高一化学必修二期末试题4Word格式.doc
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6.下列关于化学键的叙述中,正确的是 ()
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物只含有离子键D.以上说法均不正确
7.A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是 ()
A.两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
8.下列说法正确的是 ()
A.化学反应中能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
9.一定条件下,下列物质可与C2H6发生化学反应的是 ()
A.乙醇 B.溴水
C.氧气 D.酸性高锰酸钾
10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,则下列说法中正确的是 ()
A.分子中C、H、O个数之比为1:
2:
3B.分子中C、H个数之比为1:
2
C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为为CH4
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
11.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A.酸性:
HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:
H2S>HF>H2O
C.碱性:
NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2
D.酸性:
HI>HBr>HCl>HF
12.在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变
C.C(A):
C(B)=1:
3D.3V(B)正=2V(C)逆
13.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径;
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ()
A.X>
Y>
Z B.Y>
X>
Z
C.Z>
Y D.Z>
X
14.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L·
s,则反应所经历的时间是:
A.0.67s B.1s C.2sD.1.2s
15.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z依次增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
16.对于可逆反应,在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:
1
B.正、逆反应速率的比值是恒定的
C.达到平衡时,正、逆反应速率相等
D.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不在变化且相等
17.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成四种一氯代烃的是
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3[来源:
学科网ZXXK]
18.根据下表中烃的分子式排列,判断空格中烃的同分异构体数目是
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A.3B.4C.5D.6
19.某一烃分子中有一个由C-C键构成的六元环,有一个C=C键,还有一个C≡C键,则能满足上述条件的烃的分子式可能是 ()
A.C8H8 B.C10H16 C.C12H22 D.C14H22
20.某有机物的结构简式如右图,该物质应有的化学性质是
①可燃烧;
②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应;
⑥可跟金属钠反应
A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
三.填空题(3个小题,共32分)
21.(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C可形成化合物A2C,该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):
_____>_____>______>______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;
非金属性最强的_______________
22.(10分)
(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出两个实验方案即可),证明镁元素的金属性比铝强。
试剂:
Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案:
①
;
②
。
(2)请利用氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池,并画出原电池装置图。
负极:
正极:
装置图:
23.(10分)
已知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
③已知乳酸E的结构简式为
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)A的电子式A结构简式
(2)E的分子中含________和_________两种官能团(写名称)
(3)验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是,产生的现象为
(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:
B→C_________________;
()
两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应
______________________________________________;
()
四.实验题(10分)
24.在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
(1)试管B中盛放的溶液是,
其作用是:
导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是:
;
(3)实验完成后,试管B内液体分为两层,其中无色透明油状液体位于__________层(填“上”或“下”)。
若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。
五.计算题
Z
Y
1.0
0.8
0.6
0.4
0.2
0.9
0.7
25.(8分)某温度时,在4L的容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)由图中数据分析,该反应的化学方程式为:
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是:
(3)反应过程中Y的转化率:
(4)2min后图像所表示的含义
高一新课标版下学期期末考试答案
选择题(50分)
序号
9
10
答案
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
填空题(32分)
21.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)S2->
Cl->
Na+>
Al3+(5)Na,Cl
22.
(1)实验方案①:
用Mg条和Al丝分别与盐酸反应,观察其反应速率的快慢。
实验方案②:
将Mg条和Al丝靠在一起,插入稀HCl中,观察其气泡产生的情况。
(2)解析:
化学反应符合设计要求。
该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应:
氧化半反应(负极反应):
Fe-2e-=Fe2+
还原半反应(正极反应):
2Fe3++2e-=2Fe2+
结合原电池构成的条件而定,负极材料为铁,正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。
装置图(略)。
(4分)
23
(1)CH2=CH2
(2)羟基、羧基
(3)NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(选其中一种也行,其它合理答案同样给分);
产生无色无味的气体
(4)2CH3CH2OH+O22C2H3CHO+2H2O氧化反应
方程式略酯化反应
实验题
24
(1)饱和碳酸钠溶液;
溶解乙醇和吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
防倒吸
(2)
(3)上;
分液漏斗
计算题
25.
(1)3Y+Z2X(不写可逆号不得分)
(2)0.025mol·
L-1·
min-1
(3)30%
(4)该反应在该条件下,已达到化学平衡状态。
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