上海市嘉定区2017届高三下学期教学质量调研考试(二模)化学试卷(含答案)Word文档下载推荐.doc
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7.某有机物结构见右图,它不可能具有的性质是
A.能跟KOH溶液反应 B.能被氧化
C.能发生加聚反应 D.能使溴水褪色
8.1molH2分子和1molN2分子一定具有相同的
A.电子数B.原子数C.质子数D.体积
9.在pH=13的溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、Cl- B.Al3+、NO3-、Cl-C.K+、Fe3+、SO42- D.Na+、CO32-、NO3-
10.下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A.从左到右,金属性减弱B.从左到右,非金属性增强
C.从左到右,正化合价的数值增大D.从左到右,原子半径逐渐增大
11.某小组设计如右图装置研究电化学原理,下列说法中错误的是
A.
若开始时开关K与a连接,其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B.
若开始时开关K与b连接,则标准状况下B极产生2.24L气体,转移电子0.2mol
C.
若开始时开关K与b连接,则该装置是化学能转变为电能
D.
若开始时开关K与b连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
12.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和乙醇
13.与氢气加成产物的名称是
A.4-甲基己烷 B.2-乙基戊烷
C.1,3-二甲基戊烷 D.3-甲基己烷
14.氢气可以在氯气中燃烧,下列说法正确的是
A、反应在点燃条件下发生,是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
16.甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸能与水以任意比互溶 B.0.1mol·
L-1甲酸溶液的pH值约为2
C.10mL1mol·
L-1甲酸恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:
2H++CO32-→CO2↑+H2O
B.铁片溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D.氢氧化铜溶于稀盐酸中:
Cu(OH)2+2H+→2H2O+Cu2+
18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合液呈弱酸性,其中有三种微粒的浓度非常接近,这三种微粒是
A.CH3COO-Na+CH3COOHB.CH3COO-CH3COOHH+
C.CH3COOHOH-H+D.CH3COO-OH-H+
19.5.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气4.48L,则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A.1:
1
B.2:
C.1:
2
D.2:
3
20.某温度下,一反应平衡常数。
恒容时到达平衡后,升高温度,H2浓度减小。
下列说法正确的是
升温,逆反应速率减小
加压,H2浓度减小
C.
增加H2,K减小
该反应的正反应是吸热反应
二、综合题
(一)
“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。
完成下列填空:
21.四种元素原子的半径大小Fe>
______>
______
22.铝原子核外电子排布式,有_________种不同能量级的电子;
铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;
写出铝热反应的化学方程式____________________
23.工业上用氯气和制取漂粉精;
吸收多余氯气的试剂是。
24.硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
25.硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明______________________,
再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.
(二)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。
催化剂
高温高压
工业合成氨的化学方程式:
N2+3H22NH3+92.4KJ
26.它是氮的固定的一种,属于_____________(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”);
若升高温度,该平衡向方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)。
27.该反应达到平衡状态的标志是。
(选填编号)
a.压强不变 b.v正(H2)=v正(NH3) c.c(N2)不变 d.c(NH3)=c(N2)
28.欲使NH3产率增大,可采取的措施有、。
若容器容积为2L,开始加入的N2为0.1mol,20s后测得NH3的物质的量为0.08mol,则N2的平均反应速率为___________________mol/(L∙S)。
29.如右图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,观察到试管内液面上升,溶液变为红色,解释发生该现象的原因。
30.(NH4)2SO4是常用的氮肥,长期施用时会使土壤酸化板结,
用离子方程式表示原因
检验(NH4)2SO4含NH4+的方法是。
___________________________________________________.
(三)
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
32.一氯乙烷分子中的官能团为。
聚氯乙烯的结构简式为。
33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式;
检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
35.乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料,请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图(合成路线常用的表示方式为:
)
(四)测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
36.I.用重量法。
加热法样品,用化学方程式表示的反应原理是:
_________________________________________;
II.量气法:
通过测得___________的体积,从而通过换算求得小苏打的含量。
37.III.滴定法(容积法)反应原理:
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性,故不宜用酚酞做指示剂,而常用__________作指示剂。
用标准盐酸滴定样品,滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
38.“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有:
电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、___________________、_______________等
39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗,对滴定结果的影响是_______(“偏高”“偏低”“无影响”);
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:
称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗的稀盐酸
反应后的溶液
质量(g)
4.5g
37.7g
40g
试计算:
40.生成的质量CO2_________;
样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
一、20×
2=40分
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、
(一)(15分)
21.AlSCl(2分)
22.1s22s22P63s23P1,(1分)5(1分),2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分)
23.消石灰或熟石灰,氢氧化钠溶液(2分)2e
24.Fe+SFeS(3分)
25.弱,(1分)氯化氢比硫化氢稳定,氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋,而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆,高氯酸的酸性强于硫酸等(合理即给分);
(1分)S与Cl二者电子层数相同,核外电子数增多,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力增强,故得电子能力依次增强,非金属性增强。
(2分)
(二)(15分)
26.人工固氮;
逆反应(2分)27.ac(2分)
28.加压,分离氨(合理即给分)(2分)0.001(2分)
29.氨气易溶于水,试管内压强减小,液面上升;
生成一水合氨,电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。
(2分)或NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-,NH3易溶于水,试管内压强减小,液面上升
电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。
(合理即给分)
30.NH4++H2ONH3·
H2O+H+(2分)取样,滴加过量浓NaOH溶液后加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+。
(3分)
(三)31.火焰明亮,产生黑烟并放出大量的热(2分);
光照;
加成反应(2分)
32.氯原子或-Cl(1分)〔-CH=CHCl-〕Δ
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
n(1分)
33.
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
34.HCOOCH3(1分)取样,加入新制氢氧化铜悬浊液震荡,加热,若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基,若没有红色沉淀则证明没有醛基。
Cl2
35.(4分)
△
CH3CH2ClCH2=CH2→ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH
(四)(15分)
36.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分),CO2(1分)
37.甲基橙(1分)滴入最后一滴盐酸,溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色(2分)
38.烧杯,胶头滴管,玻璃棒(3分)
39.偏低,减少误差(2分)
40.2.2g93.3%(4分)
该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
40.解:
反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g。
设样品中的NaHCO3质量为x,生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑
84
58.5
44
x
y
2.2g
x=4.2g
样品中的NaHCO3的质量分数为:
4.2/4.5×
100%≈93.3%
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