广东省佛山一中届高三上学期期中考试化学Word版含答案Word文件下载.docx
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用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键
4.下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
铁比铜金属性强
腐蚀Cu刻制印刷电路板
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
HF与
反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.将少量金属钠放人冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.将铝片加入烧碱溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,震荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
7.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用NaOH溶液洗气
B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(
OH)2CO3]:
用硝酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去KNO3晶体中少量NaCl∶加水溶解,蒸发结晶
D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:
加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤
8.发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥,在受灾地区为了保证饮用水的质量,减少疾病的发生,应向灾民发放饮水清洁剂。
你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是
A.Ca(ClO)2、KAl(SO4)2﹒12H2OB.Cl2、KAl(SO4)2﹒12H2O
C.H2O、SO2D.H2SO4、亚硫酸钠
9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O;
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,
反应原理为:
3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
2OH--2e-=H2↑+O2↑
B.盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
10.X、Y、Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是
原子最外层电子数:
X>Y>Z
单质沸点:
离子半径:
X2﹣>Y+>Z﹣
原子序数:
11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随
温度变化曲线如右图所示,
下列说法错误的是
溴酸银的溶解是放热过程
温度升高时溴酸银溶解速度加快
60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10-4
若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:
2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2,
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,下列说法错误的是
A.方框中的物质是Cu2S
B.CuFeS2仅作还原剂
C.SO2既是氧化产物,又是还原产物
D.若有1molO2参加反应,则反应中有6mol电子转移
13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,可视为由磷酸形成的酯,其结构式如下图,下列有关叙述不正确的是
A.该物质的分子式为C8H10O6NP
B.该物质能与金属钠反应,能发生银镜反应,
还能使石蕊试液变红
C.该物质为芳香族化合物
D.1mol该酯与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
14.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×
10-4mol·
L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol·
L-1HF溶液中加入1L0.2mol·
L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·
L-1HF溶液中pH=1B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中KSP(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
15.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为
溶液,反应为
。
下列说法正确的是
A.充电时,电解质溶液中
向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中
逐渐减小
C.放电时,负极反应为:
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
第II卷(共四个大题,55分)
16.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验.
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
17.(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣
2的主要成分是 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”
或“小”),原因是
(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为 ×
100%。
18.(13分)
煤燃烧排放的烟气含有
和
,形成酸雨、污染大气,采用
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
(1)
的化学名称为。
(2)在鼓泡反应器中通入含有
和NO的烟气,反应温度323K,
溶液浓度为
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
①写出
溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
增加压强,NO的转化率(填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了
在烟气中的初始浓度不同,还可能是。
(3)在不同温度下,
溶液脱硫、脱硝的反应中
和NO的平衡分压
如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应
的平衡常数K表达式为。
(4)如果采用
、
替代
,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,
相比
具有的优点是。
②已知下列反应:
则反应
的
19.(14分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2
CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
(1)Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为
,原因是
。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在
。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2﹣)为 nm。
2018届高三期中考试化学科试题答卷
座位号:
16(14分)
(1)
(2)①②
③
(3)①
②
17.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
18.
(1)
(2)①
②
③
(3)①②
(4)①
19.
(1)
(2)
(3)沸点从高到低的顺序为
原因是
(4)
化学期中考试参考答案:
1D2B3A4B5B6.C7.D8.A9.D10D11A12.B13.C14.D15.C
16.(14分)⑴硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。
(2分)
⑵①干燥管(1分)②dabcfe(2分)
③76(m2-m3)/9(m3-m1) (2分)偏小(1分)
⑶①c、a (2分) 产生白色沉淀、品红褪色(2分)
② 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (2分)
⑴2:
7(2分) 二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳 (2分)
⑵Fe Al(OH)3(各1分)
⑶小 CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O(前1分后2分共3分)
⑷c(1分)复分解反应(1分)
⑸[m2/(m1×
0.4×
294g/mol÷
152g/mol)] (2分)
18.(13分)
(1)亚氯酸钠(1分)
(2)①
提高(2分,1分,共3分)
②减小(1分)
③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(每空1分,2分)
(3)①减小(1分)
②
(2分)
(4)①形成
沉淀,反应平衡向产物方向移动,
转化率提高(2分)
(2分)
19.(14分)
⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2分)O(1分)Mn(1分)
⑵spsp3(各1分)
⑶H2O>CH3OH>CO2>H2(2分)常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;
水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;
二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
(2分)
⑷π键、离子键(2分)
⑸(
/4)×
0.420(2分)
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