山西省临晋中学化学氮及其化合物知识点及练习题文档格式.docx
- 文档编号:8102773
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:430.66KB
山西省临晋中学化学氮及其化合物知识点及练习题文档格式.docx
《山西省临晋中学化学氮及其化合物知识点及练习题文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省临晋中学化学氮及其化合物知识点及练习题文档格式.docx(27页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
C.
D.
【答案】D
一氧化碳与氧气在点燃条件下反应,在光照条件下不反应,且一氧化碳不溶于水,氧气难溶于水,压强几乎不变化,烧杯中的水不会进入,故
不符合题意;
氨气和氧气在光照条件下不反应,但氨气易溶于水,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,故
符合题意;
二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,故
氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应,在光照条件下不反应,且氮气与氢气都难溶于水,压强不变化,烧杯中的水不会进入,故
答案选D。
4.下列关于氨水的叙述正确的是
A.氨水显碱性,是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·
H2O(除水外)
D.氨水中共有五种粒子
【答案】C
A.氨水显碱,但氨水是混合物,所以一水合氨是弱碱,选项A错误;
B.氨水是混合物和液氨是纯净物,所以两者成分不相同,选项B错误;
C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子,除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O,选项C正确;
D.氨水有中性分子:
氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子,共六种粒子,选项D错误;
答案选C。
5.生物固氮是指()
A.生物从土壤中吸收含氮养料
B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
【分析】
生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。
A.土壤中含有的NO3-、NH4+,被植物吸收合成植物所需的物质,是氮的化合物转化为氮的化合物,A不符合题意;
B.根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质,是氮的化合物转化为氮的化合物,B不符合题意;
C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物,是氮的化合物转化为氮的化合物,C不符合题意;
D.生物将氮气转化为含氮化合物,符合生物固氮的定义,D符合题意;
6.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子,进行了下图所示的实验操作。
最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有SO42-离子,故A错误;
B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;
C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的盐酸中的,故C错误;
D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾变为红色,所以原溶液中不一定含有Fe3+离子,故D错误;
7.将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中,充分反应后试管中剩余20mL气体,则原混合气体中
与NO的体积比为
40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+
H2O=2HNO3+NO,剩余20ml气体,反应前后气体体积减少20ml,根据化学反应3NO2+
H2O=2HNO3+NO△V
(气体体积减少)计算V
(NO2)=30mL,原气体中V
(
NO)
=10mL,所以原混合气体的体积比为:
V
(NO2):
(NO)=3:
1,故C符合题意;
故答案:
C。
8.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,
NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,通过过氧化钠,H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸,NH3被吸收,只剩下O2,B正确;
【点睛】
浓硫酸除了能吸收水蒸气,还能吸收碱性气体。
9.在一定条件下,将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中,并将试管倒置于盛有水的水槽中,待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后,剩余1.5体积气体,则原NO体积可能为()
①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积
A.①③B.①⑤C.④或⑤D.②或③
根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3,剩余1.5体积气体,可能为NO,也可能为氧气,以此来计算。
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3,①若剩余气体为NO,则由反应可知,消耗NO为4体积,则原NO的体积为1.5+4=5.5体积;
②若剩余气体为氧气,则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积,则原NO的体积为
=2体积,故选C。
10.一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是()
A.(NH4)2SO4B.NH4NO3
C.NH4ClD.NH4HCO3
一种盐与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,则Y为NH3,氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液,Z溶液为HNO3溶液,Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸铵,故选B。
11.将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生,当通入下列气体后,仍然观察不到白色沉淀产生的是()
A.Cl2B.CO2C.NO2D.NH3
A.Cl2具有氧化性,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4,选项A不符合;
B.亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱,根据强酸制备弱酸规律可知,SO2与CO2都不与BaCl2反应,都不会生成沉淀,选项B符合;
C.NO2与水反应生成硝酸,硝酸将SO2氧化为SO42-离子,与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4,选项C不符合;
D.氨气具有碱性,与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,选项D不符合;
12.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒置于盛有水的水槽中,放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是
NO不溶于水,对应D图像,SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应图像A,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体是反应前的1/3,对于图像B,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO
2HCl+O2↑,对应图像C,所以其中原试管充满NO2的是B,答案选B。
13.下列有关浓硫酸的说法正确的是
A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
A.浓硫酸具有强腐蚀性,溶于水放出大量的热,当不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液,故A正确;
B.稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量散发出去,故B错误;
C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,但氨气能与酸反应,不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气,故C错误;
D.浓硫酸不分解、不挥发,但浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,敞口放置在空气中,浓硫酸质量会增加,故D错误;
故选A。
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,溶液中可能含有CO
或
,故A错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,溶液中可能含有银离子或SO
,故B错误;
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,该溶液一定含有钠离子,但不能确定是否是钠盐溶液,故C错误;
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明产生了氨气,则该溶液中一定有NH
,故D正确。
故选D。
15.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A.图①:
制取氯气的发生装置B.图②:
除氯气中混有的少量氯化氢气体
C.图③:
收集氯气D.图④:
氯气的尾气处理
A.实验室制备氯气,利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行,图示装置没有加热装置(酒精灯),故A错误;
B.除氯气中混有的少量氯化氢气体,需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶,且进气方式为“长管进短管出”,故B错误;
C.氯气的密度比空气大,收集氯气需用向上排空气法,图示装置符合规范操作,故C正确;
D.氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水,其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液,而不是饱和氯化钠溶液,故D错误;
16.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A.向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-
B.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有
C.向某无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液中一定含有
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有
A.盐酸中的氯离子干扰氯离子的检验,应改为硝酸,故A错误;
B.银离子会干扰硫酸根离子的检验,应该向无色溶液先加入盐酸酸化溶液以排除银离子的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有
C.首先,能使澄清石灰水变浑浊的不只是CO2,还有SO2;
其次,与盐酸反应生成CO2的不只是
,还有
所以,溶液中可能存在的离子有
等,故C错误;
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该气体的水溶液显碱性,则该气体一定是氨气,说明原溶液中一定含有
,故D正确;
17.实验室用右图装置干燥、收集某气体R,则R可能是
A.SO2B.NH3
C.HClD.Cl2
A.二氧化硫能和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故A错误;
B.氨气为碱性气体,不能和碱石灰反应,能用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气,可用向下排空气法收集,故B正确;
C.氯化氢能和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故C错误;
D.氯气能和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故D错误;
18.下列物质不能由单质直接化合生成的是()
A.CuCl2
B.NO2
C.FeCl3
D.Na2O2
A.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价,所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜,故A不符合题意;
B.氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO再和氧气反应生成二氧化氮,所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮,故B符合题意;
C.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价,所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故C不符合题意;
D.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,所以可以直接由单质生成,故D不符合题意;
19.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4,四种溶液区别,这种试剂是
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液
A.氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体,现象相同,且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应,则无法鉴别四种溶液,故A错误;
B.AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故B错误;
C.氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体,与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体,与NaCl溶液混合无现象,与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀,能鉴别四种溶液,故C正确;
D.氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故D错误;
故答案为C。
20.下列说法正确的是
A.某溶液和NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH
B.某溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液中一定存在SO
A.氨气是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,所以某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,可说明原溶液中存在
B.某溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−,故B错误;
C.钠的焰色为黄色,若焰色试验的火焰呈黄色,可说明原溶液中含有Na+,故C正确;
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀可能为AgCl,原溶液中不一定存在
,应先加稀盐酸,无沉淀,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,才能证明溶液中存在
,故D错误;
故答案选C。
21.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论,其中正确的是()
A.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体,则溶液中一定含有大量的NH
B.加入足量的HCl溶液,产生无色无味气体,则溶液中一定含有大量的CO
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO
D.先加入适量的盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl-
A.铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气,所以加入足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体,则溶液中一定含有大量的NH
,故A正确;
B.加入足量的HCl溶液,能产生无色无味气体的除了CO
,还有HCO
等,故B错误;
C.能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子,硫酸根离子、银离子等,所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等,故C错误;
D.加入稀盐酸酸化,引入Cl-,干扰其检验,应加硝酸酸化,故D错误;
22.下列各组物质中氮元素的化合价由高到低的排列顺序是()
A.NO2、NH3、N2B.N2、N2O、NH3
C.NH3、NO2、N2O5D.N2O3、N2、NH3
A.NO2中N元素化合价为+4价,NH3中N元素化合价为-3价,N2中N元素化合价为0价,由高到低应为NO2、N2、NH3,故A不符合题意;
B.N2中N元素化合价为0价,N2O中N元素化合价为+1价,NH3中N元素化合价为-3价,由高到低应为N2O、N2、NH3,故B不符合题意;
C.NH3中N元素化合价为-3价,NO2中N元素化合价为+4价,N2O5中N元素化合价为+5价,由高到低应为N2O5、NO2、NH3,故C不符合题意;
D.N2O3中N元素化合价为+3价,N2中N元素化合价为0价,NH3中N元素化合价为-3价,由高到低应为N2O3、N2、NH3,故D符合题意;
综上所述答案为D。
23.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定是酸。
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.灼烧固体样品,焰色反应为黄色,样品一定是NaCl
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,原溶液一定显酸性,但不一定是酸的溶液,故A错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,此沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,则原溶液中可能有SO
,也可能是Ag+,故B错误;
C.灼烧固体样品,焰色反应为黄色,此样品一定含有Na元素,但不一定是NaCl,故C错误;
D.NH3的水溶液显碱性,则在含有NH
的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确;
故答案为D。
24.下列离子方程式正确的是()
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
+OH-
NH3↑+H2O
B.向氨水中加盐酸:
NH3·
H2O+H+=
+H2O
C.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.将SO2通入到BaCl2溶液中:
SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
A.实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨,不在溶液中发生,不能写离子方程式,故A错误;
B.向氨水中加盐酸,生成NH4Cl和水:
H2O+H+=
+H2O,故B正确;
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;
D.亚硫酸酸性弱于盐酸,SO2不和BaCl2溶液反应,故D错误;
25.随着我国汽车年销量的大幅增加,环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是()
A.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B.总反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D.图中反应的总化学方程式为
A.NO与O2在常温下就可以发生反应,A项错误;
B.反应中NO、O2均为氧化剂,CO为还原剂,N2为还原产物,B项错误;
C.N2不是污染成分,C项错误;
D.由图看出图中反应的总化学方程式为
,D正确;
二、非选择题
26.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
(2)①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。
②仪器连接的顺序为(用字母编号表示,仪器可重复使用)______________________,(d)中浓硫酸的作用是___________,实验完毕时观察到(a)中的现象是______________________。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式:
______________________。
(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是红色粉末,在酸性溶液中,Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解,则所测定的Cu的相对原子质量会______________(偏大或偏小)。
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。
(3)在解决了问题
(2)后,又有同学提出:
Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?
于是他们进行了如下实验:
取0.98gCu(OH)2固体,加热到80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末B。
如下图所示:
据此可推得A为__________,且AB段发生的反应为_________________,
由此得到的热稳定性的结论是____________________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3
+2H2Obcacd吸收未反应的氨气;
防止空气中水分进入固体由黑色转变为红色
-16偏大取少量样品于试管中,加入稀H2SO4,充分振荡,若溶液变成蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之,则没有Cu2OCuO4CuO
2Cu2O+O2
CuO热稳定性不如Cu2O
(1)①NH4Cl与Ca(OH)2混合加热,发生复分解反应产生NH3,据此书写方程式;
②根据题给要求要测量氧化铜和水的质量,考虑到氨气可以和浓硫酸反应,但是不和碱石灰反应,所以应该用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气,而用浓硫酸来吸收氨气,同时要注意防止空气中的水对实验的干扰,根据CuO及反应产生的Cu的颜色变化分析实验现象;
③根据水和氧化铜的质量结合化学方程式2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山西省临晋中学化学氮及其化合物 知识点及练习题 山西省 晋中 化学 及其 化合物 知识点 练习题