上海市普陀区高考化学二模试卷Word下载.doc
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A.MgO用于冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱
C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水
7、是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是
A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到
C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-
8、甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法,国标优等品乙酸含量99.8%。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.观察放入金属Na是否产生气泡
B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
9、为了实现绿色化学,符合工业生产实际的是
A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气
10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%
11、在化学能与电能的转化中,下列叙述正确的是
A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
C.将铁器与电源正极相连,可在其表面镀锌
D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应
12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为:
Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)
其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反
应原理的理解正确的是
A.H2S是还原剂
B.脱除H2S的反应是放热反应
C.温度越高H2S的脱除率越大
D.压强越小H2S的脱除率越高
13、常温常压下,下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A.NH3和Cl2B.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2S
14、以下实验原理或操作中正确的是
A.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀H2SO4洗净并灼烧
B.制备氢氧化铜悬浊液时,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时,首先向试管里放入一定量浓H2SO4
D.上升纸层析实验中,将试液点滴浸没在展开剂里,静置观察
15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件,则下列对
图像的解读正确的是
A2(g)+3B2(g)2AB3(g)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
)
A.图①说明此反应的正反应是吸热反应
B.图②说明NO2的转化率b>
a>
c
C.图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D.图④说明生成物D一定是气体
16、黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O21mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
17、下列实验目的能实现的是
A.实验室制取乙炔B.实验室制取Fe(OH)2
C.实验室制取少量氨气D.实验室制取乙酸丁酯
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、常温常压,将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中,反应完全后,有关物质的物理量正确的是
A.转移的电子数是0.1NAB.反应后液体质量减少1.6g
C.生成的气体中含有0.8mol中子D.生成气体的体积是1.12L
19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是
A.最高价含氧酸酸性:
X<
YB.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键
20、常温下,运用电离理论做出的预测正确的是
A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH,可能小于7
B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq),可能变大也可能变小
C.在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00ml
D.pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子
21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生的离子反应是
A.H2S+2NO3-+2H+→2NO2↑+S↓+2H2O
B.3H2S+2NO3-+2H+→2NO↑+3S↓+4H2O
C.3Fe3++3NO3-+6H2S→3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。
若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。
A.x=
B.x的取值范围是0<x<
11/32
C.A点横坐标的值随x发生变化
D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L
四、(本题共12分)
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应:
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为。
24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。
为了检验食盐中的碘酸钾,可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。
看到的现象是,相应的离子方程式是。
氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌
能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以
下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq)--------------------①
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl---②
HClOH++ClO-----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所
占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。
25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:
Ki=,由图可知该常数值为。
26、在该体系中c(HClO)+c(ClO-)c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释。
五、(本题共12分)
二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。
其反应方程式为:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
完成下列填空:
28、有机物分子中都含碳元素,写出碳原子最外层电子的轨道表示式;
写出甲醇分子中官能团的电子式。
29、碳与同主族的短周期元素相比,非金属性较强的是(填元素符号)。
写出一个能证明你的结论的化学方程式。
30、在温度和体积不变的情况下,能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:
1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g)浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
31、一定温度下,在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生上述反应:
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.40
0.16
Ⅱ
0.80
a
Ⅲ
207
0.18
(1)若要提高CH3OH的平衡转化率,可以采取的措施是(选填编号)。
a.及时移走产物b.升高温度c.充入CH3OHd.降低温度
(2)I号容器内的反应经过tmin达到平衡,则CH3OH的平均反应速率
为(用含t的式子表示)。
II号容器中a=mol。
32、若起始时向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,则反应将向(填“正”“逆”)反应方向进行。
六、(本题共12分)
硝基苯是制造染料的重要原料。
某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯,主要步骤如下:
①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合,摇匀,冷却到
50~60℃以下。
然后逐滴加入1mL苯,边滴边振荡试管。
②按图连接好装置,将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。
33、指出右图中的错误、
。
34、向混合酸中加入苯时,“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是
。
35、反应一段时间后,混合液明显分为两层,上层呈色,其中主要物质是
(填写物质名称)。
把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里,搅拌,可以看到。
(选填编号)
a.水面上是含有杂质的硝基苯b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体
c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d.有无色、油状液体浮在水面
36、为了获得纯硝基苯,实验步骤为:
①水洗、分离;
②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________(填写仪器名称)进行分离;
③;
④干燥;
⑤。
37、实验装置经改进后,该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现,请帮助他作出分析:
(1)产率低于理论值,原因是;
(2)产率高于理论值,原因是。
七、(本题共12分)
稀磷酸
石膏
废液
溶解
沉淀除氟
操作Ⅰ
操作Ⅱ
浓缩
磷矿石
硫酸
萃取剂
操作Ⅲ
磷酸
水
氟化氢
磷酸粗品
磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。
工业上以磷矿石为原料制备H3PO4,一种生产流程如下:
已知:
Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF
38、写出有关操作的名称:
Ⅰ___________、Ⅲ。
工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是。
39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石,请写出必须的实验注意事项,并说明理由:
。
40、磷矿石也可直接用硫酸溶解,两种工艺相比,该工艺的优点是____________________。
41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。
准确量取10.00mL磷酸产品(密度为1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;
取稀释后的溶液20.00mL,以甲基橙为指示剂,用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定;
当观察到溶液恰好变色,且在半分钟内不变色,即为滴定终点(生成NaH2PO4),消耗标准溶液20.16mL。
该实验过程中需要的定量仪器有___________________________________(写名称)。
42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL,则相对误差为______________(按近似计算法则)。
该产品中磷酸的质量分数为(保留3位小数)。
八、(本题共10分)
R-CH=CH-O-R′R-CH2CHO+R′OH
(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。
与A相关的反应如下:
43、写出A的结构简式。
44、写出C→D化学方程式。
45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔()的合成路线。
(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
九、(本题共12分)
药物心舒宁(又名冠心宁)是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等,可用以下路线合成。
47、写出反应类型:
反应①、反应②。
48、写出结构简式:
A、C。
49、由1molB转化为C,消耗H2的物质的量为。
如果将③、④两
步颠倒,则最后得到的是(写结构简式)。
50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式
。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式
十、(本题共14分)
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算:
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是。
(保留2位小数,下同。
)
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸,然后加入4.50吨水,得到密度为1.31g/cm3的硝酸,该硝酸的物质的量浓度是mol/L。
(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
54、把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.30molNO2和0.20molNO。
通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量。
(写出计算过程)
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。
已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mgNOx,其中n(NO):
n(NO2)=9:
1。
(1)如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升?
(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)
(2)如果用氨催化还原法,即用氨作催化剂,将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中,需要氨气的质量为多少克?
2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2015.4
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
D
C
B
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
三、选择题(本题共20分,每小题4分。
有两个正
确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
18
19
20
21
22
AC
BD
AB
23、2:
3;
0.6NA(1分×
2)
24、溶液变蓝;
(1分)
5I-+IO3-+6CH3COOH→3I2+3H2O+6CH3COO-(2分)
25、c(H+)c(ClO-)/c(HClO);
(1分)10-7.5或3.16×
10-8(1分)
26、小于(2分)
27、差;
(1分)温度升高,(溶解)平衡①逆向移动,Cl2(aq)浓度减少,使得(化学平衡)②逆向移动,c(HClO)减少,(杀菌效果变差。
)(2分)
28、
;
(2分)
29、C(1分)、Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓合理即可。
(1分)
30、ac(2分)
31、
(1)ad(2分);
(2)(0.16/t)mol/(L.min)(2分);
0.32(1分)
32、正(1分)
33.缺少温度计;
大试管接触烧杯底部(或其他合理说法)。
(2分)
34.使苯与混酸混合均匀;
能及时移走反应产生的热量(或其他合理答案)。
35.浅黄色;
硝基苯、苯(2分)。
b、d(2分)
36.②氢氧化钠溶液;
分液漏斗③水洗、分离或水洗⑤蒸馏。
(2
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