高考理综全国卷含详细解析Word下载.docx
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4.下列有关生态系统的叙述,错误的是
A.生态系统的组成成分中含有非生物成分
B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失
C.生态系统维持相对稳定离不开信息传递
D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定
【解析】生态系统的组成成分:
非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者;
A正确。
生态系统相对稳定时能量的输入=输出(散失);
5.下列与病原体有关的叙述,正确的是
A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌
B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同
C.Rous肉瘤病毒不是致癌因子,与人的细胞癌变无关
D.人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关
【答案】D
6.下列关于人类猫叫综合征的叙述,正确的是
A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的
B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的
C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的
D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的
【解析】人类猫叫综合征是人类的第5号染色体片段缺失导致;
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
考点:
考查干燥剂的有关判断
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
考查酯类化合物性质及分子式判断
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相
同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
考查元素推断及元素周期律的应用
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA[来源:
学科网]
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互U发生裂变反应:
U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
【解析】
试题分析:
分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧酸,即分子组成
为C4H9—COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。
考查同分异构体判断
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
A、盐酸首先中和氢氧化钠,A错误;
B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,B错误;
C、
氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C错误;
D、草酸具有还原性,能被酸性
高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。
考查实验方案设计与评价
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图,两平行的带电金属板水平放置。
若在两板中间a点从静止释放一带电微粒,微粒恰好保持静止状态。
现将两板绕过a点的轴(垂直于纸面)逆时针旋转,再由a点从静止释放一同样的微粒,改微粒将
A.保持静止状态B.向左上方做匀加速运动
C.向正下方做匀加速运动 D.向左下方做匀加速运动
电容器;
电场力;
力的平衡
15.如图,直角三角形金属框abc放置在匀强磁场中,磁感应强度大小为B,方向平行于ab边向上。
当金属框绕ab边以角速度ω逆时针转动时,a、b、c三点的电势分别为Ua、Ub、Uc.已知bc边的长度为l。
下列判断正确的是
A.Ua>
Uc,金属框中无电流
B.Ub>
Uc,金属框中电流方向沿a-b-c-a
C.Ubc=-1/2Bl²
ω,金属框中无电流
D.Ubc=1/2Bl²
w,金属框中电流方向沿a-c-b-a
导体切割磁感线
16.由于卫星的发射场不在赤道上,同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。
当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时,发动机点火,给卫星一附加速度,使卫星沿同步轨道运行。
已知同步卫星的环绕速度约为3.1x103/s,某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55x103/s,此时卫星的高度与同步轨道的高度相同,转移轨道和同步轨道的夹角为30°
,如图所示,发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为
A.西偏北方向,1.9x103m/sB.东偏南方向,1.9x103m/s
C.西偏北方向,2.7x103m/sD.东偏南方向,2.7x103m/s
速度的合成与分解
17.一汽车在平直公路上行驶。
从某时刻开始计时,发动机的功率P随时间t的变化如图所示。
假定汽车所受阻力的大小f恒定不变。
下列描述该汽车的速度v随时间t变化的图像中,可能正确的是
由图可知,汽车先以恒定功率P1起动,所以刚开始做加速度减小的加速度运动,后以更大功率P2运动,所以再次做加速度减小的加速运动,故A正确,B、C、D错误。
学科网
机车起动问题
18.指南针是我国古代四大发明之一。
关于指南针,下列说明正确的是
A.指南针可以仅具有一个磁极
B.指南针能够指向南北,说明地球具有磁场
C.指南针的指向会受到附近铁块的干扰
D.在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线,导线通电时指南针不偏转
【答案】BC
安培定则
19.有两个运强磁场区域I和II,I中的磁感应强度是II中的k倍,两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动。
与I中运动的电子相比,II中的电子
A.运动轨迹的半径是I中的k倍
B.加速度的大小是I中的k倍
C.做圆周运动的周期是I中的k倍
D.做圆周运动的角速度是I中的k倍
【答案】AC
带电粒子在磁场中的运动;
圆周运动
20.在一东西向的水平直铁轨上,停放着一列已用挂钩链接好的车厢。
当机车在东边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时,链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F;
当机车在西边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时,链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小仍为F。
不计车厢与铁轨间的摩擦,每节车厢质量相同,则这列车厢的节数可能为
A.8B.10C.15D.18
由设这列车厢的节数为n,P、Q挂钩东边有m节车厢,每节车厢的质量为m,由牛顿第二定律可知:
,解得:
,k是正整数,n只能是5的倍数,故B、C正确,A、D错误
牛顿第二定律
21.如图,滑块a、b的质量均为m,a套在固定直杆上,与光滑水平地面相距h,b放在地面上,a、b通过铰链用刚性轻杆连接。
不计摩擦,a、b可视为质点,重力加速度大小为g。
则
A.a落地前,轻杆对b一直做正功
B.a落地时速度大小为
C.a下落过程中,其加速度大小始终不大于g
D.a落地前,当a的机械能最小时,b对地面的压力大小为mg
【答案】BD
机械能守恒定律;
运动的合成与分解
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为题,每个考题考生都必须作答,第33~40为选考题,考生格局要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某学生用图(a)琐事的实验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。
已知打点计时器所用电源的频率为50Hz,物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图(b)所示,图中标出了5个连续点之间的距离。
(1)物块下滑是的加速度a=m/s2;
打点C点时物块的速度V=M/S;
(2)已知重力加速度大小为g,求出动摩擦因数,还需测量的物理量是(天正确答案标号)
A物块的质量B斜面的高度C斜面的倾角
【答案】
(1)3.25;
1.79;
(2)C
(1)根据纸带数据可知:
加速度;
打点C点时物块的速度
(2)由牛顿第二定律得:
加速度,所以求出动摩擦因数,还需测量的物理量是斜面的倾角。
测量物块与斜面的懂摩擦因数
23.(9分)电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。
某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法)实验室提供材料器材如下:
待测电压表(量程3V,内阻约为3000欧),电阻箱R0
(最大阻值为99999.9欧),滑动变阻器R1(最大阻值100欧,额定电压2A),电源E(电动势6V,内阻不计),开关两个,导线若干
(1)虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分,将电路图补充完整
(2)根据设计的电路写出步骤
(3)将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1vRv(添“>
”“=”或“<
”)主要理由是
(1)
(2)见解析;
(3)>
;
见解析
(1)实验电路如图所示
半偏法测电表内阻
24.(12分)如图,一质量为m、电荷量为q(q>
0)的例子在匀强电场中运动,A、B为其运动轨迹上的两点。
已知该粒子在A点的速度大小为v0,方向与电场方向的夹角为60°
它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30°
。
不计重力。
求A、B两点间的电势差。
动能定理;
带电粒子在电场中运动
25.(20分)下暴雨时,有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。
某地有一倾角为θ=37°
(sin37°
=)的山坡C,上面有一质量为m的石板B,其上下表面与斜坡平行;
B上有一碎石堆A(含有大量泥土),A和B均处于静止状态,如图所示。
假设某次暴雨中,A浸透雨水后总质量也为m(可视为质量不变的滑块),在极短时间内,A、B间的动摩擦因数μ1减小为,B、C间的动摩擦因数μ2减小为0.5,A、B开始运动,此时刻为计时起点;
在第2s末,B的上表面突然变为光滑,μ2保持不变。
已知A开始运动时,A离B下边缘的距离l=27m,C足够长,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
取重力加速度大小g=10m/s2。
求:
(1)在0~2s时间内A和B加速度的大小
(2)A在B上总的运动时间
(1)a1=3m/s2;
a2=1m/s2;
(2)4s
……⑸
………⑹
联立以上各式可得a1=3m/s2…………⑺
(利用下面的速度图象求解,正确的,参照上述答案信参考给分)
牛顿第二定律;
匀变速直线运动;
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,
氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原
料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
20
40
60
80
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×
10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
(1)MnO2+e—+H+=MnOOH;
Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
(2)0.05g
(3)加热浓缩、冷却结晶;
铁粉、MnOOH;
在空气中加热;
碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3+;
2.7;
6;
Zn2+和Fe2+分离不开;
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
(1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为
Zn—2e—=Zn2+。
中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+e—+H+=
MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,则通过的电量是150,因此通过电子的物质的量是
,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是
考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3[来源:
学科网ZXXK]
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;
图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
(1)—99;
+41
(2);
a;
反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变
小;
(3)减小;
升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;
反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;
总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;
P3>P2>P1;
相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;
而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为P3>P2>P1。
考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为 。
(3)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
(1)2:
1
(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3②Cl—、OH—③c
(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)③淀粉溶液;
溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700(4)d
考查物质制备实验方案设计与探究
29.(12分)某基因的反义基因可抑制该基因的表达。
为研究番茄中的X基因和Y基因对其果实成熟的影响,某研究小组以番茄的非转基因植株(A组,即对照组)、反义X基因的转基因植株(B组)和反义Y基因的转基因植株(C组)为材料进行实验。
在番茄植株长出果实后的不同天数(d),分别检测各组果实的乙烯释放量(果实中乙烯含量越高,乙烯的释放量就越大),结果如下表:
组别[来源:
Z_xx_k.Com][来源:
Z.xx.k.Com]
乙烯释放量(μL.kg-1.h-1)
20d35d40d45d
A
27
15
B
9
5
2
C
(1)若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质,在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。
可推测,A组果实中与乙烯含量有关的基因有,B组果实中与乙烯含量有关的基因有。
(2)三组果实中,成熟最早的是组,其原因是。
如果在35天时采摘A组与B组果实,在常温下储存时间较长的应是组。
(1)X基因、Y基因(2分)X基因、Y基因和反义X基因(3分)
(2)A(2分)
乙烯具有促进果实成熟的作用,该组乙烯的含量(或释放量)高于其他组(3分,其它合理也给分)B(2分)
30.(9分)甲状腺激素是人体中的重要激素。
回答下列相关问题:
(1)通常,新生儿出生后,由于所处环境温度比母体内低,甲状腺激素水平会升高。
在这个过程中,甲状腺激素分泌的调节是分级调节,其中由分泌促甲状腺激素释放激素,由分泌促甲状腺激素。
(2)甲状腺激素的作用包括提高的速率,使机体产热增多;
影响神经系统的。
甲状腺激素作用的靶细胞是。
(3)除了作用于靶细胞外,激素作用方式的特点还有(答出一点即可)。
(1)下丘脑(1分)垂体(1分)
(2)细胞代谢(2分)发育和功能(2分)几乎全身所有的细胞(1分)
(3)高效(2分,其他合理答案也
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