精选3份合集福建省厦门市化学高一上期末学业水平测试模拟试题Word文件下载.docx
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(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是
A.一定有CO32-B.一定有SO42-
C.不能确定SO42-是否存在D.不能确定Cl-是否存在
7.除去铁粉中的少量铝粉,可选用( )
A.硫酸B.水C.盐酸D.氢氧化钠溶液
8.根据下列实验:
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。
②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。
判断下列说法正确的是()
A.氧化性Cu2+>
Fe3+B.①中所得固体只含铜
C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+D.②中不会观察到溶液变红
9.草木灰的主要成分是碳酸钾,其焰色反应为( )
A.绿色B.紫色C.红色D.黄色
10.下列离子方程正确的是()
A.饱和石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2=HCO3-
B.向稀硫酸中投入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.实验室制取二氧化碳:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
H++OH-=H2O
11.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是()
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥
12.向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,下表中符合图示情况的是
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
A.AB.BC.CD.D
13.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示:
下列说法错误的是
A.SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B.X为CO气体
C.反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D.反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
14.下列实验仪器可以直接用来加热的是
A.容量瓶B.试管C.锥形瓶D.烧杯
15.国际单位制中表示物质的量的单位是
A.个B.kgC.g·
mol-1D.mol
16.镁、铝、铁三种金属,分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则反应中()
A.金属失去电子数目相等
B.消耗金属的质量相等
C.消耗金属的物质的量相等
D.消耗的HCl的量不相等
17.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·
L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C.反应时,Na、Mg、Al均过量D.钠的物质的量为0.2mol
18.下列离子检验的方法正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO32-
C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,则说明原粉末中有Na+,无K+
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
19.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A.Al2O3B.Fe2O3C.AlCl3D.Cu
20.区别溶液和胶体最简单的方法
A.看外观B.加热C.分析粒子直径大于10-7cmD.发生丁达尔现象
21.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A.还原产物是钠Na和Fe3O4
B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.每生成1molH2,该反应转移的电子数约为4×
6.02×
1023
22.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A.①②B.①③C.①④D.②③
23.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A.1/4B.1/3C.1/2D.2/3
24.下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色
B.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,得到0.1molCl2
C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落,且发生剧烈燃烧
D.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是Fe2+和Fe3+
25.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、CO32-、OH−
B.使酚酞试液变红的溶液中:
NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C.漂白粉溶液中:
K+、Na+、I−、CO32-
D.FeCl3溶液中:
K+、Na+、SO42-、SCN−
二、填空题
26.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入2.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A点沉淀物的化学式为_____。
B点纵坐标为___________________。
(2)A点至B点改为通入二氧化碳气体,至少须标准状况下二氧化碳_____mL。
此时发生反应的离子方程式为_____。
(3)B点含溶质的物质的量是_____mol。
C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_____mL。
三、推断题
27.已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。
(少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出D→A的化学方程式:
___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式:
___________________________________;
四、综合题
28.化学与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是_________,漂白粉的有效成分是__________(填化学式)。
(2)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,用离子方程式解释其原因________
(3)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)SO2和氯水都有漂白性,将SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________
五、实验题
29.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
________
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B________;
D________请写出C中发生反应的化学方程式________
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;
装置Ⅰ中的现象是________。
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1:
2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
________。
30.甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有_______。
(3)仪器c中收集的气体主要是_______。
(填分子式)
【参考答案】***
题号
1
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26.Mg(OH)24.284482AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-0.22110
27.SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2C
Si+2CO↑CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
28.KAl(SO4)2·
12H2OCa(ClO)2SiO2+2OH-===SiO32-+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
29.MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2
CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升11:
3
30.分液漏斗酸性和强氧化性NO
1.500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热,产生amolNH3。
另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2,则该混合溶液中Na+物质的量浓度为
A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-a/2)mol/L
2.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A.①②③⑤B.①⑥C.①D.②③④⑤
3.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙能互溶,甲、乙某些性质如下:
根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A.蒸馏B.萃取C.结晶D.分液
4.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是
A.硅酸钠
B.碳酸钠,硅酸钠
C.碳酸钠,二氧化硅
D.二氧化硅
5.下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
6.下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料;
②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能;
③人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是SiO2;
④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成,玛瑙的主要成分是SiO2
A.①④B.②③C.①③D.②④
7.下列说法正确的是()
A.在25℃、1.01×
105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA
B.1L1mol·
L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
8.氧化钠和过氧化钠的相同点是( )
A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物
C.都能与水反应生成碱D.都能与二氧化碳反应放出氧气
9.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
10.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铁的质量分数为()
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
11.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
12.如图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是
A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液
13.下列情况与胶体性质有关的有
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天,打开车灯能看到一道粗的光柱
A.2项B.3项C.4项D.全部都是
14.胶体区别与其他分散系的本质特征是
A.能发生丁达尔现象
B.胶体粒子能通过滤纸空隙
C.胶体在一定条件下能稳定存在
D.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
15.下列各离子组能大量共存的是()
A.
、
B.
C.
D.
16.下列化工生产不符合实际的是
A.海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B.工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C.将氯气通入石灰乳中制取漂粉精
D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠
17.下列离子方程式中书写正确的一组是()
①.制取漂白液的反应原理:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
②.铁粉加入到三氯化铁溶液中:
Fe3++Fe===2Fe2+
③.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
⑤.硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应:
Al3++4OH-===AlO2-+H2O
⑥.过量氯水与FeCl2溶液作用:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
A.①②③B.③⑥C.①③⑥D.①④⑥
18.实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是()
A.用手扇动收集的气体,有气味则已收集满
B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满
C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满
D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口,产生大量白烟,证明已收集满
19.下列离子方程式中,正确的是()
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
20.下列说法正确的是
A.二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用,它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B.过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用,它们都能使品红溶液褪色
C.二氧化硫和氯气都具有漂白作用,它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D.盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
21.下列有关用途的叙述错误的是
A.常温下可用铁容器储运浓硫酸B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在
C.氨是制造硝酸的原料D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物
22.某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是()
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容
B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
23.已知Cu2O能与稀硝酸反应:
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO在标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是
A.转移的电子总数为0.06NA
B.作氧化剂的HNO3是0.14mol
C.至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应
D.被氧化的Cu2O是144g
24.下列仪器的名称错误的是
A.表面皿
B.分液漏斗
C.直形冷凝管
D.坩埚
25.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为
26.Ⅰ、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法
(1)___________分离水和煤油的混合物。
(2)___________分离水和酒精。
(3)___________分离溴水中的溴和水。
Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题:
(4)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________;
(5)经计算,需浓H2SO4的体积为___________;
如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好,量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”);
(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。
27.已知A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的名称或化学式:
A(名称):
_________E(名称):
_________J(化学式):
_________G(化学式):
_________;
(2)按要求写方程式:
D转化为E的离子方程式:
________________________________________________;
F在空气中转化为G的化学方程式:
________________________________________;
电解C可以得到单质B,试写出B生成I的离子方程式:
_____________________。
28.I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L,氢氟酸的浓度为8mol/L。
现有一批回收酸液共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L,硫酸的浓度为1mol/L。
现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后________,即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
(1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________,其对应物质的量浓度之比为___________________________,溶液中一定不存在的阴离子是_
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