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计量
物质的量
(mol)
气体摩尔体积:
V=22.4n(标准状况)
摩尔质量:
M=m/n
溶液的浓度:
C=n/V
阿伏加德罗常数:
NA=N/n
分散系
浊液:
悬浊液、乳浊液
胶体:
分散质微粒直径10-9~10-7m
溶液:
溶解平衡、溶解度
基本概念
(一)
组成
氧化物
基本概念
(二)
色、态、味
溶解度、熔点、沸点
密度、硬度、导电性
导热性、塑性
强碱
化学性质
金属
酸
非金属
纯净物
稳定性、可燃性
大多数有机物
无机物
物理性质
酸性、碱性
氧化性、还原性
金属性、非金属性
单质
宏观
酸性
大多数盐
气态及挥发性物质
微观
稀有气体
分子
原子
金属晶体
石墨(混合晶体)
碱性氧化物
部分过氧化物
离子
有机物
氢化物
金属氢化物
强碱、弱碱
含氧酸、无氧酸
强酸、弱酸
非金属氢化物
成盐氧化物
不成盐氧化物
碱性
两性
特殊
正盐
碱
可溶碱、难容碱
盐
酸式盐
碱式盐
复盐;
络盐
混合物
化学变化
潮解、分馏
升华、萃取
溶解、盐析
裂化、裂解
有机、无机
吸热、放热
氧化还原;
非氧化还原
分子、离子
风化、干馏
第二部分:
基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液)
质子
同位素
中子
物质结构
原子核
核外电子
分子的极性
质量数
分子的形成
原子序数
核电荷数
分子间作用力(范德华力)
离子化合物
离子键
共价键
金属键
极性分子
非极性分子
化学键
影响物理性质
共价化合物
金属单质及合金
运动状态
排布规律(分层)
特殊性
电子云
元素性质的周期性
最外层不超过8个
次外层不超过18个
各层最多容纳2n2个
能量最低原理
性质变化
规律
元素周期律
表现形式
核外电子排布周期性
晶体类型
表示方法
结构简图
电子式
元素周期表
实质
决定
横:
周期
周期表位置
原子结构
元素性质
归纳
编制
表的结构
起止序号
n=1
n=2
n=3
n=6
n=4
n=5
n=7
2
主族:
副族:
元素种类
纵:
族
1~2
18
8
3~10
11~18
19~36
37~54
ⅢB~ⅦB、ⅠBⅡB
32
55~86
21
87~111
短周期
长周期
不完全周期
ⅠA~ⅦA
Ⅷ族
0族
类型
比较
构成晶体微粒
阴、阳离子
形成晶体作用力
范德华力
熔沸点
较高
很高
低
硬度
.导电
.
熔融
水溶液
硬而脆
大
小
导电性
不良
绝缘体(半导体)
传热性
延展性
溶解性
易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
相似相溶
典型实例
NaCl,KBr
金刚石、SiC、Si、SiO2
H2、O2
化合物:
冰、干冰
化学平衡、化学
反应速率
化学反应速率和化学平衡
化学反应
合成氨适于条件的选择
化学反应速率
化学平衡
特点
表示方法:
vA=△cA/△t单位:
mol/L·
s(min或h)
计算
影响因素
是平均速率,均取正值
同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同
各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比
内因(主)
外因(辅)
反应物的结构、性质
浓度
压强
温度
催化剂
其他条件光、超声
波、激光、放射线…
应用
可逆反应
化学平衡建立的条
件:
v正=v逆≠0
化学平衡的特征
(平衡标志的判断)
影响化学平衡因素
各成分百分含量保持不变
动态平衡
条件改变,平衡状态改变
定
等
动
变
平衡移动原理
(勒沙特列原理)
化合物
非电解质
电解质溶液
电解质
强电解质(完全电离)ABA-+B-
弱电解质
(部分电离)
电离平衡ABA-+B-
水的电离平衡H2OH++OH-
电离度的定义
电离度平衡的移动
已电离的弱电解质分子数
(电离度α=
×
100%)
弱电解质的分子总数
水的离子积KW=1×
10-14(25℃)
溶液的酸碱性:
PH=-log[H+]
盐类的水解
规律(酸碱性性判断)
离子反应
发生条件
表示方式-离子方程式
常见类型
非氧化还原
氧化还原
复分解反应
水解反应
络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应
电镀
原理
能的转换:
化学能与电
化学能
电能
原电池
电解池
电源
蓄电池
干电池
高能电池
氯碱工业(电解饱和食盐水)
电冶炼金属(冶炼铝)
电解精练(精练铜)
装置
比较
能量转换
(实质)
化学能→电能
(两极分别发生氧化还原反应产生电流)
电能→化学能
(在电流作用下两极分别发生氧化还原反应)
装置特点
外电路无电源;
两极为活泼性不同
(或其中之一为能导电的非金属)的金属
外电路必须有直流电源;
两极材料均
能导电即可
电极名称
负极(-)——较活泼
e
正极(+)较不活泼
阴极——连接电源负极
阳极——连接电源正极
电子流向
氧化
负极(-)→正极(+)
还原
电源负极→阴极电源正极→阳极
电极反应
负极:
M-ne→Mn+活泼金属失去电子
被氧化、被溶解、被腐蚀。
正极:
2H++2e→H2↑(酸性电解质溶液)
或Mn++ne→M(不活泼金属的盐溶液)
H2O+O2+4e→4OH-(中性、弱酸性
条件下的吸氧腐蚀)
阴极:
2H++2e→H2↑或Mn++ne→M
惰性电极(石墨或铂)Rn--ne→R
(例2Cl-—2eCl2↑)
或4OH-—4eH2O+O2↑
金属电极做阳极,电极本身被氧化
M-ne→Mn+
Mg3N2
MgO
Mg(OH)2
MgX2
Cl2
CO2
H2O
X2
Mg
MgCO3
△
MgCl2
N2
HCl
NaOH
电解
Mg(HCO3)2
煅烧
O2
或
OH-
Na2S
Na2O
NaCl
Na2CO3
Na2O2
Na
C2H5ONa
CH3COONa
NaHCO3
CO2+H2O
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaHPO4
CaCl2
CaCO3
CaC2
C(电炉)
CaHCO3
H3PO4
Ca(ClO)2
Cl2或
Al2O3
Al
Al(OH)3
NaAlO2
AlCl3(Al3+)
H2O(沸腾)
或HCl
稀
Fe
FeO
FeCl3
Fe(OH)2
FeS
Fe2O3
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)3
FeSO4
Fe2(SO4)3
Fe(SCN)3
S
H2SO4
CO
KSCN
Cl2、HNO3
浓
O2和H2O
Cu
CuO
Cu(OH)2
Cu2+(NO3-、SO42-)
Cu2S
NH3H2O
[Cu(NH3)4]2+
CuS
Cu2O
H+
HNO3或H2SO4(浓)
CO、Al、H2
金属部分:
按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系
第三部分:
元素化合物转化关系
P
P2O5
PCl3
PCl5
HPO3
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2
Si
C
SiO2
H2SiO3
CaSiO3
H4SiO4
Na2SiO3
SiH4
SiF4
SiCl4
H2CO3
Ca(HCO3)2
FeS2
H2S
SO2
Na2SO3
SO3
Na2SO4
BaSO4
PbS
BaSO3
H2SO3
NO
NO2
N2O4
NH4Cl
NH3
NaNO3
HNO3
Cu(NO3)2
[Ag(NH3)2]+
NH3·
(C6H7O2)
n
H2
CH3COOH
CH3CH2OH
KMnO4
HgO
KClO3
CH4
Zn
CO2+H2O
CH3Cl
CuCl2
PCl3、PCl5
NaClO
HClO
Cl
CH2ClCH2Cl
CO2l
NaCll
CH2=CHCl
HBr
NaBr
AgBr
HI
NaI
AgI
Br2
I2
非金属:
按照化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐
第四部分:
有机化学
有机抓住
官能团的性质
烃
烃的衍生物
糖
蛋白质:
多肽、氨基酸(官能团:
—NH2和—COOH)
高分子化合物
链烃
(脂肪烃)
环烃
饱和链烃
烷烃:
CnH2n+2(n≥1)R—CH3
不饱和链烃
烯烃:
CnH2n(n≥2)R—CH=CH2
二烯烃:
CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2
炔烃:
CnH2n-2(n≥2)R—C≡CH
环烷烃CnH2n(n≥3)
芳香烃(苯和苯的同系物)CnH2n-6(n≥6)
天然高分子:
橡胶(聚异戊二烯)、多糖、蛋白质
R
卤代烃(官能团:
—X):
饱和一卤代烃CnH2n+1X(n≥1)R—X
醇(官能团:
—OH):
饱和一元醇CnH2n+1OH(n≥1)R—OH
醚CnH2n+2O(n≥2)R—O—R
酚(苯酚)(官能团:
—OH)CnH2n-6O(n≥2)
OH
羧酸(官能团:
—COOH):
饱和一元羧酸CnH2n+1O2(n≥1)R—COOH
醛(官能团:
—CHO)CnH2nO(n≥1)R—CHO
酮(官能团:
—CO—)CnH2nO(n≥3)R—CO—R’
酯(官能团:
—COO—R):
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2(n≥2)R—COOR’
硝基化合物(官能团—NO2)R—NO2
胺(官能团—NH2)R—NH2
单糖:
葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构)
二糖:
蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)
多糖:
淀粉、纤维素(C6H12O6)n(n值不同)
合成高分子
合成塑料
合成橡胶
合成纤维
有机化合物
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