深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试高一化学Word文档格式.doc
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下列可作为冷却气体的是()
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
4、若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
A. B. C. D.
5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,正确情况对实验结果产生偏低影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面
6、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1molNO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
7、有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验:
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两次实验的结果是
A.现象相同,沉淀量相等B.现象不同,沉淀量不等
C.现象相同,沉淀量不等D.现象不同,沉淀量相等
8、某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
则加入的试剂可能是
A.盐酸B.过氧化钠C.双氧水D.氯化钡溶液
9、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是
A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和CuD.Mg和Zn
10、向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.一部分Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
11、要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出,下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
12、.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.FeC12溶液中通人Cl2:
Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B.铝和烧碱溶液:
2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
C.Fe投人盐酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氯化铝溶液中加人足量的氨水:
Al+3OH-=Al(OH)3↓
二、选择题(每题均有2个正确选项,每小题4分,漏选得2分,错选0分,共24分)
13、某溶液中加人铝粉能产生氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.NH+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、A13+、H+、Cl-
C.NO3-、NH4+、K+、Cl-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
14、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则此混合物中FeO、Fe3O4,Fe2O3的物质的量之比为
A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.1∶1∶3
15、向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液,反应得到沉淀0.78g,则加入的烧碱溶液的体积为
A.30mLB.60mLC.90mLD.140mL
16、下列叙述中正确的是
A.二氧化碳能灭火,所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。
B.硬铝的硬度比铝大,熔点比铝低。
C.相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应,产生气体的体积比为1∶1。
D.相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热,产生气体体积相同。
17、下列物质既能跟NaOH溶液作用,又能跟盐酸反应的是
A.NaHS B.Al2O3C.NaHSO4 D.NaAlO2
18、某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。
若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是()
A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3B.无法确定是否含有NaHCO3
C.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
第II卷(共52分)
19、(17分)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取砝码,请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
砝码质量/g
50
20
10
5
取用砝码情况
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
N的溶液
Z
A
C
Y
M
D
N
H2O
B
X
盐酸
④
③
②
①
加热
20、(12分)如下图转化关系中,A、B、C为单质,其余方框内均为化合物,B、X、N常温下为气体,C为黑色固体,D为白色沉淀,A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已略去)。
请填写下列空白:
(1)完成下列化学方程式:
①_______________________________________________________
②______________________________________________________
③______________________________________________________
④______________________________________________________
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)___________________
________,____________________________________。
21、(16分)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
6.5~6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
<
0.0045mol/L
细菌总数
100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
气体A
凝聚剂并通入CO2
加石灰
源水→曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是和。
(4)气体A的作用是。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.
(5)下列物质中,可以作为气体A的代用品。
(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
22、(7分)向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7克气体,向该溶液中滴加5摩/升的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加到280毫升时,沉淀恰好溶解,求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少?
(需写出计算过程)
深圳高级中学2011-2012学年第一学期期末测试
高一化学答题卷
19、
20、
(1)完成下列化学方程式:
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)
_____________________________________________________________________________,_____________________________________________________________________________。
21、
(1)____________________________________________。
(2)_____________________。
_____________________。
(3)和。
(4)。
具有性.
(5)___________________。
22、需写出完整计算过程
高一化学答案
题号
1
2
3
4
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
BD
AB
AD
19、
(1)下表为取用砝码情况,图3-
(1)所示为游码尺上的游码位置。
(10分,每空2分)
↓↑
↓
…………………………2分
(2)3.2………………………………………2分
点燃
(3)10mL量筒,200ml容量瓶,烧杯,玻棒,胶头滴管………………3分
20、
(1)2Mg+CO22MgO+C;
………………2分
3Mg+N2Mg3N2;
……………………2分
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
…………2分
Mg(OH)2MgO+H2O…………2分
(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O…………2分
电解
MgCl2Mg+Cl2↑…………2分
21、
(1)Mg2++OH-=Mg(OH)2↓…………2分
(2)③…………2分Fe(OH)3…………2分
(3)将Ca2+除去,…………2分;
同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准………2分(4)消毒杀菌…………2分强氧化性…………2分(5)①和③…………2分
22、过程略。
共7分
n(Al)∶n(Na2O2)=1:
2
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