课题2《原子的结构》参考课件PPT文档格式.pptx
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2是否是所有的原子中都含有中子?
3原子中质子数、电子数、中子数有何不同?
4不同类原子的内部构成有什么不同?
小结:
1.原子中有:
质子数=电子数,故原子不显电性;
2、氢原子核内不含中子。
3.质子数=电子数,而中子数不一定等于质子数。
4.不同原子,核内质子数、核外电子数不同。
2023/5/10,5,2023/5/10,6,近代科学原子论(1803年)道尔顿,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。
原子模型:
原子是坚实的、不可再分的实心球。
2023/5/10,7,粒子散射实验(1909年)原子有核,英国科学家卢瑟福,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。
根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。
2023/5/10,8,1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子(粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时,发现大多数粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如右图)。
那么为什么有的粒子可以穿透金箔,有的不行?
你能解释其中的道理么?
2023/5/10,9,二、原子核外电子的排布,观看核外电子的排布,1、电子能量的高低与离核远、近的关系:
电子层,二三四五六七KLMNOPQ,能量高低离核远近,高远,低近,2023/5/10,10,?
?
核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,?
最外层电子数,?
2.原子结构示意图,氧原子结构示意图,已知元素的原子核外最少的只有一个电子层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)。
例如:
2023/5/10,11,连接到13,元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的。
连接到14,连接到15,2023/5/10,12,8个(He为2个),不得失比电子具有稳定性,结构稳定,返到12,2023/5/10,13,一般少于4个,易失电子,达到稳定结构,不稳定,返到12,2023/5/10,14,一般大于或等于4个,易得电子,使达到稳定结构,不稳定,返到12,2023/5/10,15,1.某元素的原子结构示意图为,该元素的核电荷数为个,核外有个电子层,第二层上有个电子,最外电子层上有个电子,该元素为元素。
13,3,8,3,Al,2.下列关于原子的叙述中,正确的是()A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数,D,2023/5/10,16,本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识,认识了原子内部的微观结构。
一原子的构成1核电荷数=核内质子数=核外电子数2不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同。
二、核外电子排布的知识1.原子核外电子是分层排布的。
2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3.原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有着密切关系。
通过本节课的学习,我们有哪些收获?
2023/5/10,17,作业P57练习与应用相关练习课时导练1+5本课时对应练习,2023/5/10,18,2023/5/10,19,第二课时离子与相对原子质量,下面以硫原子为例,1、说明构成原子的粒子有哪几种?
2、它们是怎样构成原子的?
3、为什么整个硫原子不显电性?
三种,质子、中子和核外电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核,在核外很大的空间内做高速运动,构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等,但电性相反,因此整个原子不显电性。
2023/5/10,20,4.原子结构与元素化学性质的关系,稳定结构,一般少于4个,易失去最外层电子,达到稳定结构,易得到电子,使最外层灰到稳定结构,一般多于或等于4个,不稳定,一般不得失电子,具有稳定性,(He为2个),不稳定,金属元素,非金属元素,元素,8个电子,元素的化学性质主要决定于原子的。
最外层电子数,稀有气体,2023/5/10,21,钠与氯气的反应,失去1个电子,得到1个电子,钠原子(Na),氯原子(Cl),钠离子(Na+),氯离子(Cl-),阳离子,阴离子,Na+,Cl-,3.离子的形成,2023/5/10,22,1、概念:
带电的原子或原子团,如S2、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子(或原子团)失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法:
离子结构示意图,离子符号,Na+,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值前符号在后,1可以省略不写。
如:
NaMg2Cl-O2-,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,2023/5/10,23,4、叫做离子,叫做阳离子,叫做阴离子。
带电荷的原子(或原子团),带正电荷的原子,带负电荷的原子,离子符号的书写方法:
在元素符号(或原子团)的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性(先写数字后写“”、“”号,数字“1”省略不写)。
2023/5/10,24,=,不显电性,带正电,带负电,Na、Cl、Ar,Na+、Mg2+,Cl-、OH-,得电子,得电子,失电子,失电子,5、原子和离子的关系,阳离子,原子,阴离子,2023/5/10,25,1.说出下符号的意义,S2-,3S2-,表示3个硫离子,一个硫离子,一个硫离子带了2个负电荷,原子中:
核电荷数质子数核外电子数阳离子:
核电荷数质子数核外电子数阴离子:
核电荷数质子数核外电子数,2.填空,=,=,=,=,2023/5/10,26,问题:
1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使用都极不方便。
原子的质量又该怎样衡量呢?
三、相对原子质量,2、什么叫相对原子质量?
它是如何来表示原子的质量的?
1674kg,2023/5/10,27,相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
1.99310-26kg1/12=1.6610-27Kg,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?
注意:
a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,2023/5/10,28,已知:
碳12原子的质量=1.993X10-26kg氢原子的质量=1.6710-27kg求:
氢原子的相对原子质量,1.6710-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,构成原子的粒子的质量,质子和中子的约等于氢原子的相对原子质量,1.原子的质量主要集中在原子核上。
2.相对原子质量=质子数+中子数,2023/5/10,29,找规律:
阅读下表,你能得到什么信息?
1.核电荷数=核内质子数=核外电子数,.相对原子质量=质子数+中子数,.质子数不一定等于中子数,4.原子中不一定有中子,2023/5/10,30,1,0,1,1,12,12,12,26,26,30,1.填写表格,2023/5/10,31,3.2011年3月,受里氏9.0级地震影响,日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。
其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失,通过受污染食品在甲状腺内聚集,引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是()A中子数为88B核外电子数为53C核电荷数为131D1个该原子的质量为131g,B,2023/5/10,32,通过本节课的学习,我们有什么收获?
三、相对原子质量1概念以一种碳原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
1、离子的形成离子概念,2、离子的表示方法,3、离子符号的意义,2.相对原子质量=质子数+中子数,2023/5/10,33,作业P57练习与应用相关练习,2023/5/10,34,
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