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结论
①取混合后的白色粉末于试管中,滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水。
有气体产生
澄清的石灰水变浑浊
混合后的白色粉末中可能有:
____
②取混合后的白色粉末于试管中,加水充分溶解。
试管底部有难溶物出现,试管外壁无明显变化
混合后的白色粉末中一定有_______,一定没有_________
③取步骤②的上层清液于试管中,滴加酚酞试剂。
溶液变成红色
混合后的白色粉末中_________
(2)实验探究:
同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后,按以下步骤进行实验。
(3)老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思。
老师指出:
步骤②的上层清液中只含有一种碳酸盐。
为进一步确定步骤②中的成分,你的实验方案是______________________________________________。
(4)实验反思:
通过上面实验,混合后的白色粉末是____________________________。
4.有A~F六种无色的液体,已知液体E有咸味,其溶质可作为调味品,其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种,请根据下面实验现象回答问题。
Ⅰ.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中,均没有明显现象;
Ⅱ.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中,C中有气泡出现,其余均没有明显现象;
Ⅲ.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中,均没有明显现象。
⑴液体E中的溶质是。
⑵写出B滴入C中发生反应的化学方程式。
⑶根据实验现象能判断出的液体是。
⑷将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中,写出观察到的现象。
⑸对还没有确定的液体,下列几种鉴别方法中,正确的是(填序号)。
A.分别滴加稀盐酸
B.分别滴加澄清石灰水
C.分别滴加紫色石蕊溶液
D.分别滴加无色酚酞溶液
5.有限的元素可组成种类繁多的物质.依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
(1)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是,可能含有的元素是。
(2)若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝。
再滴加Y溶液至溶液变红,此时溶液中的溶质是。
(3)若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别生成该元素的化合物E和F。
且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式。
工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E。
该反应的化学方程式为。
二、化学综合实验
1.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。
B中盛放________溶液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为______________________________。
此步实验目的是__________________________________。
小丽认为:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是______________________________________________________________。
2.化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。
每次实验时,打开止水夹,均可见C瓶内的水流入D中,B中有气泡逸出。
(1)在A处放置燃烧的蜡烛,B中无色溶液变浑浊,B中的试剂是_______。
蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是___________。
(2)在A处放置某溶液,若B中盛有紫色溶液甲,则变红色;
若B中盛有红色溶液乙,则变无色。
乙可能是________,结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因:
_______________________。
3.某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
图1图2图3
(1)如图1所示,能燃烧的物质是(填字母序号),燃烧反应的化学方程式为。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷
(2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为。
(3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;
若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:
;
粘有过氧化钠的棉花燃烧;
未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象
的原因。
完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
4.课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为:
HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验,并检验气态产物。
①若各步均反应完全,装置的连接顺序为____________→尾气处理(填序号)。
②实验时先点燃甲中的酒精灯,一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯,目的是;
装置乙的作用是。
③装置丁中观察到的现象是_________________,反应的化学方程式是_______________________。
(2)为检验氧化铁是否反应完全,同学们设计如下实验方案:
从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中,加入足量稀盐酸,若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色,则说明氧化铁已完全反应。
上述判断是否正确,理由是__________________________________________________。
5.(5分)已知2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。
为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成,甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。
实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液,乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液,两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。
ABCD
【提供资料】
①CO2不能使品红溶液褪色,SO2能使品红溶液褪色。
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应;
SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。
③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应;
SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。
④SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
⑴D中盛放的试剂是。
⑵观察到现象,证明有二氧化硫生成。
⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是,另一位同学不能实现实验目的的原因是。
6.(7分)某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填序号)。
(2)若得到NaCl的产率比实际值偏低,则可能的原因是(填序号)。
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出
C.蒸发时,看到晶体析出,立即停止加热
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g,不需要的仪器为(填序号)。
A.量筒B.天平C.烧杯D.漏斗E.蒸发皿F.玻璃棒G.酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
实验操作
实验结果
取20mL水,加入5gKNO3,搅拌,恢复至20℃
全部溶解,得溶液①
再加XgKNO3,搅拌
恰好饱和,得溶液②
再加5gKNO3,搅拌
得溶液③
加热
全部溶解,得溶液④
冷却至20℃
晶体析出,母液⑤
(4)③中溶液的质量为;
一定属于不饱和溶液的是(填数字序号);
溶质的质量分数一定相等的是(填序号)。
(5)析出晶体的质量为(填序号)。
A.5gB.X+5gC.X+10g
7.12-32.化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题。
(1)研究燃烧的条件
步
骤1:
向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口进入热水中,白磷不燃烧;
步骤2:
打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧,B中发生反应的化学方程式为 。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)研究CO2与NaOH的反应
A中盛有稀盐酸,B中盛有Na2CO3固体,C中盛有NaOH固体
【实验1】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,气球明显鼓起。
打开K2,关闭K1,一段时间后气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象,改进后,重新加入药品进行了实验2
【实验2】打开K2,关闭K1,将A中液体滴入B中,将燃着的木条在K2上方的导管口处,木条熄灭。
上述实验操作的目的是 。
然后进行后续实验,证明CO2与NaOH固体发生了反应,后续实验的操作与现象是。
三、实验探究
1.(8分)为探究四瓶未知无色溶液的成分,甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。
已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案:
将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4,只利用紫色石蕊溶液进行实验。
实验步骤和操作
实验现象和结论
(1)如图所示:
①2号溶液由无色变为红色,则2号溶液是
②另三支试管中溶液均由无色变蓝色
(2)另取1、3、4号溶液,分别滴加2号溶液
①3号溶液中有气泡放出,则3号溶液是
②另外二支试管中溶液无明显变化
(3)另取1、4号溶液,分别滴加
①1号溶液中有白色沉淀析出,则反应的化学方程式为
②另一支试管中溶液中无明显变化
乙组实验方案:
不用其他试剂进行实验。
实验结论
任取三种溶液于三支试管中,分别滴加第四种溶液
①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化
①第四种溶液为稀盐酸
②一支试管中有白色沉淀析出,
其余二支试管中溶液无明显变化
②第四种为Na2CO3溶液
③三支试管中溶液均无明显变化
③第四种为NaOH溶液
【实验分析】
经过交流后,发现实验结论(填序号)是不正确的;
若该结论作正确,对应的实验现象应是。
丙组实验方案:
将四种溶液编号为1、2、3、4,不用其他试剂进行实验。
如图所示:
A、B、C均无明显变化
D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为(用化学式表示):
或
2.(8分)小丽来到实验室,看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是对其是否变质产生了兴趣。
她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a.碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性。
b.碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1.固体没有变质
猜想2.固体部分变质
猜想3.
【设计方案】
方案一
取少量固体放入试管中,滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜想1正确
方案二
取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量澄清石灰水
产生白色沉淀
猜想2正确
取上层清液放入另一只试管中,滴加酚酞溶液
溶液变为红色
同学们经过讨论,认为两个方案都不合理。
方案一不合理的原因是;
方案二不合理的原因是。
同学们重新设计了方案并进行了实验。
【实验探究】
取少量固体放入试管中加水溶解,滴加足量
若猜想3正确,该实验的现象应该是。
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。
利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是(填字母序号)。
a.固体样品的质量b.碱石灰实验前后的质量c.浓硫酸实验前后的质量d.氢氧化钠溶液实验前后的质量e.所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小,原因可能是。
3.10-33.(
8分)化学小组同学在课外读物中看到:
“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:
C、CO、Na2O、Na2CO3。
①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
⑴实验记录
序号
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为_____________
②
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有_______和_______
③
取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水
反应产物还有________
⑵实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____________________。
②若无装置C,对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中,______________。
4.12-33.同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:
两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
(1)实验装备
①查阅资料:
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
表中的现象Ⅰ为,现象Ⅱ对映的化学方程式为。
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是。
有的同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是。
为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是 。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是。
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是 。
四、综合计算
1.12-35.炼钢厂用含SO2的废气制备C
uSO4。
生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:
2CuO+2SO2+O2═2CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。
用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25gSO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?
2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不溶于水也不与盐酸反应),烧杯内物质的质量变为
159.4g。
计算:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中,得到51g溶液,再向溶液中滴加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。
若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g。
(1)混合物中氢氧化钠的质量。
(2)恰好反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
4.取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水)。
设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。
试计算:
(结果保留一位小数)
(1)该反应中生成的气体的质量。
(2)参加反应的盐酸的质量。
5.某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
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