阿伏伽德罗常数的专题练习Word文档格式.doc
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mol-1( )
(7)氖气的摩尔质量(单位g·
mol-1)在数值上等于它的相对原子质量( )
(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )
(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。
2.摩尔质量的单位为g·
mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。
3.熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H2SO4和H3PO4(98g·
mol-1);
②Mg3N2和CaCO3(100g·
③CO、N2、C2H4(28g·
mol-1)。
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1.标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体 ④0.2mol氨气 ⑤2mol氦气
⑥6.02×
1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含________molSO,Al3+的物质的量__________0.8mol(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)1L0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)__0.1mol,n(CH3COO-)___0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
题组二 通过n==,突破质量与微粒数目之间的换算
3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·
1.3H2O。
若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________,氢原子的物质的量____________mol。
4.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNAgD.ag该氯原子所含的电子数为17mol
有关微粒数目比较的思维方法
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2.气体摩尔体积
(1)含义:
单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,标准状况下,Vm约为22.4_L·
(2)相关计算①基本表达式:
Vm=②与气体质量的关系:
=③与气体分子数的关系:
=
(3)影响因素:
气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=、ρ=导出)
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
深度思考1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同( )
(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L( )
(3)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1mol( )
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同( )
(5)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,原子个数也相同( )
2.若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”,是“分子”个数相同还是“原子”个数相同?
3.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量 ②1摩尔水蒸气的质量 ③1摩尔水蒸气的体积
题组一 以“物质的量”为中心的计算
1.设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B.C. D.
2.(2014·
宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数
题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用
3.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )
A.若M(甲)<
M(乙),则分子数:
甲<
乙B.若M(甲)>
M(乙),则气体摩尔体积:
乙
C.若M(甲)<
M(乙),则气体的压强:
甲>
乙D.若M(甲)>
M(乙),则气体的体积:
4.在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为_____。
NH4HCO3的摩尔质量为_____(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·
L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为__________。
求气体的摩尔质量M的常用方法
1.根据标准状况下气体的密度ρ:
M=ρ×
22.4(g·
2.根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):
M1/M2=D。
3.根据物质的质量(m)和物质的量(n):
M=m/n。
4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):
M=NA·
m/N。
5.对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;
还可以用下式计算:
=×
a%+×
b%+×
c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA( )
(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA( )
(5)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA( )
题组二 物质的量或质量与状况
(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA( )
(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA( )
(3)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
题组三 物质的组成与结构
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)在常温常压下,32g18O2中含有2NA氧原子( )
(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA( )
(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )
记“组成”,突破陷阱
1.记特殊物质中所含微粒的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
2.记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3.记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)0.1L3.0mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(3)0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA( )
(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA( )
5.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA( )
(2)标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA( )(3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA( )
(4)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )
题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断
6.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA( )
(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA( )
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA( )
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
探究高考 明确考向
1.(2014·
江苏,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
2.(2013·
江苏,7)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C===C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3.(2012·
江苏,8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4.(2011·
江苏,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
5.(2010·
江苏,5)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H的个数为4NA
各省市两年高考
广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
3.(2014·
大纲全国卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol·
L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
练出高分
一、单项选择题
2.在标准状况下有:
①6.72LCH4,②3.01×
1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd
3.(2013·
大纲全国卷,8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2
5.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是( )
A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为14∶15
6.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAB.常温常压下,6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.常温常压下,22.4LNH3约含有NA个NH3分子D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温下,9gH2O中含NA个O—H键B.1molFe2+与足量稀硝酸反应,转移3NA个电子
C.常温常压下,22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D.0.1mol·
L-1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NAB.常温下,0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NAD.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
二、不定项选择题
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.将0.1molCO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1NA
B.标准状况下,将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NA
C.0.1molN2与足量H2反应,转移的电子数为0.6NAD.标准状况下,1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NAB.常温常压下,16gO3所含的电子数为8NA
C.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
11.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C.常温常压下,29g乙基(—C2H5)所含电子数为13NAD.0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA
12.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NH
B.1mol·
L-1CH3COOH与1mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C.常温常压下,3.6gH2O中含有电子数为2NA
D.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
三、非选择题
13.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。
则:
(1)混合气体的密度是_______。
(2)混合气体的平均摩尔质量是______。
(3)CO2和CO的体积之比是____________。
(4)CO的体积分数是_____________。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_____________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________。
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