南溪一中高中化学教师招聘试题Word文档格式.doc
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4、
化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式
A、启发式教学
B、讲授式
C、讨论式
D、探究式
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.在含有4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA个
C.50mL18.4mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
6.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是
A.生成物能量总和小于反应物能量总和
B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l),ΔH=-131.4kJ/mol
C.该水煤气反应中生成1molH2(g)需吸收131.4kJ热量
D.该水煤气反应中1molC(s)和1molH2O(g)反应需吸收131.4kJ热量
7.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
关于反应①、反应②的说法正确的是
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3
mol
FeS时,共转移6
mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
8.下列表示正确的是
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×
283.0kJ·
mol-1
D.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能:
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ/mol
243kJ/mol
431kJ/mol
则H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)ΔH=-183kJ/mol
9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分别位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的沸点比H2W高,是因为它们的晶体类型不同
10.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是①混合气体的压强;
②混合气体密度;
③B的物质的量浓度;
④气体的总物质的量;
⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③ B.②③⑤C.①③⑤ D.①④⑤
11.某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。
取两块该准晶体:
一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;
另一块投入烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是
A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2Al-6e-=2Al3+,正极反应式为:
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;
若铝、铁构成微型电池,则铁为正极ks5u
C.在烧杯①中,若构成微型电池,铁为负极,铜为正极,正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.在烧杯②中,固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色
NiOOH
H2
12.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是
A.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
B.充电时阴极区电解质溶液pH降低
C.放电时负极反应为:
M+H2O+e-=MH+OH-
D.充电时阳极反应Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
甲
乙
丙
戊
丁
13.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:
甲<
丙<
戊
14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·
L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
15.某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是
A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B.若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变血红色
C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g
D.实验②产生的气体的体积约为7.47L(气体体积已换算成标准状况下)
选择题答题卡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。
写出证明这一结论的一个实验事实。
17、
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________________,
K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g);
△H<0
CO和H2O浓度变化如下图,则0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·
min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态;
C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),
表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度
c.使用催化剂d.增加氢气浓度
18.⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下:
___NaNO2+___KI+_________—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_________
①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中,若要生成25.4克I2,则电子转移了 个。
③上述反应中,氧化产物是________。
A.NO B.I2 C.K2SO4 D.Na2SO4
⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
则H2O是(填“反应物”或“生成物”),理由是
19、某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
已知:
X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可得到A、B、C三种有机物。
(1)C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰
(2)室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的结构简式为
请回答:
(1)E中含有的官能团是
(2)C经酸化可得到有机物G,G可以发生的反应类型有(填序号)
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
(3)B的结构简式为
(4)E的一种同分异构体F有如下特点:
1molF可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2(标况下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF还可以发生银镜反应,生成2molAg。
则F的结构简式可能是(只写一种);
(5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯,写出此反应的化学方程式
20.18.(共11分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
样品ag
250.00
mL
溶液
25.00mL
沉淀
红棕色
固体
水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
①溴水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
过量盐酸
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式。
(3)将沉淀物加热灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是。
若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分是
(含a、W1、W2的表达式)。
过量硫酸
滤液
过量还原剂
酸性条件
KMnO4滴定
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么。
(5)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”),原因是。
(6)若一次滴定用去cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数
是(含a、b、c的表达式)。
21、某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;
然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>
(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________,
请设计简单实验证明上述解释:
。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
参考答案
一、选择题(本题30分,每小题2分),只有一个正确选项
(1)C
(2)D(3)A(4)D(5)B(6)C(7)B(8)C(9)A
(10)B(11)B(12)D(13)B(14)C(15)C
二、(本题共61分)
16.(本题共8分)
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)
17.(本题共10分)
(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡>
②da.
18.(本题共10分)
(1)①2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H2O (2分)
②1.204×
1023(或0.2NA)(2分)
③B(2分)
⑵生成物(2分);
由H2O2→O2氧原子数不变,由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少,由氧原子守恒可知,H2O应为生成物。
(2分)
19.(本题共12分)
(1)羧基、羟基(或) (2分)
(2)①③④ (3分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5)(3分)
20.(本题共16分)
Ⅰ.
(1)250mL容量瓶(2分)、胶头滴管(2分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)(3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)
铁元素的质量分数是(2分)
Ⅱ.(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)
(5)否(1分)如用铁做还原剂,会与过量硫酸反应生成Fe2+干扰铁元素测定(2分)
(6)铁元素的质量分数是2.8bc/a(2分)
21.(14分)
(1)①方法一:
关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;
松开手后,有水进入导管,则气密性良好。
或:
方法二:
关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
(2)Cl2>
Br2>
Fe3+
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
(其它合理答案也得分)
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
第11页共11页
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