初中化学推断题专题PPTPPT课件下载推荐.pptx
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a:
6:
{i:
0;s:
9821:
"基因工程的实质:
@#@,将一种生物的转移到另一种生物体内,后者产生它本不能产的,进而表现出。
@#@,基因,蛋白质,新的性状,回顾:
@#@,基因工程的成果,基因工程在原则上只能生产自然界已存在的蛋白质。
@#@这些蛋白质的结构和功能符合特定物种生存的需要,却不一定完全符合人类生产和生活的需要。
@#@,基因工程的局限性:
@#@,1.4蛋白质工程的崛起,阅读P26第二自然段思考:
@#@科学家在干扰素的保存和玉米的赖氨酸的产量上面临什么样的问题?
@#@如何解决这些问题?
@#@,一、蛋白质工程崛起的缘由,例如:
@#@,改造,玉米中赖氨酸含量比较低,天冬氨酸激酶(352位的苏氨酸),二氢吡啶二羧酸合成酶(104位的天冬酰胺),天冬氨酸激酶(异亮氨酸),二氢吡啶二羧酸合成酶(异亮氨酸),玉米中赖氨酸含量可提高数倍,改造,改造,问题1:
@#@,解决:
@#@,蛋白质功能不能满足需求,改变蛋白质的结构,-半胱氨酸-,体外很难保存,?
@#@如何改造,-丝氨酸-,体外可以保存半年,问题2:
@#@如何对天然蛋白质的结构进行改造?
@#@,干扰素,干扰素(改),思考与讨论,(你认为直接对蛋白质分子进行操作,还是通过对基因的操作来实现?
@#@能否说出你的理由?
@#@),答:
@#@毫无疑问应该从对基因的操作来实现对天然蛋白质改造,主要原因如下:
@#@
(1)任何一种天然蛋白质都是由基因编码的,改造了基因即对蛋白质进行了改造,而且改造过的蛋白质可以遗传下去。
@#@如果对蛋白质直接改造,即使改造成功,被改造过的蛋白质分子还是无法遗传的。
@#@(基因改造可遗传;@#@蛋白质改造不可遗传)
(2)对基因进行改造比对蛋白质直接改造要容易操作,难度要小得多。
@#@,-半胱氨酸-,体外很难保存,?
@#@如何改造,-丝氨酸-,体外可以保存半年,问题3、你能推测出干扰素基因改造前和改造后的该部分序列吗?
@#@(半胱氨酸:
@#@UGU;@#@丝氨酸:
@#@UCU),干扰素,干扰素(改),思考与讨论,某多肽链的一段氨基酸序列是:
@#@-丙氨酸-色氨酸-赖氨酸-甲硫氨酸-苯丙氨酸-丙氨酸:
@#@GCU、GCC、GCA、GCG色氨酸:
@#@UGG赖氨酸:
@#@AAA、AAG甲硫氨酸:
@#@AUG苯丙氨酸:
@#@UUU、UUC,讨论:
@#@1、请写出决定这一段肽链的mRNA片段和基因片段的核苷酸序列。
@#@2、确定目的基因的碱基序列后,怎样才能合成或改造目的基因(DNA)?
@#@,思考与讨论,
(1)mRNA序列为:
@#@GCU(或C或A或G)UGGAAA(或G)AUGUUU(或C)脱氧核苷酸序列:
@#@CGA(或G或T或C)ACCTTT(或C)TACAAA(或G)
(2)确定目的基因的碱基序列后,就可以根据人类的需要改造它,通过人工合成的方法或从基因库中获取。
@#@,1、蛋白质工程的途径,预期蛋白质功能,设计预期的蛋白质结构,推测应有的氨基酸序列,找到相应的脱氧核苷酸序列(合成基因),-中心法则的逆推,二、蛋白质工程的基本原理(P27),3、实质:
@#@,2、目标P26:
@#@,根据人们对的特定需求,对蛋白质的进行分子设计。
@#@,基因改造,蛋白质功能,结构,蛋白质工程是指以蛋白质分子的结构规律及其与生物功能的关系作为基础,通过基因修饰或基因合成,对现有蛋白质进行改造或制造一种新的蛋白质,以满足人类对生产和生活的需求。
@#@,4、蛋白质工程的概念P27,了解蛋白质的结构和功能,改造基因(基因修饰或基因合成),定向改造或制造蛋白质,5、基因工程与蛋白质工程的区别,基因工程,蛋白质工程,实质,结果,联系,通过改造基因,以定向改造天然蛋白质,甚至创造自然界不存在的蛋白质,将目的基因从供体转移到受体细胞,并在受体细胞中表达,只能生产自然界已存在的蛋白质,蛋白质工程是在基因工程基础上,延伸出的第二代基因工程,能生产自然界不存在的蛋白质,重组,创新,能不能根据人类需要的蛋白质的结构,设计相应的基因,导入合适的细菌中,让细菌生产人类所需要的蛋白质食品呢?
@#@,理论上讲可以,但目前还没有真正成功的例子。
@#@一些报道利用细菌生产人类需要的蛋白质往往都是自然界已经存在的蛋白质,并非完全是人工设计出来而自然不存在的蛋白质。
@#@主要原因是蛋白质的高级结构非常复杂,人类对蛋白质的高级结构和在生物体内如何行使功能知之甚少,很难设计出一个崭新而又具有生命功能作用的蛋白质,而且一个崭新的蛋白质会带来什么危害也是人们所担心的。
@#@,异想天开,三、蛋白质工程的进展和前景,1、进展P28:
@#@
(1)对胰岛素的改造,使其成为速效型药品。
@#@,天然胰岛素制剂在储存中易形成二聚体和六聚体,延缓胰岛素从注射部位进入血液,从而延缓了其降血糖作用,也增加了抗原性,这是胰岛素B23-B28氨基酸残基结构所致。
@#@利用蛋白质工程技术改变这些残基,则可降低其聚合作用,使胰岛素快速起作用。
@#@该速效胰岛素已通过临床实验。
@#@,
(2)水蛭素改造,水蛭素是水蛭唾液腺分泌的凝血酶特异抑制剂,它有多种变异体,由65或66个氨基酸残基组成。
@#@水蛭素在临床上可作为抗栓药物用于治疗血栓疾病。
@#@为提高水蛭素活性,在综合各变异体结构特点的基础上提出改造水蛭素主要变异体HV2的设计方案,将47位的Asn(天冬酰胺)变成Lys(赖氨酸),使其与分子内第4或第5位Thr(苏氨酸)间形成氢键来帮助水蛭素N端肽段的正确取向,从而提高凝血效率,试管试验活性提高4倍,在动物模型上检验抗血栓形成的效果,提高20倍。
@#@,2、前景诱人:
@#@探索将蛋白质工程应用于微电子方面。
@#@,3、难度很大:
@#@主要是目前科学家对大多数蛋白质的高级结构的了解还很不够。
@#@,用蛋白质工程制造的电子元件具有体积小、耗电少和效率高的特点。
@#@,1、你知道人类蛋白质组计划吗?
@#@它与蛋白质工程有什么关系?
@#@我国科学家承担了什么任务?
@#@,人类蛋白质组计划是继人类基因组计划之后,生命科学乃至自然科学领域一项重大的科学命题。
@#@2001年,国际人类蛋白质组组织宣告成立。
@#@2003年,该组织正式提出启动了两项重大国际合作行动:
@#@一项是由中国科学家牵头执行的“人类肝脏蛋白质组计划”;@#@另一项是以美国科学家牵头执行的“人类血浆蛋白质组计划”,由此拉开了人类蛋白质组计划的帷幕。
@#@,四、知识拓展,“人类肝脏蛋白质组计划”是国际上第一个人类组织器官的蛋白质组计划,由我国贺福初院士牵头,这是中国科学家第一次领衔的重大国际科研协作计划,总部设在北京,目前有16个国家和地区的80多个实验室报名参加。
@#@它的科学目标是揭示并确认肝脏的蛋白质,为重大肝病预防、诊断、治疗和新药研发的突破提供重要的科学基础。
@#@,人类蛋白质组计划的深入研究将是对蛋白质工程的有力推动和理论支持。
@#@,2、你知道酶工程吗?
@#@绝大多数酶都是蛋白质,酶工程和蛋白质工程有什么区别?
@#@,酶工程就是指将酶所具有的生物催化作用,借助工程学的手段,应用于生产、生活、医疗诊断和环境保护等方面的一门科学技术。
@#@(如加酶洗衣粉)通常所说的酶工程是用工程菌生产酶制剂,而没有经过由酶的功能来设计酶的分子结构,然后由酶的分子结构来确定相应基因的碱基序列等步骤。
@#@因此,酶工程的重点在于对已存酶的合理充分利用,而蛋白质工程的重点则在于对已存在的蛋白质分子的改造。
@#@当然,随着蛋白质工程的发展,其成果也会应用到酶工程中,使酶工程成为蛋白质工程的一部分。
@#@,小结,1、蛋白质工程崛起的缘由,2、蛋白质工程的原理:
@#@,中心法则的逆推,预期的蛋白质功能出发,推测应有的氨基酸序列,设计预期的蛋白质结构,找到相应的脱氧核苷酸序列,3、蛋白质工程的进展和前景,练习检测,1蛋白质工程中直接需要进行操作的对象是()氨基酸结构B蛋白质空间结构C肽链结构D基因结构,2、蛋白质工程的基本流程正确的是()蛋白质分子结构设计DNA合成预期蛋白质功能据氨基酸序列推出脱氧核苷酸序列A.B.C.D.,C,3、关于基因工程和蛋白质工程的说法正确的是()A都是分子水平上的操作B基因工程就是改造基因的分子结构C蛋白质工程就是改造蛋白质的分子结构D基因工程能产生自然界根本不存在的基因,蛋白质工程能产生自然界已存在的蛋白质,A,4、关于生物体内存在的天然蛋白质,下列说法不正确的是()A是生物在长期进化过程中形成的B它们的结构和功能符合特定物种生存的需要C构成天然蛋白质的氨基酸目前发现的有20种D一定完全符合人类生产和生活的需要,D,5、关于蛋白质工程的进展和应用,下列说法不正确的是()A科学家通过对胰岛素的改造,已使其成为速效药品B生物和材料科学家正积极探索将蛋白质工程应用于微电子方面C蛋白质工程技术已经非常成熟,目前正被大力推广应用D蛋白质工程是一项难度很大的工程,目前成功的例子不多,C,";i:
1;s:
5381:
"第七章电功率,二电功率,复习:
@#@,电功,单位:
@#@,焦耳(J),千瓦时(KWh)(度),测量仪表:
@#@,电能表(电度表),定义:
@#@,电流做功的过程叫电功,功率:
@#@,单位时间做功的多少,是描述做功快慢的物理量,怎样衡量电流做功的快慢:
@#@,1.家用电饭锅和灯泡,在通电时间相同时,哪一个电流做功更快些?
@#@,2.若家用电饭锅和灯泡,都要消耗1度电,那么哪一个消耗电能更快些?
@#@,电流做功相同,通电时间短的电流做功快,通电时间相同,电流做功多的做功快,议一议,1.物理学中用电功率表示电流做功的快慢。
@#@,
(一)电功率:
@#@,电流在单位时间内所做的功。
@#@,2.定义:
@#@,3.公式:
@#@,=UI,(定义式,任何条件都适用),*在纯电阻(电能只转化为热能)电路中:
@#@,P=UI=,(IR)I=,I2R,P=I2R,P=UI=,U()=,以上两公式只有在纯电阻中能适用,热功率:
@#@,焦耳定律Q=I2Rt是电能转化成热能的部分,在非纯电阻电路中,P=I2R,仅仅是发热部分的功率(热功率),4.国际单位:
@#@,瓦特(W),常用单位:
@#@,千瓦(KW),1KW=1000W,1W=1J/s=1VA,1瓦特=1焦耳/秒=1伏特安培,W表示电流所做的功(消耗的电能),单位焦耳(J)t表示消耗这些电能所用的时间,单位秒(s)P表示用电器的功率,单位瓦特(w),功率为1KW的用电器在1h内所做的功,就是1KWh。
@#@,W=Pt,=1KW1h,=1KWh,=1000W3600s,=3.6106J,即1KWh3.6106J,
(二)kwh的来历,快速抢答:
@#@,从公式WPt中你想到了节能的办法吗?
@#@,可以在不改变用电时间的情况下,尽可能的减小用电器的功率,也可以在不减小用电器功率的情况下,减少用电时间。
@#@,也可以同时减小用电器的功率和用电时间,(三)电功率的测量,请同学们帮老师测一下家中电视机的电功率,我们只有钟表和电路中连着的电能表,请你们讨论研究,说一说测量方法.,分析:
@#@因为p=w/t,只要能测出电视机消耗的电能和消耗这些电能所用的时间,就能算出它的功率。
@#@具体怎样操作呢?
@#@,先记下电能表的示数,然后让电视机工作,工作一段时间后,再记录电能表的示数,并记录工作了多长时间,将单位统一,利用p=w/t计算就可以了。
@#@,测量时,冰箱启动了,还有灯亮着,这样测准吗?
@#@,测量时,其它电器必须关掉,只让电视机工作,测出来的才是电视机工作时消耗的电能。
@#@这样才行。
@#@,电功率=电流电压即P=UI,理论的分析证明,电功率p和电流I、电压u之间的关系是,从p=UI这个关系可以看出,如果用电器的电压发生了变化,它消耗的功率就会改变。
@#@,从这个公式可知,电功率与电流和电压有关,我们只要测量用电器两端的电压和通过用电器的电流,就可以求出电功率了。
@#@这种方法也叫伏安法。
@#@,例:
@#@一盏电灯连在电压是220V的电路中,灯泡中通过的电流是68mA,这个灯泡的电功率是多少瓦?
@#@一个月总共通电100h,电流所做的功是多少焦,多少千瓦时?
@#@,P=UI=220V0.068A15W,解:
@#@68mA0.068A,W=Pt=15W3.6105s5.4106J,1.5KWh,想一想:
@#@,在不同的电压下,同一个用电器的电功率总是一样大吗?
@#@,取一个36v25w的灯泡,把它接在50v的电路中,调节滑动变阻器使灯泡两端电压为36V,它正常发光;@#@调节滑动变阻器使灯泡两端电压为24v,它发光暗淡;@#@调节滑动变阻器使灯泡两端电压为40v,他强烈发光。
@#@,额定电压与额定功率:
@#@,实验表明,用电器实际消耗的功率随着加在它两端的电压的改变而改变。
@#@既然如此,我们就不能笼统地说某个用电器的功率是多大,而要指明电压。
@#@,额定电压U额:
@#@用电器正常工作时的电压叫额定电压。
@#@,额定功率P额:
@#@用电器在额定电压下的功率叫额定功率。
@#@,有U额、P额求出两个重要物理量:
@#@,
(1)用电器电阻:
@#@,
(2)用电器正常工作电流:
@#@,用电器的铭牌:
@#@,电灯泡“PZ22025”:
@#@,电烙铁“36V60W”:
@#@,例:
@#@一台标有“220V,44W”的电风扇,它的线圈电阻为10,电风扇工作一小时产生多少焦耳热量?
@#@能对外做多少焦耳功?
@#@如果电风扇卡住不转,10S能发多少焦耳热?
@#@,实际电压与实际功率:
@#@,1.用电器实际工作时的电压叫额定电压U实。
@#@,2.用电器在实际电压下的功率叫额定功率P实。
@#@,实际功率与额定功率的关系:
@#@,当U实U额,,当U实U额,则P实P额,用电器容易烧坏。
@#@,当U实U额,则P实P额,用电器不能正常工作。
@#@,则P实P额,,用电器正常工作。
@#@,从公式p=UI看,如果用电器两端的电压变了,它的功率就会发生变化。
@#@,如果电阻器的电阻R不变,则:
@#@,
(1)用电器电阻:
@#@,
(2)用电器实际工作电流:
@#@,一个用电器只有一个额定电压和额定功率,但可有多个实际电压和实际功率。
@#@,知识拓展:
@#@,*灯的亮度是由灯在电路中工作时的实际功率所决定的。
@#@,不同电压下,小灯泡的实际功率,实际电压越大,小灯泡实际功率。
@#@,不同,越大,";i:
2;s:
15324:
"高中化学课程标准解析,华东师大化学系教授、博士生导师王祖浩教育部高中化学课程标准研制组组长高中化学课程标准实验教材主编,021-6223204913701853328,一、高中化学新课程简介,对化学学科价值的重新认识,化学是自然科学发展的基础化学支撑了现代技术的发展化学推进了社会可持续发展化学提升了公民的科学素养探究属性社会属性应用价值,讨论:
@#@高中化学课程的价值追求?
@#@,科学知识传承?
@#@科学过程体验?
@#@学习研究方法?
@#@形成科学观念?
@#@,两个值得重视的化学课程倾向,通过实验的线索学习化学揭示化学课程的人文内涵,高中化学课程现状调查,教学在很大程度上受制于高考教师和教材(辅)表现出“权威性”高中生化学学习兴趣普遍缺乏教师驾驭课堂教学的能力不足师生之间感情交流和讨论偏少高中学生对教师的教学期望高化学教材存在脱离实际的倾向学生缺乏良好的独立实验习惯化学教师的专业发展存在误区,教师面对新课程的巨大挑战,课程改革会不会半途而废?
@#@考试评价能否作相应改革?
@#@教师需要怎样的专业支持?
@#@如何摆脱传统的教学思维?
@#@,反思的力量,化学教与学行为反思,精讲多练重复演练概念中心知识网络以纲为本外延扩展学而不问过度指导,对近1000名高中生调查的一项结果:
@#@50%左右的学生对化学没有特别的兴趣,约10%的学生喜欢学习化学的原因是为了高考中有化学这个科目。
@#@52.8%的学生认为自己是为应付考试而学习化学的。
@#@请您分析造成这一现象的原因是什么?
@#@,现行高中化学课程结构分析,必修(化学):
@#@140课时偏文必修加选修(化学):
@#@259课时偏理,思考:
@#@上述课程结构具有什么特点?
@#@,普通高中课程结构,学习领域,科目,模块,科学领域的作用在课程中的体现,科学领域包含“物理”、“化学”、“生物”、“地理”等科目,“化学”科目由不同功能的模块构成。
@#@,学习领域(科学),模块(化学1等8个),科目(化学),高中化学新课程结构,必修模块,选修模块,认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用,物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展,高中化学新课程要求,每个模块36学时,2个学分。
@#@学生在高中阶段最低必须修满6个学分,学生在学完化学1、化学2模块之后,至少还应学习选修课程中的一个模块,以达到高中化学课程学习的毕业要求。
@#@,高中化学新课程要求,有条件的学校应开设所有的选修课程模块,条件暂不具备的学校应积极创造条件,力争早日开齐所有的选修课程模块。
@#@,高中化学新课程要求,鼓励高中学生尤其对化学感兴趣的学生在修满6个学分后,尽可能多的选学选修课程模块,以拓宽学生的知识面,提高学生的化学素养。
@#@,有关问题的讨论,每个模块多少学时?
@#@多少学分?
@#@高中毕业最低必须修满多少学分?
@#@为什么高中化学课程为“4+2”结构,而不取“6+0”结构?
@#@化学1、化学2之间的关系如何?
@#@在实际教学中如何排课?
@#@6个选修模块之间的关系如何?
@#@不学必修模块能否先学选修模块?
@#@,高中化学课程的目标,三维并重和谐发展科学评价,高中化学课程总目标,知识与技能过程与方法情感态度与价值观,内容标准(2个必修模块、6个选修模块),我国高中化学课程标准的“情感态度与价值观”目标:
@#@,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
@#@有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
@#@赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。
@#@树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。
@#@热爱家乡,热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
@#@,案例:
@#@美9-12年级内容标准中的价值观目标,人类需要利用环境中的资源来维持和改善其生活。
@#@迄今为止人类一直在利用自然资源来维持人口生存,将来也是如此。
@#@地球中的资源并非是无限的,增加消费会对自然过程造成巨大的压力,使某些无法再生的资源趋于枯竭。
@#@人类社会所产生的物质既影响地球的物理循环,又影响地球的化学循环。
@#@人类的活动能够增加灾害的潜势。
@#@资源的获取、城市的扩张和垃圾的丢弃会加速自然变化的速率。
@#@,案例:
@#@香港地区中四中五化学课程的“价值观和态度”目标,发展对科学探究的兴趣和好奇心;@#@在实验室及日常生活中以负责任的态度,遵守处理化学品的安全守则;@#@透过客观的观察和诚实地记录实验结果,培养正直品格;@#@欣赏化学与其他学科的相互关系所形成的文化价值;@#@体会科学的局限性,在某些领域中,科学并不一定能为问题提供明确的答案;@#@关注化学对社会、经济、环境和科技所产生的影响;@#@乐于就化学有关的问题进行交流和作出判断,并能以开放的态度对待他人的意见;@#@体会化学为一门不断发展的科学,和欣赏科学方法在发展新意念时所扮演的角色;@#@关注环境保护和善用天然资源。
@#@,高中化学课程内容标准,主题内容标准活动与探究建议,有机化学内容的建构基于可持续发展的思路,理解内容标准,1.按课程模块确定内容标准如化学12.模块内部按主题进行分类如主题3常见无机物及其应用3.用动词连接方式引出内容,划定学习水平如知道胶体是一种常见的分散系4.限制学习方式、内容范围如能根据物质的组成和性质进行分类,内容标准结构分析案例,认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
@#@初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
@#@根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
@#@通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
@#@,对化学1、化学2内容的研究:
@#@一种分类化学史、化学观念和化学方法,化学科学的性质和研究对象,化学发展的基本特征和发展趋势;@#@物质的组成、结构和性质的关系,化学变化的本质;@#@假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用;@#@定量研究方法的重要作用;@#@实验安全意识,实验技能(物质的检验、分离、提纯和溶液配制),实验方法(实验方法设计、实验条件控制、数据处理等);@#@化学方法在实现物质间转化中的作用,化学核心概念和基本理论,物质的量;@#@物质的分类;@#@电离,离子反应及其发生的条件;@#@氧化还原反应的本质;@#@元素、核素,原子核外电子的排布,原子结构与元素性质的关系,元素周期律,化学键(离子键和共价键);@#@化学反应中的能量变化,化学反应的速率和反应限度,常见物质的性质、来源及其重要应用,钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物,氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物;@#@甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物;@#@乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质;@#@常见的高分子材料,化学与可持续发展的观念,化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用;@#@化学物质对生态环境的影响;@#@提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性;@#@化石燃料综合利用的价值;@#@海水、金属矿物等自然资源综合利用的意义;@#@酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用对环境保护的意义;@#@合成新物质对人类生活的影响;@#@化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性,选修模块内容分析案例:
@#@物质的结构与性质,“物质结构与性质”课程主要内容,有关物质结构的基本概念、原理和关系。
@#@如电离能,电负性,键和键,配合物,分子间作用力,氢键,手性分子,晶体的结构微粒;@#@原子结构的构造原理,原子核外电子的能级分布,原子结构与元素周期律的关系,杂化轨道理论,晶格能与离子键的强弱,键能、键长、键角与简单分子的某些性质,等电子原理,相似相溶规则,金属晶体的基本堆积模型等。
@#@有关物质结构的基本观点和基本方法。
@#@如物质的结构决定物质的性质的观点,量变引起质变的观点,对立统一的观点,对称性思想,模型化方法,类比方法,比较方法等。
@#@,实现内容标准的具体途径,教材设计:
@#@根据课程理念、内容点和水平组织素材、设计学生活动教学实施:
@#@根据内容标准要求展开教学过程、实施教学评价,如何描述内容标准?
@#@,知识与技能用可观测的、指向学习结果的行为动词来说明。
@#@,认知目标,技能目标,说出识别举例描述区分解释设计解决,模仿学会完成测量掌握运用,如何描述内容标准?
@#@,过程与方法常用过程性、体验性的动词表示。
@#@,过程与方法,经历尝试讨论表述归纳概括分析推出认同表达解释,如何描述内容标准?
@#@,情感态度与价值观常用体验性的动词表示。
@#@,情感态度与价值观,经历感受体验承认认同欣赏尊重珍惜形成养成具有热爱坚持追求,学习目标的行为描述,年段学习水平认知性目标的学习行为低知道、说出、识别、描述、举例、列举高了解、认识、能表示、辨认、区分、比较中理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述高应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明,学习目标的行为描述,学习水平体验性目标的学习行为低感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜高形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强,化学内容标准描述的要素,行为主体行为动词行为条件表现程度(或行为对象),行为主体是学生,通常省略,行为条件是指对影响学生学习结果的特定方式或范围的限制,有时也可以省略,内容标准结构分析案例,4.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
@#@(复合结构,前半句有行为条件),3.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
@#@(复合结构,有行为条件),1.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
@#@(复合结构,缺行为条件),2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
@#@(并列结构,有行为条件),二、高中化学新课程实施建议,课程评价,1.纸笔测验:
@#@理解相互关系,解决问题,真实情景,开放性2.学习档案评价:
@#@自我评价,表现进步3.活动表现评价:
@#@任务驱动,过程和方法,情感态度与价值观等方面的评价,普通高校招生化学考试建议,高中化学课程标准是普通高校招生化学科考试的命题依据。
@#@必修课程模块化学1、化学2是高校招生化学科考试内容的基本组成部分。
@#@普通高校招生化学科的考试内容应对报考不同专业学生有不同的要求:
@#@报考人文学科或社会科学专业:
@#@最多不超过3个模块;@#@报考理工类专业:
@#@最多不超过4个模块;@#@报考化学及其相关专业:
@#@最多不超过6个模块。
@#@,命题依据考试内容考试方式录取方式,对07化学高考改革的期待,要处理好的若干关系:
@#@,继承传统与体系创新打好基础与提高延伸社会需求与学科发展知识呈现与活动设计归纳整理与探究开放立足学科与展现多元文化,认识课程模块的教学功能,化学1承上启下概括初中化学的知识规律引出高中化学的核心概念学习科学方法强化科学观念激发学习兴趣体验探究过程为学习后续模块奠定基础,认识课程模块的教学功能,化学与技术技术素养,理解化学与技术的关系运用化学概念和原理拓展化学实用性知识强化学生的技术意识,合理建构内容体系有机化合物内容体系建构,人工合成的有机物,来自食品的有机物,从化石燃料获得有机物,学习方式的多样化,问题讨论:
@#@在问题情境中激发学生思考、解疑信息加工:
@#@从多种媒体和场所获取知识并整合方案设计:
@#@针对不同任务设计有效的学习策略合作学习:
@#@在小组活动中共同配合,互相交流实验探究:
@#@体验探究过程,揭示化学变化的规律调查咨询:
@#@理解化学与生活、环境和科技的关系反思评价:
@#@反思、调整学习过程,评价学习成果,学习方式的转变科学探究及实现途径,标准中的“科学探究”,主要指探究性学习。
@#@在教学中,创设一种类似于科学研究的情境,通过学生自主、独立地探究活动,取得初步结论。
@#@学生在发现问题、作出猜想和推测、设计方案、进行实验、收集证据、对问题作出解释得到初步结论之后,通过反思和评价、表述和交流,获得知识、技能、能力、情感态度价值观方面(特别是创新精神和实践能力、社会责任感等)的发展。
@#@既是学习的方式,又是学习的内容和目标。
@#@可以有多种形式,不同的水平层次;@#@包含的探究要素可多可少;@#@教师指导的强度可强可弱;@#@活动的场所可在课堂内也可在课堂外;@#@探究的问题可来自书本也可来源于实际生活。
@#@,化学1化学实验技能:
@#@科学探究的基本保证,化学1建议的学习活动方式:
@#@,教师在课程改革的实践中成长:
@#@,课程改革的推进者课程研究和设计者课程实践和创造者课程改革的受益者,地址:
@#@200062上海华东师范大学化学系,谢谢!
@#@,";i:
3;s:
13613:
",第三节运动快慢的描述速度,初高中物理对接学习计划教学课件,第一章运动的描述,天津市静海区团泊镇中学高级物理教师李国海,提出问题,怎样描述汽车向前行驶的运动过程?
@#@,坐标表示位置:
@#@A点x1B点x2,坐标变化量表示位移:
@#@x=x2-x1,x=x2-x1=30m-10m=20m,上述汽车在向哪个方向运动?
@#@如何表示?
@#@,思考与讨论,一、坐标和坐标的变化,观察与比较运动的快慢,通过相同位移,用时短,运动得快。
@#@,相同时间内,位移大,运动得快。
@#@,13s,110m,21s,200m,时间不同位移不同,如何比较快慢?
@#@,归纳总结:
@#@如何判断谁运动的快?
@#@,方法二:
@#@时间t相同,比较位移s的大小。
@#@,方法一:
@#@位移s相同,比较时间t的大小。
@#@,办法:
@#@以单位时间作为标准,比较在单位时间内的位移。
@#@,结论:
@#@,可以用单位时间内的位移来描述物体运动的快慢。
@#@,分析讨论:
@#@比较它们运动的快慢,5,10,25,80,二.速度,2.符号:
@#@v3.定义式:
@#@4.单位及其换算:
@#@m/skm/h1m/s=3.6km/h,x越大,v越大吗?
@#@,1.定义:
@#@位移与发生这个位移所用时间的比值。
@#@,国际单位制为m/s(或ms-1),定义理解,1、速度的大小与位移成正比对吗?
@#@请举例说明。
@#@,2、速度的大小与时间成反比对吗?
@#@请举例说明。
@#@,比值法定义,两辆汽车从某地出发,速度都是20m/s,他们的运动情况完全相同吗?
@#@可能是背道而驰!
@#@,体会:
@#@速度仅指出大小是不够的,还必须具有_,方向,5.速度是_量,矢,方向:
@#@与物体的运动方向相同。
@#@,速度的方向是由什么决定?
@#@,物理意义:
@#@速度大小在数值上等于单位时间内物体位移的大小;@#@速度的方向是物体运动的方向。
@#@,V的方向是由对应t时间内位移x的方向决定,正号表示与规定的正方向相同,负号表示与规定的正方向相反,反映物体运动的方向。
@#@,速度方向的理解,巩固练习,1、下列关于速度的说法不正确的是()A、速度描述物体运动的快慢,只有大小。
@#@B、物体运动时间越短,速度越大。
@#@C、物体运动位移越大,速度越大。
@#@D、物体位置变化越快,速度越大。
@#@,ABC,8.54m/s,例2006年瑞士洛桑田径超级大奖赛男子110米栏的的比赛中,刘翔以12秒88打破了英国运动员保持13年之久的世界纪录并夺取该项目冠军。
@#@试计算其速度?
@#@,刘翔完成110m栏的比赛,始终是这个速度吗?
@#@他做的是什么运动?
@#@用这个速度描述他每次跨栏的快慢精确吗?
@#@,三、平均速度,物理意义:
@#@粗略地描述物体在时间间隔t内的平均快慢程度。
@#@,定义:
@#@位移与发生这个位移所用时间的比值,叫做物体在这段时间(或这段位移)内的平均速度。
@#@,定义式:
@#@=x/t,一辆自行车在第一个5s内的位移为10m,第二个5s内的位移为15m,第三个5s内的位移为12m,请分别求出它在每个5s内的平均速度以及这15s内的平均速度?
@#@,v1=2m/s;@#@v2=3m/s;@#@v3=2.4m/s;@#@v=2.47m/s,计算物体的平均速度时要注意哪些问题?
@#@,说明:
@#@平均速度只是对运动物体在某一段时间内(或某一段位移内)而言的,对同一运动物体,在不同的过程,它的平均速度可能是不同的,因此,平均速度必须指明“哪段时间”或“哪段位移”的,平均速度的方向如何?
@#@,A,B,一个物体沿着一个圆周运动,圆的半径为5m,物体从A点出发经过5s第一次到达B点,那么在这段时间内物体的平均速度多大?
@#@方向如何?
@#@,平均速度的方向:
@#@物体的位移方向。
@#@,1.4m/s,CD,巩固练习,2.一辆汽车沿平直的公路行驶,第1s内通过5m的距离,第2s内和第3s内各通过20m的距离,第4s内又通过了15m的距离,求汽车在前面25m位移内的平均速度和后3s内的平均速度的大小各是多大?
@#@,任何平均速度总是与“一段时间”或“一段位移”相对应,巩固练习,12.5m/s,18.3m/s,3.一个运动员在百米赛跑中,50m处的速度是6m/s,16s末到达终点时的速度为7.5m/s,则整个赛跑过程中他的平均速度的大小是(),A.6m/sB.6.25m/sC.6.75m/sD.7.5m/s,B,解题心得:
@#@平均速度不等于速度的平均,巩固练习,在公式中,如果时间非常小,接近于零,表示的是某一瞬间,这时的速度称为,极限思想,探究,瞬时速度,当非常非常小时所得平均速度就可认为质点在A处的瞬时速度:
@#@,瞬时速度:
@#@运动物体在某一时刻(或某一位置)的速度。
@#@,瞬时速度的深刻理解,
(1)运动物体在某一时刻或某一位置的速度,叫做瞬时速度瞬时速度能精确地描述变速运动变速运动的物体在各段时间内的平均速度只能粗略地描述各段时间内的运动情况,如果各时间段取值越小,各段时间内的平均速度对物体运动情况的描述就越细致,当把时间段取极小值时,这极小段时间内的平均速度就能精确描述出运动物体各个时刻的速度,这就是瞬时速度,
(2)若物体在某一时刻的瞬时速度是v(ms),则就意味着该物体假如从这一时刻开始做匀速运动,每1s内的位移就是v(m),速度显示器显示的是:
@#@,平均速度,速率,瞬时速度,常见物体的运动速度:
@#@,了解,平均速度=位移/时间,平均速率=路程/时间,问:
@#@平均速度的大小是否也叫平均速率呢?
@#@,在单向直线运动中大小相等,不是,1:
@#@一辆汽车沿笔直的公路行驶,第1内通过5的距离,第内和第3内各通过20的距离,第4内又通过15的距离.求汽车在最初两秒内的平均速度和这4内的平均速度各是多少?
@#@,解析:
@#@根据平均速度的定义式得,m/s=12.5m/s,m/s=15m/s,巩固练习,2、某人爬山,从山脚爬上山顶,然后又从原路返回到山脚,上山的平均速率为v1,下山的平均速率为v2,则往返的平均速度的大小和平均速率是.,解:
@#@平均速度是位移与时间的比值,由于此人爬山往返一次,位移为零,平均速度等于=0;@#@而平均速率是路程与时间的比值,由于此人往返一次,路程为山脚到山顶距离的2倍,平均速率,巩固练习,3.试判断下面的几个速度中哪个是平均速度?
@#@哪个是瞬时速度?
@#@A.子弹出枪口的速度是800m/s,以790m/s的速度击中目标B.汽车从甲站行驶到乙站的速度是40km/hC.汽车通过站牌时的速度是72km/hD.小球第3末的速度是6m/s,平均速度:
@#@,瞬时速度:
@#@,B,A、C、D,巩固练习,例1:
@#@关于瞬时速度,下列正确的是()A瞬时速度是物体在某一段时间内或在某一段位移内的速度的平均值B瞬时速度可以看成是时间趋于无穷小时的平均速度C瞬时速度是物体在某一位置或某一时刻的速度D物体做匀速直线运动时,瞬时速度等于平均速度,BCD,典型例题,例2.日常生活中所说的速度哪些是瞬时速度A汽车在高速公路行驶的最大速度限制在120km/hB刘翔以9.4m/s的速度冲刺C一辆汽车在高速公路上行驶的速度约为100km/hD声音在空气中的传播速度是340m/s,(AB),例3.下列说法正确的是()A、平均速度就是速度的平均值B、匀速直线运动中,瞬时速度等于平均速度C、汽车以速度v经过某一段路时,v指瞬时速度D、子弹以速度v从枪口射出,v是平均速度,汽车速度表测的是瞬时速度,B,例4、图示为高速摄影机拍摄到的子弹穿过苹果瞬间的照片。
@#@该照片经过放大后分析出,在曝光时间内,子弹影响前后错开的距离约为子弹长度的1%2%。
@#@已知子弹飞行速度约为500m/s,因此可估算出这幅照片的曝光时间最接近()A103sB106sC109sD1012s,B,1、下列对各种速率和速度的说法中,正确的是()A平均速率就是平均速度的大小B瞬时速率是指瞬时速度的大小C匀速直线运动中任何一段时间内的平均速度都相等D匀速直线运动中任意一段时间内的平均速度都等于其任一时刻的瞬时速度,BCD,针对训练,2、三个质点A、B、C的运动轨迹如图所示,三个质点同时从N点出发,同时到达M点,设无往返运动,下列说法正确的是()A.三个质点从N到M的平均速度相同B.三个质点任意时刻的速度方向相同C.三个质点从N点出发到任意时刻的平均速度都相同D.三个质点从N点到M点的平均速率相同,A,针对训练,解:
@#@这是一道上当题,不能用两个速度求算术平均值的办法来解。
@#@要由平均速度的定义式来解。
@#@故有:
@#@,正确选项为D。
@#@,3、短跑运动员在100m的竞赛中,测得他在5s末的速度是8.7m/s,10s末到达终点的速度为10.3m/s,此运动员在这100m中的平均速度大小是,A9.5m/s,B10.3m/s,D10m/s,C9m/s,针对训练,4、一辆汽车沿直线从甲地到乙地,前一半时间的速度为60m/s,后一半时间的速度为80m/s,则全过程中的平均速度是多少?
@#@如果前一半位移的速度为60m/s,后一半位移的速度为80m/s,则全过程中的平均速度为多少?
@#@,设一半时间为t,则由平均速度的定义式有:
@#@,解:
@#@,=70m/s,=68.6m/s,设一半位移为x,则由平均速度的定义式有:
@#@,针对训练,练习与作业,1、某物体沿一条直线运动,
(1)若前半时间内的平均速度为v1,后一半时间内的平均速度为v2,求全程的平均速度的大小;@#@
(2)若前半位移的平均速度为v1,后半位移的平均速度为v2,全程的平均速度的大小又是多少?
@#@2、课外探究,解:
@#@1)设物体全过程运动的位移为t,运动时间为t,则:
@#@物体全过程运动的平均速度设前半段时间内的位移为后半段时间内的位移为由题意得:
@#@x=x1+x2联立以上方程可解得:
@#@,2)设物体全过程运动的位移为x,运动时间为t,则:
@#@物体全过程运动的平均速度设前半段位移内的时间为后半段位移内的时间为由题意得:
@#@t=t1+t2联立以上方程可解得:
@#@,1、a、b两个质点相对于同一质点在同一直线上运动的xt图象如图所示。
@#@关于a、b的运动,下面说法正确的是()Aa、b两个质点运动的出发点相距5mB质点a比质点b迟1s开始运动C在03s时间内,a、b的位移大小相等,方向相反D质点a运动的速率比质点b运动的速率大,AC,2、如图2-2-12所示是做直线运动的甲、乙两物体的位移时间图象,由图象可知()A.乙开始运动时,两物体相距20mB.在0-10s这段时间内,物体间的距离逐渐变大C.在10-25s这段时间内物体间的距离逐渐变小D.两物体在10s时相距最远,在25s时相遇,BCD,3、如图为A、B、C三个物体作直线运动的x-t图。
@#@由图可知:
@#@_物体作匀速直线运动,_物体作变速直线运动。
@#@三个物体位移大小分别_,_,_。
@#@三个物体的平均速度分别为_m/s,_m/s,_m/s,三个物体运动的总路程分别是_,_,_,它们的平均速率分别为_m/s,_m/s,_m/s。
@#@,B,A、C,10m,10m,10m,1,1,1,14m,10m,10m,1.4,1,1,教学小结,1.速度的概念及其物理意义,平均速度和瞬时速度的概念及物理意义。
@#@2.知道了平均速度只能粗略描述质点运动的快慢。
@#@3.速度是矢量,方向就是物体运动方向。
@#@平均速度中,速度方向也与位移方向相同。
@#@瞬时速度的方向就是质点在那一时刻的运动方向。
@#@4.速率是标量,是指瞬时速度的大小。
@#@,一.速度,
(2)符号:
@#@v(3)定义式:
@#@(4)单位及其换算:
@#@m/skm/h1m/s=3.6km/h,x越大,v越大吗?
@#@,
(1)定义:
@#@位移与发生这个位移所用时间的比值。
@#@,国际单位制为m/s(或ms-1),说明:
@#@平均速度只是对运动物体在某一段时间内(或某一段位移内)而言的,对同一运动物体,在不同的过程,它的平均速度可能是不同的,因此,平均速度必须指明“哪段时间”或“哪段位移”的,二、平均速度,物理意义:
@#@粗略地描述物体在时间间隔t内的平均快慢程度。
@#@,定义:
@#@位移与发生这个位移所用时间的比值,叫做物体在这段时间(或这段位移)内的平均速度。
@#@,定义式:
@#@=x/t,
(1)定义:
@#@瞬时速度的大小
(2)是_量(3)汽车的速度计显示的是_3.常说的“速度”,可能指:
@#@“平均速度”、“瞬时速度”或“速率”,速率,标,三.速率:
@#@,某个位置,可以准确,匀速直线运动是瞬时速度保持不变的运动,在匀速直线运动中平均速度和瞬时速度相等,平均速度=位移/时间,平均速率=路程/时间,在单向直线运动中大小相等,五、平均速度与平均速率,有方向,矢量,运动质点的位移与时间的比值,运动质点在某一时刻(或位置)的速度,瞬时速度的大小,运动质点的路程与时间的比值,有方向,矢量,无方向,标量,无方向,标量,精确描述物体运动的快慢,某段时间(或位移),精确描述物体运动的快慢,粗略描述物体运动的快慢,粗略描述物体运动的快慢,某一时刻(或位置),某段时间(或路程),某一时刻(或位置),再见,2018.7.23,";i:
4;s:
4042:
"离子反应及其发生的条件,复习,1.分别写出BaCl2和CuSO4、CuCl2的电离方程式。
@#@,BaCl2=Ba2+2Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,CuCl2=Cu2+2Cl-,离子反应的概念,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应,,注意:
@#@1.在溶液中或熔融状态下反应2.必须有电解质电离产生的自由移动的离子间反应,电解质发生的反应一定都是离子反应吗?
@#@,思考,不一定,像等反应就不属于离子反应,离子方程式,1.定义:
@#@用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,如何书写离子方程式呢?
@#@,离子方程式的书写,1.写,写出正确的化学方程式:
@#@CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,2.拆:
@#@把易溶于水、易电离的物质写成离子形状,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
@#@,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,3.删,删去方程式两边不参加反应的离子,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,SO42-+Ba2+=BaSO4,4.查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,离子方程式的书写,1.写,写出正确的化学方程式:
@#@,2.拆:
@#@把易溶于水、易电离的物质写成离子形状,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
@#@,3.删,删去方程式两边不参加反应的离子,4.查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,“拆”中需要注意的问题,需要拆为离子形式的物质:
@#@强酸:
@#@HCl、HNO3、H2SO4强碱:
@#@NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐:
@#@如钾钠铵盐、硝酸盐(都溶硝酸钾钠铵、盐酸盐除银、硫酸盐除钡、碳酸盐只有钾钠铵溶),NaHCO3=Na+HCO3-(水溶液和熔融状态)NaHSO4=Na+H+SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na+HSO4-(熔融状态下),不需要拆的物质,单质:
@#@Cu、S、Na等,气体:
@#@CO2、NH3等,难溶性物质:
@#@AgCl、Fe(OH)3、,氧化物:
@#@Na2O、Fe2O3,练一练:
@#@用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
@#@,思考,HOH=H2O能表示所有强酸和强碱发生的中和反应吗?
@#@,提示:
@#@不能如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示,故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应,离子反应的条件,蓝色沉淀,红色消失,有气泡产生,离子反应(电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),
(1)CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),
(2)NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件:
@#@1、生成沉淀2、生成水(弱电解质)3、生成气体,只要具备上述条件之一,离子反应就能发生,练习,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,离子共存,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;@#@若不反应,则大量共存,离子共存,沉淀,弱电解质,如NH4+和OH-,气体,氧化还原反应,练习,1下列反应的离子方程式书写错误的是()A氢氧化铝跟盐酸反应:
@#@Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OB浓三氯化铁溶液跟铜反应:
@#@Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C甲酸跟氢氧化钠溶液反应:
@#@HCOOH+OH-=HCOO-+H2OD金属钠跟水反应:
@#@Na+2H2O=Na+2OH-+H2,BD,5下列反应的离子方程式正确的是()A铝片跟氢氧化钠溶液:
@#@Al+2OH-=AlO2-+H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液SO4+Ba2+=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应:
@#@CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D铜片跟稀硝酸反应:
@#@Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O,C,B,B,";i:
5;s:
4067:
"初中化学推断专题,【中考零距离】,推断方法突破口,一、推断题一般思路和方法,审析原题,组成性质现象转化类别计算用途之最,假设类比论证筛选计算,结论,【中考零距离】,二、推断题常见突破口,1.物质的颜色、状态2.物质的反应条件3.物质的特征反应现象4.物质的某些特性5.物质的组成、俗名、类别,6.物质的反应类型7.物质之间的相互转化关系8.物质之最9.物质之间的计算10.物质的用途,【中考零距离】,1.以特征颜色为突破口,
(1)固体颜色,黑色红色淡黄色绿色蓝色红紫色白色,Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4,Cu、Fe2O3、红磷,S粉,Cu2(OH)2CO3,CuSO4.5H2O,KMnO4,氧化物:
@#@CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。
@#@,【中考零距离】,【中考零距离】,
(2)溶液的颜色,1.以特征颜色为突破口,蓝色溶液浅绿色颜色黄色溶液紫色溶液I2单质遇淀粉溶液,含有Cu2+的溶液,含有Fe2+的溶液,含有Fe3+的溶液,含有MnO4-离子的溶液,变蓝色,1.以特征颜色为突破口,【中考零距离】,(3)沉淀的颜色,蓝色褐色白色,Cu(OH)2,Fe(OH)3,BaSO4、AgCl(既不溶于也不溶于酸)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、MgCO3,【中考零距离】,CO2,Fe,Fe+2HCl=H2+FeCl2,置换反应,AgNO3,2.以反应条件为突破口,点燃通电催化剂高温,有氧气参加的反应,电解H2O,KClO3、H2O2分解制O2,1.高温煅烧石灰石(CaCO3)2.热还原反应(以H2、CO、C作为还原剂)3.C与CO2与反应,【中考零距离】,【中考零距离】,3.以物质的特征反应现象为突破口,
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是_。
@#@
(2)能使黑色氧化铜变红(或使红色三氧化二铁变黑)的气体是_,固体是_。
@#@(3)能使燃烧的木条正常燃烧的是_,能使它燃烧的更旺的是_,能使火焰熄灭的气体是_,能使带火星的木条复燃的气体是_。
@#@(4)能使白色无水硫酸铜变蓝的气体是_。
@#@(5)在氧气中燃烧火星四射的物质是_。
@#@,(6)在氧气中燃烧产生大量白烟的物质是_。
@#@(7)在氧气燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,且有刺激气味产生的物质是_。
@#@(8)在空气中燃烧产生蓝色火焰的气体是_。
@#@(9)在空气中燃烧产生耀眼的白光的物质是_。
@#@(10)在空气中燃烧生成二氧化碳和水的物质是有机物,如_。
@#@(11)不能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀有_。
@#@(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生_。
@#@,3.以物质的特征反应现象为突破口,【中考零距离】,3.以物质的特征反应现象为突破口,【中考零距离】,3.以物质的特征反应现象为突破口,【中考零距离】,【中考零距离】,3.以物质的特征反应现象为突破口,【中考零距离】,4.物质的某些特性为突破,【中考零距离】,
(1)常见的有刺激性气味的气体有_。
@#@
(2)常见的还原性物质有_。
@#@(3)常见的可燃性气体有_。
@#@(4)使湿润的酚酞试纸变红的气体是_。
@#@(5)与淀粉溶液变蓝色的物质是_。
@#@,4.物质的某些特性为突破,【中考零距离】,【中考零距离】,【中考零距离】,5.以物质的组成、俗名、类别为突破,【中考零距离】,【中考零距离】,6.以物质的反应类型为突破,
(1)常见能发生分解反应的物质,
(2)常见能发生置换反应的物质,【中考零距离】,6.以物质的反应类型为突破,化合反应分解反应,【中考零距离】,6.以物质的反应类型为突破,置换反应复分解反应,【中考零距离】,其他反应(没有化学反应归属),6.以物质的反应类型为突破,【中考零距离】,【中考零距离】,7.以常见物质的转化关系为突破,【中考零距离】,【中考零距离】,8.以物质之最为突破,
(1)元素之最,【中考零距离】,8.以物质之最为突破,【中考零距离】,9.以相计算为突破,【中考零距离】,【中考零距离】,【中考零距离】,";}
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