2016-2017学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷Word下载.doc
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A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,用待测溶液润洗锥形瓶
C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出,会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
6.(2分)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
7.(2分)铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是( )
①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥;
②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;
③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;
④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:
Zn+Cu2+═Zn2++Cu;
⑤Zn电极失电子发生还原反应.
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.③④⑤
8.(2分)将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是( )
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500℃时该反应的平衡常数K=3
9.(2分)常温下有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:
③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:
③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:
①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
10.(2分)己知:
100℃的溫度下,水的离子积Kw=1×
10﹣12.下列说法正确的是( )
A.0.05mol/L的H2SO4溶液PH=1
B.0.001mol/L的NaOH溶液PH=11
C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合,混合液pH=6,溶液呈酸性
D.完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
11.(2分)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
12.(2分)用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH值逐渐减小的是( )
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液.
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
13.(2分)常温下,0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B.c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol•L﹣1
C.由水电离出来的c(OH﹣)=1.0×
10﹣11mol•L﹣1
D.往该溶液中加入0.05mol•L﹣1的CH3COONa,pH值变大
14.(2分)关于电解精炼铜(粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质),下列说法中正确的是( )
A.用纯铜作阳极、粗铜作阴极
B.电解液的成分保持不变
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等
D.阴极电极反应为:
Cu2++2e﹣=Cu
15.(2分)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)>c(I﹣)
D.25℃时,0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
16.(2分)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相问
C.b点所示溶液中c(A﹣)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)﹣=c(A﹣)+c(HA)
17.(2分)下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )
A.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+
B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊
C.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大
D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀
18.(2分)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10﹣13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
19.(2分)等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图所示,下列说法正确的是( )
A.物质酸性的比较:
CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO﹣)>c(SCN﹣)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH﹣)大小:
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.10mol•L﹣1
20.(2分)25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
二、非选择题本卷为综合题,共6题,共60分.
21.(4分)
(1)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能虽变化如图所示.己知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
请回答下列问题:
①E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影构.
②图中△H= kJ/mol.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:
.
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H= kJ/mol.
22.(9分)现有反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为 热反应,且m+n p(填“>”、“=”或“<”).
(2)减压时,A的质量分数 .(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若容积不变加入B,则B的转化率 .
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 .
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 .
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;
而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 .(填“变深”、“变浅”或“不变”)
23.(14分)
(1)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中.
A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是 (用对应的字母填写).
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 (用对应的字母填写).
(2)25℃.向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣l的盐酸,生成沉淀.己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×
l0﹣10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)= .
②完全沉淀后,溶液的pH= .
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系.己知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水,得到1L溶液.
①己知该混合溶液为弱酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .
②向该混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A﹣)+n(OH﹣)﹣n(H+)= .
24.(14分)如图是一个化学过程的示意图.
(1)通入O2的电极名称 、C(Pt)电极的名称是 .
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是 .
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 .
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为 ,阴极的电极反应为 .在 (阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红.
(5)乙池中反应的化学方程式为 .
(6)当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下);
若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH= .
(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化).
25.(13分)
(1)①常温下,.某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1.0×
10﹣10mol/L,该溶液可以是 .(填选项)
A.pH=4的CH3COOHB.pH=10的NaOHC.pH=9的Na2CO3
D.pH=2的H2SO4E.pH=4的NH4C1
(2)在100℃时,将l00mL0.lmol/L的稀H2SO4溶液与l00mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= .(混合时溶液体积变化忽略不计,己知Kw=10﹣12).
(3)常温下,aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合,充分反应,若混合后溶液呈中性,则a b(填“<”、“>”或“=”).
(4)常温下,amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合,充分反应,若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .
(5)氯化铝水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示>:
把A1Cl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 .
(6)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2﹣)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS﹣)= mol/L.
②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀.[已知:
Ksp(MnS)=2.8×
10﹣13].
26.(6分)测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液.
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氣化产物为CO2,还原产物为Mn2+.
③终点时用去20mLl.0×
l0﹣4mol./L的KMnO4溶液.
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式 .
(2)判断滴定终点的方法是 .
(3)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的血钙质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)计算:
血液中含钙离子的浓度为 mol/L.
参考答案
1.D;
2.B;
3.A;
4.D;
5.C;
6.B;
7.C;
8.D;
9.D;
10.A;
11.B;
12.C;
13.B;
14.D;
15.CD;
16.C;
17.C;
18.C;
19.C;
20.C;
21.无;
﹣198;
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol;
﹣286.8;
22.吸;
>;
增大;
减小;
不变;
变深;
变浅;
23.B>A>D>C;
D>C>A>B;
1.0×
10﹣7mol/L;
2;
c(Na+)>c(A﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣);
0.08;
24.正极;
阳极;
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O;
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;
2H++2e﹣=H2↑;
阴极;
2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3;
280;
13;
25.AB;
11;
<;
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);
;
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
Al2O3;
0.043;
5;
26.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
偏大;
2.5×
10﹣3;
第10页(共10页)
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- 2016 2017 学年 天津市 和平区 期末 化学 试卷