构式为▲,其中Z元素的化合价为▲。
(4)用电解的方法将化合物Y2R转化为含Rx2-离子的化合物的研究具有重要的实际意义。
如图是电解Y2R溶液的实验装置:
①已知阳极的反应为:
(x+1)R2-=RxR2-+2xe-,则阴极的电极反应式为▲。
当电解过程中转移1molNa+时,阴极收集到的气体体积约为▲(标准状况下)。
②Y2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的
物质Y2R2,其溶液显黄色。
则Y2R2的电子式为▲,写出Y2R溶液在空气中
变质过程的离子方程式▲。
24.(14分)化合物X为一种有广泛用途的复盐,由5种常见元素组成且含结晶水。
为了确定X的化学式,现取3.92gX配成溶液,进行如下流程所示实验,观察现象并收集到部分数据如下。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为▲,请举例X的一种可能用途▲。
(2)X溶液与足量NaOH稀溶液反应,其离子方程式为▲。
(3)若用饱和Na2CO3溶液处理W固体,可转化为易溶于酸的BaCO3。
该反应的离子方程式为
▲。
(4)将等物质的量Z与FeCl3置于密闭容器中加热,恰好完全反应,且只生成一种产物M,其
物质的量是反应物总物质的量的1.5倍,已知产物M难溶于水,易溶于强酸。
①产物M的化学式为▲。
②写出M溶于稀盐酸的离子方程式▲。
③将Z固体与足量钾在隔绝空气条件下共热,发现有一种新的单质生成,设计实验证
明这种物质▲。
25.(24分)
Ⅰ.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·
回答下列问题:
(1)对于反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=akJ·
mol-1。
①经计算,a=▲。
②上述反应的△S▲0(填写“>
”、“<
”、“=”),利于反应自发的条件为▲。
③下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有▲。
A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强
(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示。
①下列说法正确的是▲。
A.△H<
0
B.P1<
P2<
P3
C.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,达到平衡时,CO转化率小于50%
②在316℃和P3时,若充入的H2和CO分别为2mol、1mol,则此温度下,该反应的平衡常数K=▲。
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。
观察图2回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。
(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为▲。
图1图2图3
Ⅱ.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下:
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)(△H<
0)K1=5.76×
1034
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)K2=1.06×
1041
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)K3=1.84×
(1)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应相同时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化见下图。
①当n(O3)∶n(NO)>
1时,反应后NO2的物质的
量减少,其原因是▲;
②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影
响,其可能原因是▲。
③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是▲。
(2)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2
转化为NO2-,其离子方程式为▲。
(3)CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液,能提高NO2的吸收速率,其主要原因是▲。
四、实验题(1小题,共10分)
26.用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红,实验室常用萃取剂Y(甲
基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下:
已知:
HCl(浓)+FeCl3HFeCl4
请回答下列问题:
(1)用萃取剂Y萃取的步骤中:
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在▲(填“水”或“有机”)相中。
②若实验时共用了120mL萃取剂Y,萃取率最高的方法是▲(填字母)。
a.一次性萃取b.分2次萃取,每次约60mLc.分3次萃取,每次约40mL
(2)下列试剂中,作反萃取剂Z的最佳选择是▲,反萃取能发生的原因是▲。
A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精
(3)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+,然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定,已知铬的还原产物为Cr3+,该滴定反应的离子方程式为▲。
五、计算题(包括2小题,共8分)
27.一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
甲与水反应可产生H2。
(1)甲的化学式为▲。
(2)将含有7.2g甲和5.4gAl的混合物与足量水混合充分反应,收集到的气体体积为_____L(标准状况下)。
28.将9.6g铜加入50mL12mol·
L-1HNO3溶液中,待铜全部溶解后剩余溶液的pH=0(忽略溶液体积的变化),产生的气体(NO、NO2、N2O4中的一种或几种)折算成标准状况下的体积为4.48L。
请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。
(参考答案)
题号
2
3
5
6
8
答案
11
13
15
17
18
21
22
BC
AC
CD
AD
BD
三、简答题(包括3小题,共54分)
23.(共16分)
(1)S2->
Cl->
Na+
(2)离子晶体、酸性NH4++H2ONH3·
H2O+H+(3)、+1
(4)①2H2O+2e-=2OH-+H2↑11.2L②4S2-+O2+2H2O=2S22-+4OH-
24.(14分)
(1)(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O氮肥或净水剂(合理即可)
(2)Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2+2NH3·
H2O
(3)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
(4)①FeOCl②FeOCl+2H+=Fe3++Cl-+H2O③取产物适量溶于足量水中,过滤并洗涤滤渣,将滤
渣溶于稀硫酸中,有气体产生,则说明有Fe单质生成
Ⅰ.(共12分)
(1)①-246.1(2分)②<
、低温(各1分)③A、C(2分)
(2)A、1(各2分)
(3)2.0(2分)(4)CH3OCH3-12e--3H2O=2CO2↑+12H+(2分)
Ⅱ.(共12分)
(1)①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;
②SO2与O3的反应速率慢;
③使用催化剂(或升温、加压等)(合理答案给分)
(2)SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O
(3)CaSO3转化为CaSO4,使溶液中SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率。
26.
(1)①水相(2分)②c(2分)
(2)A(2分)、加高纯水时,c(HCl)降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动(2分)(合理即给分)
(3)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
27.(共4分)
(1)NaH
(2)10.08
28.(共4分)
解:
设反应生成的NO、NO2、N2O4的物质的量分别为x、y、z。
n(Cu)=0.15mol;
n(HNO3)(总)=n(HNO3)(余)+n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)+2n[Cu(NO3)2]
x+y+z=0.2
3x+y+2z=0.15×
2(电子守恒)
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