黑龙江省2009年高中化学竞赛初赛试题Word格式文档下载.doc
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6.海水是巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.煤的液化和气化就是用减压加热的方法将煤变成液态或气态
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
8.在一定条件下,完全分解化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B.1L2mol·
L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
10.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
11.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定小于c(Na+)、c(NH4+)之和
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钡溶液与等体积、等物质的量浓度的稀硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
13.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.含有大量碳酸氢根的溶液:
K+、SO42-、Cl-、Al3+
14.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g);
△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2LHF气体分解成1LH2与1LF2吸收270kJ热量
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.1个H2与1个F2反应生成2个HF分子放出270kJ热量
15.以下实验或操作能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·
L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
D.用激光笔鉴别蛋清溶液和葡萄糖溶液
16.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
a
b
c
d
v
t
17.等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
①
2.0
25
块状
②
2.5
30
③
50
④
粉末状
A.①②③④B.④③②①C.①②④③D.③④②①
18.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
A.(10-8+10-10)mol·
L-1B.(10-8+10-10)mol·
L-1
C.(1×
10-14+5×
10-5)mol·
L-1D.2×
10-10mol·
L-1
19.将某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.甲醇和丙三醇的混合物
20.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,需要燃烧0.453mol炭来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A.0.52 B.0.49 C.0.46 D.0.43
第Ⅱ卷(非选择题,共45分)
三、填空题(本题每空2分,共12分。
21.(12分)氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体,操作是,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。
四、填空题(本题每空2分,共6分。
22.(6分)A、B两种短周期元素,A的最外层电子数是次外层电子数的三倍,B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半,B的单质在A的单质中燃烧,可能生成两种固态化合物。
1.55g的B单质在1.6gA单质中燃烧,至反应物耗尽,共放出XkJ热量。
(1)通过计算确定产物的组成(用化学式表示)是
,其相应的质量(g)为
。
(2)已知B单质的燃烧热为YkJ/mol,则B的单质在A的单质中燃烧生成低价态化合物的热化学方程式为。
五、填空题(本题共2小题,共16分。
23.(10分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸:
CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。
请根据下面框图回答问题:
A(C3H6)BD
NaCNF(八元环)
CE
(1)写出A→B、B→C、B→D的化学方程式(有机物写结构简式)。
(2)写出F结构简式。
24.(6分)化学与生产生活有密切关系,请解释下列现象。
(1)在汶川地震后,用大量石灰消毒。
(2)三聚氰胺(C3N6H6)是一种化工原料,但少数不法商人在乳品中加入三聚氰胺“提高蛋白质的含量”。
①蛋白质的平均含氮量约16%,通过计算说明加入三聚氰胺来提高含氮量的原因。
②我国用测定乳品中的含氮量来反映乳品蛋白含量,请指出这一方法的弊端。
③为了避免乳品中混有含氮非蛋白质,可以改用测纯蛋白氮的方法,如向乳品液中加入三氯乙酸后分离出纯蛋白质,然后再测氮含量。
A.指出向乳品液中加入三氯乙酸可分离出纯蛋白质的原理。
B.向乳品液中加入三氯乙酸后,还需要的实验操作是。
六、计算题(本题共11分。
25.(11分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol·
L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。
取B溶液20.00mL,用0.1000mol·
L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,用盐酸酸化后置于暗处,发生反应:
Com++I-→Co2++I2(未配平)
反应完成后,加蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应化学方程式为:
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
⑴求[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
化学试卷第6页(共6页)
⑵写出该钴化合物的化学式。
2009年黑龙江省高中化学竞赛初赛参考答案
一、二、选择题(请将选择题答案填入下表)
题号
10
答案
D
B
BC
AD
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
CD
21.(12分)
(1)制备氧化铜
①加适量水溶解,搅拌,过滤。
②既促进Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,又阻止Cu2+的水解使Cu2+不会转化为Cu(OH)2。
③将CuSO4·
5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,冷却结晶。
便于控制加热温度,且受热均匀(温度不超过100℃);
。
①CuO对H2O2的分解有催化作用。
②量筒、水槽(或集气瓶)、秒表(计时器)、导管、橡皮塞。
(所列出仪器能完成实验即可)
22.(6分)
(1)
P2O3、P2O5,
1.375g、1.775g。
(各1分,前后对应)
(2)P(s)+O2(g)=P2O3(s);
△H=-(40X-Y)kJ/mol。
(配平、反应热各1分)
23.(10分)
(1)写出A→B、B→C、B→D的化学方程式
A→B:
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;
B→C:
CH3CHBrCH2Br+2NaCN→CH3CH(CN)CH2CN+2NaBr;
B→D:
CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr。
(2)写出F结构简式
CH3CHCOOCHCH3CH3CHCOOCH2
CH2COOCH2CH2COOCHCH3(各2分)
24.(6分)
(1)石灰能使蛋白质凝聚变性,从而杀死病毒菌,起杀菌消毒作用。
(2)①三聚氰胺的含氮量为(6×
14÷
126)×
100%=66.6%,而蛋白质的含氮量约为16%,前者是后者的4.2倍,因此可以提高乳制品的含氮量。
②这种方法的弊端就是没有测定纯蛋白质的含氮量,为不法商人作弊牟利提供了可乘之机。
③A.蛋白质是大分子,其分子大小恰好与胶粒大小相当,其溶液是胶体,三氯乙酸能使蛋白质凝聚沉淀,从而分离出纯蛋白质。
B.过滤、洗涤。
25.(11分)⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为:
[Co(NH3)5Cl]Cl2
解题参考:
⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O
NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol·
L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中过量的HCln(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中过量的HCl
n(HCl)=0.01500mol则与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol
n(N)=0.01000mol[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数
⑵I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:
n(I2)=0.001000mol
Co与Fe同一族,Com+具有较强氧化性,故设m=3
则有:
2Co3++2I-=2Co2++I2n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g样品中Cl的总质量为
m(Cl)=0.5010g-0.002000mol×
59g·
mol-1-0.01000mol×
17g·
mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol
又有
[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:
反应消耗AgNO3
n(AgNO3)=0.1000mol·
L-1×
40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为:
n(Cl-)=0.004000mol
则有
y∶z=(0.006000mol-0.004000mol)∶0.004000mol=1∶2
同时还有
1∶x∶(y+z)=0.002000∶0.01000∶0.006000=1∶5∶3
解得
x=5
y=1
z=2带入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合价为+3,假设成立。
该钴化合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2
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