化学:3[1].3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(原创)PPT格式课件下载.ppt
- 文档编号:8052009
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:PPT
- 页数:35
- 大小:1.18MB
化学:3[1].3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(原创)PPT格式课件下载.ppt
《化学:3[1].3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(原创)PPT格式课件下载.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学:3[1].3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)(原创)PPT格式课件下载.ppt(35页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
请从盐的离子导致水电离的C(H+)、C(OH-)变化的角度来分析?
先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。
【讨论分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性?
CH3COONa=CH3COO_+Na+,CH3COOH,溶液显碱性,(水的电离平衡向正方向移动),你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗?
思考:
1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO浓度是否为0.1mol/L?
2、1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-)吗?
7,【讨论分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性?
NH3H2O,达到新的平衡时,,C(H+)C(OH-),溶液显酸性,(水的电离平衡向正方向移动),Al2(SO4)3溶液呈什么性?
你能解释一下吗?
NH3H2O,通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?
在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
哪些盐能够发生水解呢?
水解的条件:
生成弱电解质,10,有弱才水解,无弱不水解。
谁弱谁水解,谁强显谁性。
水解规律,从水的电离平衡看从溶液的酸、碱性看,破坏了水的电离平衡,使水的电离被促进;
导致发生溶液的酸、碱性变化,盐类水解的结果为:
12,盐类水解的形式为:
-盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应:
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,水解反应是吸热反应,讨论:
常温下pH5H2SO4溶液、蒸馏水pH5NH4Cl溶液、水的电离程度是否相等?
水电离出的C(H)之比是多少?
14,1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH值由小到大顺序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子?
1、盐类水解的程度一般是很小的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,通常只写出一级水解的离子方程式3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步总的离子方程式。
4、多元弱酸的酸式酸根离子,水解和电离同步进行。
15,练习(做在作业本上):
写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解方程式。
盐类水解方程式的书写,17,影响盐类水解的因素,一、主要因素:
盐本身的性质(内因),已经常温下CH3COOH的电离常数为Ka=1.7510-5,水的离子积为Kw=110-14,求CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数,110-9,18,例:
酸性:
乙酸碳酸次氯酸HCO3-水解程度:
CH3COO-HCO3-ClO-CO32-,1、越弱越水解,结论:
2、如果酸HAKaKh,则相等C(HA)与C(A-)的混合液呈酸性,19,二、外界条件:
温度,浓度,外加酸碱(外因)。
1、盐的浓度:
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动,水解的绝对量增大,但盐的水解度(%)减小。
稀释有利于增大盐的水解度(%)。
增大,减弱,变小,例:
碳酸钠溶液加水稀释,水解程度,溶液的碱性pH,加酸:
促进水解。
加碱:
抑制水解。
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,2、溶液的酸碱性,为什么配制下列溶液时,通常要加入一定量的酸?
分别加入什么酸?
CuSO4FeCl3Al(NO3)3,H2SO4HClHNO3,3、温度,升高温度,促进水解,?
将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧,最近得到Al2O3,请从升高温度促进水解的角度分析。
下列各组物质前者是溶质,后者是蒸干并灼烧后得到的物质,请总结其反应规律:
FeCl3-Fe2O3CuSO4-CuSO4Cu(NO3)2-CuOK2CO3-K2CO3MgSO4-MgSO4MgBr2-MgO或Mg(OH)Cl,盐类水解的副产物如果有挥发性,蒸干其溶液时,得到的是水解产物或其分解产物。
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。
如:
相同条件,相同物质的量浓度的下列七种溶液:
Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为:
NaOHNa2CO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是()A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大。
有些双促水解反应不能完全进行,这些离子能够共存;
有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。
完全双水解特例:
Al3+与HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等发生完全双水解,生成沉淀或气体。
Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。
NH4+与SiO32等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。
3、判断溶液中离子能否大量共存,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品?
外筒(钢质)放入的是什么药品?
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,例:
配制FeCl3溶液,由于:
Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,可加入少量盐酸以防止浑浊(加少量硫酸可以吗?
)。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时,先用少量浓盐酸溶解,再加水稀释到所需的浓度。
4、某些易水解盐溶液的配制,5、选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。
如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体。
6、化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。
铵态氮肥和草木灰不能混合施用,因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;
NH4不能存放在玻璃瓶中,因为NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃。
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是()A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,8、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。
9、明矾净水KAl(SO4)12H2O氯化铁也能净水,原理与明矾一样。
“三个守恒”:
以Na2CO3溶液为例。
电荷守恒:
因溶液是电中性的,所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒:
关键元素的原子数目之比守恒。
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒)水的电离守恒:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),“大小比较”CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:
已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AC,练习:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类的水解 化学 盐类 水解 课件 新人 选修 原创