必修1化学-物质的量浓度PPT课件下载推荐.ppt
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CB,计算公式:
CB=,将1gNaCl溶于水制成1L溶液,则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中,则C=1mol/L若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则C=1mol/L,x,x,判断题,有关物质的量浓度的简单计算,1:
1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(),2:
2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物质的量为(),3:
已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体积为(),0.5mol/L,2mol,3L,2、1mol/LMgCl2溶液,Mg2+的物质的量浓度为mol/L,Cl-的物质的量浓度为mol/L。
1,3、0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。
4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液,Al3+的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为mol/L。
2,1,0.5,0.2,0.3,下列各溶液中,Na+浓度最大的是()(A)4L0.5mol/LNaCl溶液(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液,C(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L,C(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L,C(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L,C(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L,B,将4gNaOH溶于水中,配100ml溶液,计算所得溶液NaOH的物质的量浓度?
解:
答:
溶液中NaOH物质的量浓度为1mol/L,课堂习题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是()A0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mLD0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,课堂检测,200mL、2.0molL的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3,Al3的物质的量浓度为,SO42-物质的量浓度为,含Al3的物质的量为,质量为。
0.4,4.0molL,6.0molL,0.8mol,21.6g,课堂检测,实验1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
用天平称取氢氧化钠固体克。
将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,课堂检测,用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
向容量瓶内加水至刻度线时,改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应该。
最后盖好瓶盖,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,4、误差判断,根据C=n/V或(n=m/V)分析(以配制某浓度NaOH溶液为例,请同学们将C的结果填入表中),减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,例:
配制250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
C1V1=C2V2,12mol/LVL=1mol/L0.25L,V=0.021L=21ml,答:
需要12mol/LHCl溶液21ml。
练习1.、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水稀释成500ml,求稀释后溶液的物质的量浓度。
稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,0.5mol/L0.1L=C20.5L,练习2、200mL0.1mol/L的HCl和100mL0.4mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化),溶液中盐酸的物质的量浓度为()A0.3mol/LB.0.25mol/LC.0.20mol/LD.0.15mol/L,C,3、用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸,回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是多少?
(2)请描述溶解的操作。
(3)若所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中,对所得溶液实际浓度有何影响?
物质的量浓度与溶质质量分数的换算,例:
密度为1.84g/cm3,98%的硫酸的物质的量浓度。
设此溶液为1L,=18.4mol/L,结论:
为质量分数为溶液密度,单位为g/cm3M为溶质摩尔质量,单位为g/molC为溶质的物质的量浓度,单位为mol/L,练习:
求密度为1.19g/cm3,物质的量浓度为12mol/L的盐酸的溶质质量分数(设该溶液为1L),解:
1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1molL-1B1molL-1C3molL-1D1.5molL-1,2、若20g密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2,则NO3-的浓度是()AmolL1BmolL1C2.5dmolL1D1.25dmolL1,离子的物质的量浓度,A,C,4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:
2:
3B3:
1C1:
1:
1D6:
3:
2,离子的物质的量浓度,3、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl浓度比为A152B11C31D13,C,D,
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