高考化学实验专题经典习题(真题+模拟题)Word格式.doc
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A.使用无铅汽油
B.开发新的无铅燃料
C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
2.(09海南卷16)(9分)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
3.(09重庆卷27)(15分)两个学习小组用题27图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。
(1)甲组:
①按接口顺序:
a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。
B中溶液变浑浊,证明分解产物有;
装置C的作用是;
E中溶液变浑浊,D中的现象是,证明分解产物有。
②乙二酸受热分解的化学方程式为。
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为。
②从A~F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。
最简单的装置接口连接顺序是;
实验后用F中的固体进行验证的方法是(可另选试剂)。
4.(09上海卷27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
w.w.w..c.o.m
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是________________________。
(2)操作Ⅱ的目的是______________,溶液A(溶质是共价化合物)是___________。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式:
____________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:
__________________________
写出滤液B的一种用途:
_________________________
(5)中一般含。
试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂:
氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:
电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤:
①_______;
②加入_________________;
③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为______________
5.(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;
______________(填编号)。
(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
______________________________________________________________
反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是__________________。
6.(09四川卷26)(16分)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是_______________________。
(4)复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质w.w.w..c.o.m
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条件:
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。
)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
7.(09北京卷27)(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与反应,能与反应
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化
8.(09广东化学24)(11分)
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。
(2)NH4Al(SO4)2·
12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·
12H2O固体g;
②将上述固体置于烧杯中。
(3)在0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节
(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注。
9.(09广东化学21)(12分)
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol·
L-1HNO3、1.0mol·
L-1盐酸、1.0mol·
L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·
L-1KI、0.1mol·
L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1:
;
假设2:
;
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
……
10.(09广东化学19)(12分)
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;
②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后,;
④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
①计算得到实验式CaxN2,其中x=.
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
。
11.(09浙江卷28)(15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°
C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2)装置A中g管的作用是;
装置C中的试剂是;
装置E中的h瓶需要冷却理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,试样溶液,用1.000×
10-2mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。
12.(09江苏卷21B)环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
沸点(℃)
密度(g-cm-3,200C)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)*
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)*
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<
0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55-60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95-100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a蒸馏,收集151-156℃的馏分;
b过滤;
c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;
d加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是(填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需。
③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。
13.(09江苏卷18)(10分)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与相比,不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:
====
方法二:
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是。
(2)用处理过的饮用水(为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定,饮用水的含量应不超过0.2。
饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。
被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。
当时,也能被
完全还原成。
反应生成的用标准溶液滴定:
====
① 请写出时,与反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤:
准确量取水样加入到锥形瓶中。
调节水样的为7.0~8.0
加入足量的晶体。
步骤4:
加少量淀粉溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液.
步骤5:
。
步骤6;
再用溶液滴定至终点,消耗溶液。
③根据上述分析数据,测得该引用水样中的的浓度为(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是(填化学式)
14.(09江苏卷15)(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量等杂志)生产医药级二水合氯化钙(的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
滤渣
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的为8.0~8.5,以出去溶液中的少量。
检验是否沉淀完全的试验操作是▲。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的约为4.0,其目的有:
①将溶液中的少量;
②防止在蒸发时水解;
③▲。
(3)测定样品中含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有▲。
②计算上述样品中的质量分数为▲。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有▲;
▲。
15.(09安徽卷28)(17分)w.w.w..c.o.m
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
实验目的
T/K
PH
c/10-3mol·
L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
10
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
(2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
(p-CP)=mol·
L-1·
s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
。
(4)实验③得出的结论是:
PH等于10时,。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
16.(09全国卷Ⅱ28)(15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题:
w.
(1)A中加入的物质是__①___
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
(2)B中加入的物质是_____③________,其作用是_________④_______________:
(3)实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________,
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4)实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________,
D中收集到的物质是_______⑧_______,检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________.
17.(09江苏卷6)下列有关试验操作的叙述正确的是
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C.用量筒取5.00mL1.00mol·
L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·
L-1盐酸
D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
18.(2010重庆卷)(15分)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.
(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________.
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;
停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;
若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________.
(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);
化合物X为_________(只写一种),Na2O2的作用是___________________.
19.(2010四川理综卷)(16分)
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶
于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。
以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
(1)碘是
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