离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习文档格式.docx
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L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。
A.常温下,相同浓度的HX溶液和HY溶液,a(HY)>
a(HX)
B.HX与NaHCO3反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C.两溶液分别恰好完全反应时,c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D.反应前,c(HY)+c(Y-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
4.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占
分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
5.已知:
H2A为二元弱酸,25℃时,在0.1mol/L50mL的H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注:
溶液的PH用NaOH固体调节,体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A.在pH=3时,c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)B.在pH在0~7中,c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.在pH3→6的过程中,主要发生反应HA-+OH-==A2-+H2O
D.在pH=4.3时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)
6.室温时,将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。
当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是
A.HA为弱酸,其物质的量浓度为0.10mol/L
B.a点时:
c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值:
b点等于c点
D.d点时:
2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)
7.已知H2A为二元弱酸。
室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·
L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.pH=7的溶液中:
2c(A2-)
B.E点溶液中:
c(Na+)-c(HA-)<
0.10mol·
L-1
C.c(Na+)=0.10mol·
L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D.pH=2的溶液中c(H2A)+c(A2-)>
c(HA-)
8.25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·
L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。
A.pH=10的溶液中:
c(HCO3-)<c(CO32-)
c(Na+)=3c(CO32-)
C.pH=11的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·
D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·
L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
9.室温下,将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)>
c(H+)
10.常温下,向20mL0.1mol·
L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·
L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.V=20mL
B.在点①所示溶液中:
c(Cl-)=c(H+)
C.在点②所示溶液中:
c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.在点②、③之间可能存在:
c(NH4+)>
c(Cl-)=c(OH-)>
c(H+)
11.在25℃时,向l0mL0.01mol·
L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·
L-1等式始终成立
B.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:
c(A-)>
c(Cl-)>
c(HA)>
c(OH-)>
C.c点溶液存在的关系:
c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D.由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度
12.25℃时,由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液,起始浓度均为lmol·
L-1。
向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时,溶液pH的变化曲线如图所示。
A.C点时,溶液中c(Na+)=c(M-)
B.将D、E点溶液混合后,c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C.B点时,溶液中c(M-)>
c(HM)
D.A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
13.常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<c(CN-)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
14.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
则下列分析错误的是
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C.使用该漂白剂的最佳pH为5左右
D.25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
15.一定温度下,将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和,溶液中c(H+)变化如图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低,下列叙述中正确的是
A.将饱和氯水升温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液中c(H+)变化如曲线b
C.降温,继续通入Cl2时,溶液中c(H+)增大
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列关系c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
16.25℃时,向20.00mL浓度均为0.1000mol.L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.1000mol·
L-l的NaOH溶液,所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A.V(NaOH)=0mL时,三份溶液相比较c(X-)>
c(Y-)>
c(Z-)
B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C.当V(NaOH)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>
c(Z-)>
c(Na+),且在HZ溶液中:
c(OH-)
D.HY与HZ混合溶液中:
c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
17.25℃,将0.0100mol·
L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·
L-1,体积为20.00mL的CH3COOH溶液。
在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。
下列说法不正确的是
A.醋酸的电离常数的表达式如下
B.pH=4时,醋酸的电离常数Ka≈1.8×
10-5
C.B点时的溶液中滴入酚酞溶液,显红色
D.C点时,c(CH3COOˉ)>
c(OHˉ)
18.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×
10-10mol·
B.b点溶液中:
c(H+)=1×
10-mmol·
C.c点溶液中:
c(HCO3-)>
c(CO32-)
D.d点溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
19.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
A.PH=10时,c(M+)>
c(MOH)>
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:
c(R+)>
c(M+)>
C.10mL<
V(HCl)<
20mL时,c(M+)+c(MOH)>c(Cl-)
D.V(HCl)>
20mL时,不可能存在:
c(M+)=c(H+)>
20.
答案B
21葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂,25℃时,将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
A.Na2S2O5溶于水的化学方程式为:
Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
B.由图像可知,25℃时,HSO3-的水解平衡常数约为10-12
C.当溶液pH小于0.5后,图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化
D.向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中,一定存在如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
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