高考山东理综化学试题和参考答案Word格式文档下载.doc
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12.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生醋化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·
-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2CO2+H2
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列
说法正确的是
提示:
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·
c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案:
9.D10.D11.C12.B13.A14.A15.C
第II卷(必做120分+选做32分,共152分)
【必做部分】
28.(14分)
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、。
(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
(l)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+
(离子方程式不配平不扣分)
(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
[或Al3++4OH-=Al(OH)4-]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29.(12分)
北京奥运会"
祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(l)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6KJ·
mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4KJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=KJ·
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为;
放电时,CO32-移向电池的(填“正”,或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-的平衡常数K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×
10-6)
(4)常温下,0.lmol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>
”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(1)124.2
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O负
(3)4.2×
10-7mol·
L-1
(4)>
HCO3-+H2OCO32-+H3O+(或HCO3-CO32-+H+)
HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-的水解程度大于电离程度
30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(l)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,
选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学
式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1,NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,
则同样条件下收集的Cl2(填“>
”、“=”或“<”)2L,
原因是。
装置改进后,可用于制备
NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,
常用的方法为。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装
置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备备气体的装置:
(l)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)
②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
酸碱中和滴定
(4)ed
【选做部分】
共8个题,考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。
31.(8分)
【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(l)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;
加入硅、锰和铝的目的是
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因
是。
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济
角度考虑,上述尾气经处理可用作。
(1)炉身炉腰
(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe
脱氧和调整钢的成分
(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加人Cr会形成炉渣被除去”)
(4)CO燃料(或还原剂)
32.(8分)
【化学一物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
(l)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。
(2)N≡N的键能为942kJ·
mol-1,N一N单键的键能为247kJ·
mol-1,计算说明N2中的
键比键稳定(填"
σ"
或"
π"
)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂(填"
大"
小"
),可用作(填代号)。
a.助燃剂
b."
绿色"
溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3+形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是,与同一个N3+相连的X+有个。
(l)1s22s22p6
(2)πσ
(3)小b
(4)Cu6
33.(8分)
【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为
(l)由苯丙酸诺龙的结构推测,它能(填代号)。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:
据以上信息回答
(2)~(4)题:
(2)B→D的反应类型是。
(3)C的结构简式为。
(4)F→C的化学方程式是。
(1)a、b
(2)加成反应(或还原反应)
(3)
(4)
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