安徽省淮北市高二化学下学期期末达标检测试题文档格式.docx
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选项
目的
操作
离子方程式
A
比较Fe2+和Br−还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水
2Br−+Cl2=Br2+2Cl−
B
比较C、Si非金属性强弱
向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C
除去CO2中的SO2
将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
CO32-+SO2=SO32-+CO2
D
实验室制取氯气
向MnO2固体中加入浓盐酸并加热
A.AB.BC.CD.D
7.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
8.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。
A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2
B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-
D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化
9.在一定温度下,向密闭容器中充入1molHI气体,建立如下平衡:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),测得HI转化率为a%,在温度不变,体积不变时,再通入1molHI气体,待新平衡建立时,测得HI转化率为b%,a与b比较,则( )
A.a<bB.a>bC.a=bD.无法比较
10.下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是
A.MgOB.NaOHC.SiO2D.Na2O
11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·
mol-1)
I1
I2
I3
I4
…
R
740
1500
7700
10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R元素的原子最外层共有4个电子B.R的最高正价为+3价
C.R元素位于元素周期表中第ⅡA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
12.阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:
2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。
A.0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA
B.0.1mol·
L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA
C.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NA
D.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
13.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体,应用下列哪种分离方法()
A.分液B.过滤C.萃取D.蒸发
14.下列说法不正确的是
A.光导纤维的主要成分是硅单质B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.过氧化钠可用作漂白剂
15.设
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.标准状况下,
氯气与足量水反应,转移电子数目为
B.
中含有的质子数为
C.12g金刚石中含有的共价键数为
D.标准状况下,
氟化氢中含有氟原子的数目大于
16.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
下列说法正确的是()
A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH>0
B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
17.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
KNO3(NaCl)
水
过滤
己烷(己烯)
溴水
分液
CH3COOC2H5(CH3COOH)
NaOH溶液
18.下列反应不可用于设计原电池的是
A.2CH3+3O2→2CO2+4H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
19.(6分)下列说法不正确的是()
A.钠燃烧产物为过氧化钠B.锂燃烧产物为氧化锂
C.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D.Na2O和Na2O2均与CO2反应
20.(6分)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)TMB是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,M=240g·
mol—1。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2),再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求,加热装置等已略去,其他用品可自选)。
(1)写出A中的化学反应方程式:
__________________;
(2)B中试剂是___________,作用是________________;
(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。
(4)理想状态下,将4.80gTMB样品完全氧化,点燃C处酒精灯,实验结束时测得D增加3.60g,E增加14.08g,则TMB的分子式为____________。
(5)有同学认为,用该实验装置测得的TMB分子式不准确,应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。
你认为是否需要添加F装置__________(填“需要”或“不需要”),简述理由________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质,请根据它们的性质回答以下问题:
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________(写名称)。
(2)蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________(写结构简式)。
已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物,B和C分别是A在不同条件下的水解产物,它们有如下转化关系,请根据该信息完成(3)~(5)小题。
(3)下列说法不正确的是______________________
A.1molC完全水解可生成2molB
B.工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C.用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D.A的水溶液可以发生丁达尔效应
E.反应③属于吸热反应
(4)1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量,请写出其氧化的热化学方程式___________________。
(5)请设计实验证明A通过反应①已经全部水解,写出操作方法、现象和结论:
____________________________________________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。
门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。
而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”,正是门捷列夫预言的“类铝”,其性质也是和预言中的惊人相似。
请回答下列问题:
(1)①基态镓原子中,核外存在__________对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形;
门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪,“类硅”即是现在的锗。
在镓、钪、锗三种元素的原子中,未成对电子数最多的是_________(填元素符号)。
②下列说法中,最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。
A类铝在100℃时蒸气压很高B类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C类铝一定不能与沸水反应D类铝能生成类似明矾的矾类
(2)氯化镓晶体熔点为77.9℃。
氯化镓分子中镓的杂化方式为_______,空间构型为_______;
写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种:
_______、_______。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示,分析其变化原因:
__________________。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
(4)2011年,我国将镓列为战略储备金属,我国的镓储量约占世界储量的80%以上。
砷化镓也是半导体材料,其结构与硫化锌类似,其晶胞结构如下图所示:
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。
图中A(0,0,0)、B(
)、C(1,
,
),则此晶胞中,距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。
②若砷和镓的原子半径分别为acm和bcm,砷化镓的摩尔质量为Mg/mol,密度为
g/cm3,晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________(用含a、b、M、
、NA的代数式表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。
24.(10分)下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得,
,式中的R,R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基.﹣NH﹣CO﹣称为肽键,今有一个“多肽”,其分子式是C55H70O19N10,已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸:
问:
(1)这个“多肽”是_________肽;
(2)该多肽水解后,有_________个谷氨酸;
(3)该多肽水解后,有_________个苯丙氨酸。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.P原子最外层有5个电子,与其他3个P原子形成共价键,含有1个孤电子对,P4分子中P原子均满足8电子稳定结构,故A正确;
B.反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,故B错误;
C.反应能自发进行,须△G=△H-T△S<0,因为ΔH>0,则ΔS>0,故C错误;
D.反应中P元素由0价升高为+1价,由0价降低为-3价,因此生成1molNaH2PO2,转移1mol电子,故D错误;
答案选A。
2.C
根据元素周期表的结构,Z位于第三周期,Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2,则Z为P,根据在周期表的位置,X为C,Y为N,W为S,则
A、Z为P,位于第3周期VA族,故A说法正确;
B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸,S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,属于强酸,即H2SO4的酸性强于H2CO3,故B说法正确;
C、Y的氢化物为NH3,Z的氢化物为PH3,N的非金属性强于P,则NH3的稳定性高于PH3,故C说法错误;
D、X与W可形成共价化合物CS2,故D说法正确。
答案选C。
3.A
A.在过氧化钠中,氧氧之间共用着一对电子,正确的电子式为
故A项错误;
B.细沙和金属钠之间不反应,金属钠着火时,可以用细沙覆盖隔绝氧气来灭火,故B项正确;
C.氯水、氯气、液氯均可与水或在水溶液中生成氯离子,加入硝酸银溶液都可生成氯化银沉淀,故C项正确;
D.图示表示的是一同学正在闻物质的气味,根据学生的操作可以知道该学生除了闻气味,还可以观察到气体的颜色,故D项正确。
故答案为A。
4.C
A、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故A错误;
B、没有明确是否为标准状况,无法计算生成氧气的体积,故B错误;
C、由题给离子方程式可知,过氧化钠中氧元素化合价即升高到又降低,4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,则反应得到电子6mol,故C正确;
D、由题给离子方程式可知,反应中过氧化钠中氧元素化合价即升高到又降低,硫酸亚铁中铁元素化合价升高,则反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是Na2O2和FeSO4,故D错误;
【点睛】
过氧化钠中氧元素化合价即升高到又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂是解答本题的关键,也是易错点。
5.B
SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;
二氧化碳为分子晶体,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B错误;
二氧化碳为分子晶体,分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确;
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
6.B
A.亚铁离子的还原性比溴离子强,向FeBr2溶液中加入少量氯水时,氯气应该先氧化亚铁离子,A错误;
B.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,发生强酸制弱酸的复分解反应,证明了碳酸酸性比硅酸强。
非金属性的强弱可以根据其最高价氧化物水对应的水化物的酸性强弱来比较,所以可得出:
碳比硅的非金属性强,B正确;
C.饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫,但是碳酸氢根离子不能拆开写,所以离子方程式错误,正确的为:
,C错误;
D.向二氧化锰固体中加入浓盐酸并加热可以在实验室制取氯气,但是离子方程式里浓盐酸要拆开写,正确的为:
,D错误;
故合理选项为B。
在写离子方程式时,浓盐酸、浓硝酸都要拆成离子形式,但浓硫酸不能拆开。
7.C
X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,则X是N或O。
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,Y是C或Si。
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z是Mg。
W元素原子的M层有1个未成对的p电子,W是Al或Cl。
则
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性(NH3)或中性(H2O),A不正确;
B、若W是氯元素,则氯离子半径大于镁离子半径;
B不正确;
C、镁既能和氮气反应生成氮化镁,也能和氧气反应生成氧化镁,C正确;
D、若Y是碳元素,则CO2形成的是分子晶体,熔沸点低,D不正确;
8.B
A.通入一段时间N2,是为了排除空气中O2的干扰,故A正确;
B.由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4,故B不正确;
C.根据B项分析,C正确;
D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,且沉淀为BaSO4,说明Fe3+也能将SO2氧化,D正确;
综合以上分析,本题答案为:
B。
本题是一道实验探究题,探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,X装置用于制备二氧化硫,Y装置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液,已知SO2不与BaCl2的溶液反应,二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡白色沉淀,该实验还要考虑到空气中氧气的干扰以及排除干扰的方法,另外Fe3+的氧化性也是需要注意的,本题考查学生思维的严密性。
9.C
在恒温恒容时,再通入1molHI气体,由于平衡的建立和途径无关,所以就相当于增大了压强。
此反应是反应前后气体分子数相等的反应,所以压强增大,不能使平衡发生移动。
所以a等于b。
故选C。
恒温恒容时,如果反应物或生成物只有一种,再增加反应物或生成物,就相当于增大压强,结果就按照增大压强来处理。
10.A
A、MgO不溶于水,不与水反应,与酸反应,生成镁盐和水,是碱性氧化物,故A正确;
B、NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,属于碱,故B错误;
C、二氧化硅不溶于水,也不与酸反应,不属于碱性氧化物,能够与强碱反应,属于酸性氧化物,故C错误;
D、氧化钠是碱性氧化物,但能够与水反应生成氢氧化钠,不符合题意,故D错误;
故选A。
11.C
从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第IIA族元素;
A、R元素的原子最外层共有2个电子,故A错误;
B、最外层应有2个电子,所以R的最高正价为+2价,故B错误;
C、最外层应有2个电子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,故C正确;
D、R元素可能是Mg或Be,R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2,故D错误;
综上所述,本题选C。
12.A
分析:
A.1个N2H4中含有(2×
7+4×
1)=18个质子;
B.根据c=
分析判断;
C.气体的体积与温度和压强有关;
D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。
详解:
1)=18个质子,则0.lmolN2H4中所含质子数为1.8NA,故A正确;
B.未告知0.1mol·
L-1的NaClO溶液的体积,无法计算ClO-的数量,故B错误;
C.为告知气体的状态,无法计算4.48LNH3的物质的量,故C错误;
D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键,1.6gN2H4的物质的量=
=0.05mol,存在共价键0.05mol×
5=0.25mol,故D错误;
点睛:
解答此类试题需要注意:
①气体摩尔体积的使用范围和条件,对象是否气体;
温度和压强是否为标准状况,如本题的C;
②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积,如本题的B。
13.A
汽油和水不互溶,汽油和氯化钠溶液的混合液体分层,所以可以采用分液的方法实现分离。
本题考查了物质的分离和提纯方法的选取,明确物质的性质即可解答,知道常见的分离方法有哪些,把握物质的性质差异及分离原理,题目难度不大。
14.A
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅,A错误;
B.碳酸氢钠可与盐酸反应,用于治疗胃酸过多,B正确;
C.硫酸铜中铜离子能使细菌、病毒蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,C正确;
D.过氧化钠具有强氧化性和漂白性,可用作漂白剂,D正确;
15.A
【解析】分析:
A项,Cl2与H2O的反应为可逆反应;
B项,H218O的摩尔质量为20g/mol,1个H218O中含有10个质子;
C项,金刚石中n(C):
n(C—C)=1:
2;
D项,标准状况下HF呈液态。
A项,n(Cl2)=
=1.5mol,用单线桥法分析Cl2与H2O的反应:
,Cl2与H2O的反应为可逆反应,转移电子物质的量小于1.5mol,A项错误;
B项,H218O的摩尔质量为20g/mol,n(H218O)=
=1mol,1个H218O中含有10个质子,20gH218O中含质子物质的量为10mol,B项正确;
C项,n(C)=
=1mol,金刚石中n(C):
2,12g金刚石中含C—C键物质的量为2mol,C项正确;
D项,标准状况下HF呈液态,标准状况下33.6LHF物质的量大于1.5mol,所含氟原子物质的量大于1.5mol,D项正确;
本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算,涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、可逆的氧化还原反应中转移电子数等知识。
注意金刚石为原子晶体,HF在标准状况下呈液态,不能用22.4L/mol计算HF物质的量。
16.D
A.依据图象分析,白磷能量高于红磷,依据能量守恒,白磷转变为红磷是放热反应,则ΔH<0,故A错误;
B.依据图象分析,白磷能量高于红磷,则白磷和红磷所需活化能不相等,故B错误;
C.依据图象分析,白磷能量高于红磷,能量低的稳定,则红磷稳定,故C错误;
D.依据图象分析,红磷燃烧是放热反应,则反应的热化学方程式:
4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ/mol,故D正确;
故答案为D。
17.A
A.CH3COOH与CaO反应,生成乙酸钙(CH3COO)2Ca,CH3CH2OH溶解在混合物中,蒸馏时,乙醇成为蒸汽蒸出,A正确;
B.KNO3中混有NaCl,可在较高温度下配成浓溶液,然后降温结晶,B不正确;
C.己烷中混有己烯,加入溴水后,虽然己烯与Br2发生加成反应,但加成产物
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