必修一第二章第三节第二课时氧化剂和还原剂PPT格式课件下载.ppt
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还原剂失电子后得到的物质还原产物:
氧化剂得电子后得到的物质,a、氧化产物:
被氧化元素对应的的生成物。
b、还原产物:
被还原元素对应的生成物。
教材拓展,c、氧化性:
物质得电子能力,d、还原性:
物质失电子能力,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,非金属单质:
F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高价态的含氧酸:
HNO3、浓H2SO4、HClO4等高价态元素的化合物:
KMnO4、FeCl3、KClO3,1、常见的氧化剂和还原剂:
氧化剂,金属单质:
K、Ca、Na、Mg、Al等非金属单质:
H2、C等含低价态元素的化合物:
CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、NaBr、Na2S等,还原剂,最高价只具有氧化性可作氧化剂,最低价只具有还原性可作还原剂,最高价只具有氧化性可作氧化剂,最低价只具有还原性可作还原剂,2、氧化还原反应中的基本规律:
交流与研讨,酸性高锰酸钾与碘化钾溶液的反应,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性;
含有最低价态的元素的物质具有还原性;
含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。
价态规律,高价氧化、低价还;
中间价态两性全。
下列各种微粒中只有氧化性的有_只有还原性的有_既有氧化性又有还原性的有_。
MnO4H+Cl-NaNa+Fe2+Fe3+,当堂训练1,还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物,还原性:
还原剂还原产物,一般情况下:
氧化性:
氧化剂氧化产物,在同一个氧化还原反应中,如下:
强弱规律,根据反应方程式2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序为()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-,B,当堂训练2,已知:
MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HICl2+2I=2Cl+I2则:
还原性:
MnO2Cl2I2H2SO4,SO2I-Cl-Mn2+,当堂训练3,在下列三个反应中:
(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用()A、相同B、不同C、是氧化剂D、是还原剂,B,当堂训练4,.守恒规律:
在一个氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必然相等,即得失电子守恒。
(离子型氧化还原反应中还存在电荷守恒)。
先后规律:
在氧还反应中,遵循谁的氧化性(或还原性)最强谁就先发生反应。
归中规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,遵循高价+低价生成中间价,即“只靠拢,可重叠不相交。
”,例:
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为。
3.氧化性和还原性强弱比较,根据金属活动性顺序判断,单质还原性逐渐减弱:
KCaNaMgAlZnFe,阳离子氧化性逐渐增强:
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+,根据强弱规律判断,根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易程度来进行判断。
反应条件越容易,则氧化剂的氧化性越强。
如:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,则氧化性:
KMnO4MnO2判断还原剂还原性的原理类似。
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱(有一强必有一弱),根据非金属性强弱判断,思考,“在氧化还原反应中,1molAl能失去3mole-,而1molNa仅能失去1mole-,所以还原性AlNa”。
这一说法是否正确?
注意:
物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关,只与得失电子的难易程度有关。
高价氧化(性)、低价还(性);
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- 关 键 词:
- 必修 第二 三节 课时 氧化剂 还原剂