山东高考理科综合化学卷详解纯版Word格式文档下载.doc
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Ⅶ族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
10.C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A项错误;
甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应,B项错误;
葡萄搪和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C项正确;
乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D项错误。
11.下列实脸操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
11.D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤,A项错误;
NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中,B项错误;
苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,从分液漏斗的上口倒出,C项错误;
蒸发NaCl溶液时,当蒸发皿中有晶体析出,停止加热,利用余热蒸干溶液,D项正确。
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
12.D【解析】SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,A项错误;
向溶液中含有SO32-时,加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀,B项错误;
Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,C项错误;
HCl、NH3极易溶于水,盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中,气体溶解,液面迅速上升,D项正确。
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu-Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
Pt
图c
图d
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
13.B【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;
图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对;
图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;
图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误。
28.(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
黄铜矿
冰铜(mCu2S∙nFeS)
气体A
泡铜(Cu2O、Cu)
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
空气
焙烧
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在___(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
28.(14分)
(1)c,d(3分)
(2)Fe3+(2分) 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(2分)
(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(2分)
(4)b,d(3分)
(5)4H++O2+4e-=2H2O(2分)
【解析】
(1)气体A为SO2,为酸性氧化物,应用碱液吸收。
(2)Fe3+遇KSCN溶液后呈红色,利用Fe2+的还原性能使KMnO4褪色的性质,可检验溶液中还存在Fe2+。
(3)把泡铜中的Cu2O用铝置换成单质Cu。
化学反应方程式为:
3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu。
(4)电解精炼铜时,电能不可能全部转化为化学能,a错;
溶液中Cu2+向阴极移动,c错;
电解时粗铜作阳极,c正确;
比Cu活泼性弱的金属Ag、Pt、Au电解时成为阳极泥,d正确。
(5)原电池的正极O2在酸性环境中发生还原反应:
4H++O2+4e-=2H2O。
29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(I)中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当升高温度时,气体颜色加深,则反应(II)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。
t
a
气体密度
b
△H/KJ∙mol−1
d
N2O4转化率
c
v(正)
NO2
N2O4
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·
L-1·
s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是__________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10-5mol·
L-1)
29.(16分)
(1)N2O4(2分)
(2)吸热(2分)
(3)ad(2分)不变(2分)0.1(2分)
(4)NH4++H2O=NH3·
H2O+H+(2分)逆向(2分)(2分)
(1)反应(I)中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
(2)温度升高时,气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应。
(3)该反应由正方向开始进行,气体分子数逐渐增大而压强保持不变,则容器体积增大气体密度减小,达平衡时保持不变,a对;
该反应的△H始终保持不变,不能说明达到平衡状态,b错;
该反应由正反应开始进行,N2O4逐渐减小,恒压过程中容器体积增大,N2O4浓度减小,v(正)逐渐减小,达平衡时保持不变,c错;
该反应由正方向开始进行,N2O4转化率逐渐增大,达平衡时保持不变,d对。
平衡常数只与温度有关,温度保持不变,平衡常数不变。
v(N2O4)=1/2v(NO2)==0.1mol·
L-1·
s-1。
(4)NH4NO3溶液由于NH4+水解溶液显酸性,滴中氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。
Kb=c(NH4+)·
c(OH-)/c(NH3·
H2O),而c(OH-)=10-7mol·
L-1,所以c(NH4+)=200c(NH3·
H2O),故n(NH4+)=200n(NH3·
H2O),根据电荷守恒,n(NH4+)=n(NO3-),则溶液中n(NH4+)+n(NH3·
H2O)=a+,根据物料守恒,滴加氨水的浓度为(a+-a)/bL=mol·
L-1。
30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
过滤
MgAl2O4
高温焙烧
干燥
洗涤沉淀
沉淀反应器
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是_________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183°
C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
浓盐酸
Al粉
NaOH溶液
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是________。
F中试剂的作用是__________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
30.(14分)
(1)B(2分)
(2)漏斗末端没有紧靠烧杯内壁(2分)
(3)氨水(2分) 坩埚(2分)
(4)除去氯气中的HCl(2分)防止水蒸气进入E(2分) 碱石灰(2分)
(1)Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水。
(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入氨水,观察否有沉淀产生,若无沉淀生成,则沉淀已洗净。
高温焙烧在坩埚中进行。
(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸,防止水蒸气进入E,装置G的作用是除去过量Cl2,用干燥管盛碱石灰可以起到F和G的作用。
31.(8分)[化学--化学与技术]
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备
(1)石油分馏时,在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为
操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、和加氢裂化.裂化的目的是提高的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程。
31.(8分)
(1)分馏塔(1分)连续(1分)
(2)催化裂化(1分)轻质燃料油(或汽油)(1分)
(3)硫(1分)浮动(1分)(4)催化剂(1分)H2(1分)
(1)石油分溜在分馏塔中进行。
(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化,裂化的目的是提高汽油的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2作用生成液体燃料的过程。
32.(8分)[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为。
(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的O-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
32.(8分)
(1)b(2分)
(2)C(2分)(3)4(1分)1:
2(1分)(4)sp3(1分)>(1分)
(1)金属键没有方向性和饱和性,a错;
金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,b对;
金属导电是因为在外加电场作用下发生自由电子的定向移动,c错;
金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光,d错。
(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性小。
(3)CO中C和O为叁键,含有1个σ键、2个π键。
(4)甲醇分子内C的成键电子对为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,甲醛分子内C杂化类型为sp2,甲醇分子内O−C−H键角比甲醛分子内O−C−H键角大。
33.(8分)[化学一有机化学基础]
合成P(一种抗氧剂)的路线如下:
A(C4H10O)
B(C4H8)
C(C6H6O)
催化剂
(H3C)3C
HO—
—CHO
①CHCl3、NaOH
②H+
[Ag(NH3)2]OH
△
H+
E(C15H22O3)
浓硫酸△
P(C19H30O3)
已知:
①+R2C=CH2
CH3
R
(R为烷基);
②A和F互为同分异构体,A分子中有三个甲基,F分子中只有一个甲基。
(1)A→B的反应类型为。
B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是。
(2)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为。
(3)实验室中检验C可选择下列试剂中的。
a.盐酸b.FeCl3溶液c.NaHCO3溶液d.浓氨水
(4)P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为(有机物用结构简式表示)。
33.(8分)
(1)消去反应(1分)2-甲基丙烷(或异丁烷)(1分)
⑵(2分)
⑶b、d(2分)
⑷
(2分)
(1)根据A分子中含有3个甲基,可以推断A的结构简式为A→B的反应为消去反应,根据A的结构简式可以推断出B为CH3
CH2
,则G为2-甲基丙烷。
(2)H为A与HBr发生取代反应的产物,结构简式为CH3
Br
。
⑶C为苯酚,苯酚遇FeCl3溶液呈紫色,与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀,因此可以用FeCl3溶液和浓溴水检验C。
(4)F与A为同分异构体,且分子内只含1个甲基,则F的结构简式为:
CH3CH2CH2CH2OH,P为E与F发生酯化反应的产物,结构简式为。
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- 山东 高考 理科 综合 化学 详解