高考化学新课标三轮复习课件专题化学基本理论离子平衡PPT文档格式.ppt
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,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,3.pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算(常温下)酸碱溶液pH之和等于14的意义:
常温下,酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,即溶液呈中性。
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015云南部分名校一月统一考试节选)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题:
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是(填序号)。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是,溶液中各离子浓度大小的关系是。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
(1)弱酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。
弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大;
电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数不变,加水稀释可使电离程度增大;
加入CH3COONa固体电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离,使其电离程度减小;
加入冰醋酸时,醋酸的浓度增大,电离程度减小。
(2)CH3COONH4溶液中与CH3COO-虽相互促进水解,但其水解程度仍然很小,根据CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,与CH3COO-的水解程度相当,CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),而根据溶液的电中性c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c()=c(CH3COO-),因此c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)。
答案:
(1)HCNB
(2)中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和在相等浓度时的水解程度相同c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,均为0.5molL-1的下列物质的溶液,从常温加热到80,其pH没有明显变化的是()A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl解析:
NaHSO4溶液中的H+主要由NaHSO4电离所得,加热时水的电离受到促进,但由水电离所得的H+相比NaHSO4电离的来说微不足道,故溶液的pH几乎不变;
加热时,NaOH溶液中的OH-浓度基本没变,但水的离子积KW变大,变大,故其pH变小;
C、D两项溶液中均发生水解反应,氢离子均是由水电离产生的,加热促进水解,所以溶液的pH均发生改变。
A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015甘肃兰州高三实战考试)已知:
常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如下表所示:
下列有关说法正确的是()A.加热0.1molL-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B.0.1molL-1Na2CO3溶液中,存在如下关系:
c(OH-)-c(H+)=+2c(H2CO3)C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的大小关系为:
HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比11混合,则有c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数的大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离常数),C项错误;
弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;
根据质子守恒,B项正确;
HF为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,HF过量,溶液呈酸性,D项错误。
B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,常温下,KspMn(OH)2=2.010-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015课标全国卷)浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。
下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:
b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
由图像知,0.10molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;
稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;
若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;
当=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。
D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液酸碱性判断中的误区
(1)判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小,而不是溶液的pH。
(2)pH是溶液酸碱性的量度,受温度限制。
如pH=7的溶液在常温下为中性,而在100时为碱性。
(3)pH=0的溶液中c(H+)=1.0molL-1,并非无OH-,c(OH-)=1.010-14molL-1。
(4)酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性。
酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应,若为强酸强碱反应,恰好中和时溶液呈中性,若为强酸弱碱反应,恰好中和时溶液呈酸性,若为强碱弱酸反应,恰好中和时溶液呈碱性。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的区别
(1)室温下水电离出的c(H+)=110-7molL-1,若某溶液中水电离出的c(H+)110-7molL-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。
(2)室温下,溶液中的c(H+)110-7molL-1,一般情况下,该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;
溶液中的c(H+)110-7molL-1,一般情况下,该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液。
3.溶液稀释中的误区
(1)对酸溶液或碱溶液进行稀释时,并非溶液中所有离子的浓度均减小,若对酸溶液进行稀释时,溶液中的c(H+)减小,而溶液温度不变,KW不变,则溶液中的c(OH-)增大,同理,对碱溶液进行稀释时,溶液中的c(H+)增大。
(2)室温下,无限稀释任何溶液,其pH均接近于7。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.pH=3的溶液中,水的电离一定受到了抑制。
()提示:
若溶液为pH=3的强酸弱碱盐溶液,溶液呈酸性的原因是由于弱碱阳离子水解所致,则水的电离受到了促进。
2.pH=7的溶液为中性溶液。
只有在室温下,pH=7的溶液才是中性溶液。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液中的几个守恒
(1)电荷守恒:
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中:
n(Na+)+n(H+)=n()+2n()+n(OH-)。
(2)物料守恒:
电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)n(C)=11,推出:
c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)。
(3)质子守恒规律:
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H+)数等于粒子接受的氢离子(H+)数加游离的氢离子(H+)数。
如Na2S水溶液中的质子转移可用下图表示如下:
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,由上图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:
c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。
质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒合并处理得到。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.溶液中离子浓度大小的比较
(1)同一溶液中离子浓度大小的比较,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,
(2)不同溶液中同一离子浓度大小的比较要注意溶液中离子间的相互影响。
如:
CH3COONH4溶液中CH3COO-和的水解相互促进;
NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+抑制的水解。
故等物质的量浓度的溶液中c()的大小关系:
NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015安徽卷)25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:
c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL盐酸时:
c()+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c()+c(Na+),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)c(NH3H2O),A项错误;
当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c()+c(H+)=c(OH-),B项正确;
溶液pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c()=c(Cl-),C项错误;
加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和NH3H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c()+c(NH3H2O)=c(Cl-),D项错误。
B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015北京西城高三一模)常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度()的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.b点溶液中:
c(H+)=110-7molL-1,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
a点溶液中c(OH-)=110-4molL-1,溶液中的H+来源于水的电离,根据水的离子积常数可求得c(H+)=110-10molL-1,A项正确;
b点时的溶质为NaOH和Na2CO3,既存在NaOH对水电离的抑制作用,又存在Na2CO3对水电离的促进作用,但此时溶液的pH大于7,B项错误;
c点时水的电离受到促进的程度最大,其溶质应为Na2CO3,在Na2CO3溶液中c(Na+)c()c(),C项正确;
d点时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),其溶质应为Na2CO3、NaHCO3和H2CO3,根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-),则c(Na+)=2c()+c(),D项正确。
B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015云南部分名校统考)25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合:
C.0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7):
c(NH3H2O)c()c(Cl-)c(OH-)D.0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据溶液的电中性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性c(H+)c(OH-),则c(Na+)7说明水解+H2ONH3H2O+H+的程度小于电离NH3H2O+OH-的程度,水解消耗,而电离产生,故c(NH3H2O)c(),C项错误;
D项考查溶液的电中性,但缺少了c(Cl-),错误。
B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东烟台高考诊断性测试)常温下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3H2O的分解)。
下列说法不正确的是(),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
a点对应的为(NH4)2SO4溶液,由于的水解而使溶液显酸性,A项正确;
根据溶液的电中性可知C项正确;
b点对应的溶液呈中性,结合溶液的电中性可得但不能确定c()与c(Na+)的大小关系,B项错误;
根据物料守恒可知D项正确。
B,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,溶液的电中性是指溶液中的阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数,但溶液中阴离子总数不一定等于阳离子总数。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.NaHCO3溶液中离子浓度大小存在以下关系:
根据溶液的电中性答案:
2.(2014课标全国卷)pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中的c(Na+):
。
根据盐类水解的规律可知:
组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性CH3COOHH2CO3HClO,所以题目中pH相同的三种溶液的c(Na+):
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.溶液中三大平衡的比较,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,2.盐溶液蒸干产物的分析
(1)有些盐(铵盐除外)溶液在加热时,水解受到促进,而水解产物之一为可挥发性酸,酸的挥发又促进水解,故加热蒸干这些盐的溶液得不到对应的溶质,而是对应的氢氧化物(或对应的金属氧化物)。
但Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因水解生成的H2SO4不挥发,故水解反应不能进行彻底,最后所得的固体为溶液中的溶质Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3。
(2)某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中发生难溶盐的转化。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(3)某些盐溶液在加热或加热蒸干过程中还会发生氧化还原反应等。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015山东卷)室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
a点表示HA与NaOH恰好完全反应,得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A-发生水解反应:
A-+H2OHA+OH-,则a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A项错误;
a点为NaA溶液,由于A-发生水解,促进水的电离,而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离,水的电离程度比a点时的小,B项错误;
根据电荷守恒可知:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),pH=7时c(Na+)=c(A-),C项错误;
b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液,由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,故c(A-)c(HA),D项正确。
D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015宁夏银川九中第一次模拟)25时,Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,下列说法正确的是()A.向相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,D.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015甘肃高三第一次诊断考试理科综合试题)已知25时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H+)=110-13molL-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13molL-1C.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10molL-1D.所加烧碱溶液的pH=13.0解析:
25时,该悬浊液中的H+来源于H2O的电离,为110-13molL-1,溶液中c(OH-)=0.1molL-1,c(Mg2+)=5.610-10molL-1,A、B、C三项正确;
反应后所得溶液的pH=13.0,则所加烧碱溶液的pH应大于13.0,D项错误。
D,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,(2015安徽合肥八中高三理综周考)室温条件下,下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()用0.1molL-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的滴定曲线A.上图中a点溶液中各离子浓度的关系:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)B.pH相同的CH3COONa(aq)、NaHCO3(aq)、(aq)三份溶液中的c(Na+):
C.上图中pH=7时:
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D.上图中V(CH3COOH)20mL,溶液的pH7,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,解析:
a点时,由溶液的电中性:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),联立两式可得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),A项正确;
根据越弱越水解,越水解溶液碱性越强,可知pH相同时c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(),B项错误;
根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),故c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),C项错误;
当V(CH3COOH)=20mL时,恰好生成CH3COONa,溶液呈碱性,此时再逐渐加入CH3COOH,溶液可能呈碱性、中性或酸性,D项错误。
A,考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时,物质的类型(如BA型、A2B型、AB2型)必须相同。
2.对于不同类型的物质,当Ksp相差不大时,不能直接作为比较溶解度大小的依据,可通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱,如常温下Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12,不能判断前者的溶解度大。
3.沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的,但也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。
4.化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、难溶电解质的溶度积常数、水解常数均只与温度有关。
考点1,考点2,考点3,精要研析,触类旁通,失误诊断,纠错训练,1.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3。
FeCl3在水中存在如下平衡:
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于水解反应是吸热反应,当温度升高时,平衡向右移动,同时HCl挥发出去,因此蒸干后主要得到Fe(OH)3,再灼烧,Fe(OH)3发生分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,故最后得到的主要固体产物是Fe2O3。
2.已知醋酸的电离常数为Ka;
醋酸根离子的水解常数为Kh;
水的离子积常数为KW;
则三者关系为KaKh=KW。
水解和电离为可逆过程,则有KaKh=KW。
规范答题原因、理由类简答题规范语言表述原因、理由类简答题的设问形式一般为“的理由是。
”或“的原因是。
”或“用理论来解释(某个现象、结论或事实)。
”等。
对于一般较为简单的题目可以采用如下答题模板:
“正说”“直接原因+根本目的”“反说”“若则(推出与本题结论或实施相矛盾的结论)”对于理论型推理型简答题的回答一般为演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论):
(1)问题所涉及的大前提(相关理论或规律)的表述,一般
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- 高考 化学 新课 三轮 复习 课件 专题 基本理论 离子 平衡