《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)Word文件下载.doc
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H++HS—,故A错误;
B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确的电离方程式为:
KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;
C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确的电离方程式为:
Al(OH)3?
==?
Al3++3OH-,故C错误;
D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:
NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( BC )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境中生锈
C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味
A、纯碱即Na2CO3,是强碱弱酸盐,能水解出NaOH:
Na2CO3+H2O?
NaHCO3+NaOH,而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的,A与水解有关,故A不选;
B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故B选;
C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe(OH)3沉淀:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,与盐类水解无关,故C选;
D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐,能水解出H2S:
S2-+H2O?
HS-+OH-,HS-+H2O?
OH-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故D不选.
故选BC.
6.把0.05molNaOH固体,分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( B )
①自来水 ②0.5mol·
L-1盐酸 ③0.5mol·
L-1醋酸 ④0.5mol·
L-1NH4Cl溶液
A.①② B.②④C.③④ D.②③
7.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·
H2ONH+OH-叙述正确的是( A )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少
8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( A )
A.c(H+)/c(OH-)增大B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH-)增大
9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( A )
A.c(Cl-)>
c(NH)>
c(H+)>
c(OH-)B.c(NH)>
c(Cl-)>
c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH)>
c(H-)=c(OH-)D.c(NH)=c(Cl-)>
10.常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是( C )
A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010∶1
D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×
c(OH-)水=1×
10-14
A.因为HCl是强酸,故pH=2的盐酸稀释10倍后,溶液的pH=3,故A错误;
B.pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L,pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;
C.该溶液中盐酸电离出的c
(H+)为10-2mol/L,与水电离出的c
(H+)=
10?
14
2
mol/L=10-12
mol/L,所以该溶液中盐酸电离出的c
(H+)与水电离出的c
(H+)之比为1010:
l,故C正确;
D.在常温下,由水电离出的c
(H+)=c
(OH-)=1×
10-12
mol?
L-1,所以由水电离出的c(H+)水×
c
(OH-)水=1×
10-24,故D错误;
故选C.
11.t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( A )
A.混合液中c(H+)=wB.混合液的pH=7
C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
解:
A.Kw=c(H+)•c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=,故A正确;
B.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故B错误;
C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;
D.根据电荷守恒可知:
c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,故选A.
12.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:
NH、Cl-、Cu2+、SO
D.无色溶液中:
Al3+、HCO、、I-、K+
13.下列实验操作能达到目的的是( B )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A.①②B.②③C.③④D.①③
A、硫离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢,3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S,不能制取Al2S3固体,故A错误;
B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢,蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;
Al3++3H2O?
Al(OH)3↓+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故B错误;
C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸,故C正确;
D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸,蒸干氯化氢挥发得到水解产物,得不到氯化镁,故D错误;
14.现将足量的AgCl2分别放入下列物质中,AgCl2的溶解度由大到小的顺序是( B )
①20mL0.01mol·
L-1KCl溶液②30mL0.02mol·
L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·
L-1HCl溶液
A.①>
②>
③B.①>
③>
②C.②>
①>
③D.③>
①
15.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( C )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
16.有关pH计算结果一定正确的是( D )
①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7) ③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n ④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)
A.①②B.②③C.③④D.②④
17.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3
1所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·
L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( C )
A.x为弱酸,Vx<
Vy
B.x为强酸,Vx>
C.y为弱酸,Vx<
D.y为强酸,Vx>
18.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( B )
A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2
19.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图CB3
2,下列说法正确的是( C )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④B.②③C.①③D.②④
20.现有常温下的四份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH溶液;
②0.01mol/LHCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是( D )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①④混合,若c(CH3COO-)>
c(H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:
④,②>
D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:
③
21.相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·
H2O,按pH由大到小顺序排列正确的是( A )
A.⑤①③②④B.④②③①⑤C.①⑤③②④D.①⑤③④②
22.在25℃时,NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·
L-1),下列判断正确的是( C )
A.a=b=cB.a=c>
bC.b>
a>
cD.c>
b
23.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( D )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)D.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
24.已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.0×
10-16。
下列说法错误的是( A )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.在含有浓度均为0.001mol·
L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×
10-11mol·
L-1
25.常温下,0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。
下列叙述正确的是( D )
A.该溶液中:
c2(H+)≠c(H+)·
c(A-)+Kw
B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(A-)>
c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:
c(HA)>
D.0.1mol·
L-1HA溶液与0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
2c(H+)+c(HA)===c(A-)+2c(OH-)
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.(8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)若三种溶液中c(H+)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们的大小关系为______________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们的大小关系为______________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。
(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。
答案:
16.
(1)a2=a1>a3(答a2>a1>a3也可)
(2)b1=b2=b3
(3)V1=V3=2V2(4)v2>v1>v3
27.(12分)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图27所示,回答下列问题。
(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________;
a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。
(3)要使c点溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)减小,可采取的两种措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1,c(CH3COO-)=0.001mol·
L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________。
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )
A.c(H+) B.H+个数
C.CH3COOH分子数D.
27.
(1)不含
(2)c>
b>
a b
(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (4)1×
10-5
(5)BD
28.(7分)
(1)25℃时,10L水中含OH-的物质的量为________mol,含H+的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA,下同。
),1g水中含H+的个数为________个。
(2)某温度(t℃)时,水的Kw=1×
10-12,则该温度________25℃(填“>
”“<
”或“=”),其理由是________________________________________________________________________。
该温度下,c(H+)=1×
10-7mol·
L-1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”);
若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来的c(OH-)=________mol·
L-1。
28.
(1)10-6 10-6NA 10-10NA
(2)>
升温促进水电离,Kw增大 碱性 1×
10-7
29.(后2空每空2分,其余每空1分,共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·
100mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol·
L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当_________________________________________________________________时,
停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
3
4
V(样品)
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:
_____________________________________________________________。
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=________mol·
L-1;
市售白醋总酸量=________g·
100mL-1。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
Ⅰ.
(1)酸式滴定管(或10mL移液管) 容量瓶
(2)酚酞 (3)0.60
(4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色
Ⅲ.
(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去 0.075 0.45
(2)ab
30.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH
阴离子
CH3COO-、OH-、Cl-、SO
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________,B是____________(填化学式)。
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25℃时,0.1mol·
L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·
H2O)=____________________(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)在一定体积的0.005mol·
L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·
L-1的盐酸,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______。
30.
(1)CH3COONa NH4Cl
(2)Ba2++SO===BaSO4↓ (3)10a-14mol·
(4)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH)>c(H+) (5)1∶4
6
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