高考化学试题安徽卷doc文档格式.docx
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高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题化学键和化学计量
8.下列有关实验的选项正确的是()
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出
水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
B
【命题立意】本题考查化学实验,考查考生观察能力和实验基本操作能力。
难度中等。
【解题思路】A项,容觉瓶不能用來作溶解容器,错误;
B项,通入氢氧化钠溶液,只有CO2被吸收,干燥后可以得到纯净的CO,正确;
C项,苯的密度小,在上层,而分液吋下层溶液从下口流出,上层液体从上口倒出,错误:
D项,酸式滴定管的0刻度在上方.故读数为11.80ml,错误。
化学实验基本操作
中等
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题化学实验基本操作
9.下列有关说法正确的
是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2
、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
C
【命题立意】本题考查元素化合物知识,考查考生知识识记和灵活分析问题的能力。
【解题思路】A项,Na2CO3固体受热不易分解,错误;
B项,Fe(OH)3胶体是红褐色,错误;
C项,三种气体均不能和浓硫酸反应,正确;
D项,SiO2和氢氟酸反应,生成SiF4和H2O,没有生成盐.错误。
元素化合物知识
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题元素化合物知识
10.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(
)
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×
102
3个
D
【命题立意】本题考查离子反应,考查考生对离子共存和离子方程式书写的掌握。
难度中等
【解题思路】A项,次氯酸属于弱酸且ClO-具有强氧化性,故ClO-与H+、Br-不能共存,错误:
B项,Ag+与Cl-不能共存,ClO-具有强氧化性.与CH3CHO不能大量共存,错误;
C项,该混合溶液呈碱性,不能出现氢离子,错误;
D项,方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,故生成1molCl2转移电子约为6.02×
1023个,正确。
离子共存离子方程式书写
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题离子共存离子方程式书写
11.汽车尾气中,产生N
O的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),一定条件下,等物质的量
的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是()
.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
【命题立意】本题考査化学平衡,考査考生识图能力和运用所学相关知识分析、解决实际问题的能力。
【解题思路】A项,根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度,正确;
B项,密度等于气体的总质量除以体积,反应中气体质量不会改变,恒容容器容积也不变,故密度不变,错误;
C项.催化剂只能加快反应的速率,平衡不会移动,和图象不符,错误:
D项,从图形可知b线先到达平衡状态,则b线表示的温度高,而平衡时b线表示的氮气浓度低,表明升高温度平衡正向移动,则正反应为吸热反应,错误。
化学平衡
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题化学平衡
12.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()
选项
实验及现象
结论
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并
点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
【答案】D
【命题立意】本题考查化学实验分析,考查考生对实验现象的分析和综合应用知识的能力。
【解题思路】A项,实验室用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,正确;
B项,燃烧火焰呈淡蓝色,该气体为H2:
,正确;
C项,随着反应的进行,溶液酸性减弱,最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液,金属镁被水氧化,正确;
D项,NaHCO3溶液呈弱碱性,镁和水反应,被水电离出的氢离子氧化,错误。
化学实验分析
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题化学实验分析
13.25
℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·
H2O混合溶液中,滴加0.1mo
l/L的盐
酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.未加盐酸时:
c(OH-)>c(Na+)=
c(NH3·
H2O)
B.加入10mL盐酸时:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(
Na+)
【命题立意】本题考查离子浓度大小比较,考査考生守恒思想和对溶液中的电离平衡和水解平衡的理解能力。
【解题思路】A项,NaOH、NH3·
H2O、H2O浓度相同,但是NaOH完全电离,NH3·
H2O部分电离,故c(Na+)>
H2O),错误;
B项,加人10ml盐酸时,溶液中c(Cl-)=c(Na+),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),正确;
C项,加入盐酸至溶液pH=7时,溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水.故c(Cl-)>
c(Na+),错误;
D项,加入20ml盐酸时,溶质为氯化钠和氯化铵.铵根离子水解使溶液显酸性,即c(H+)>
c(OH-),根据电荷守恒c(Cl-)>
c(NH4+)+c(
Na+),错误。
离子浓度大小比较电离平衡和水解平衡
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题离子浓度大小比较电离平衡和水解平衡
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第___
_周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;
Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>
”或“<
”填空:
原子半径
电负性
熔点
沸点
Al_____Si
N____O
金刚石_____晶体硅
CH4____SiH4
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO
3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向__
_极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
(1)三IVA
(2)1s22s22p31
(3)>
<
>
(4)2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应
【命题立意】本题考査物质结构和电化学,考查考生对相关知识的掌握及理解能力。
【解题思路】)硅元素为14号元素,位于元素周期表第三周期IVA族。
⑵N为7号元素,故基态原子核外电子排布式为1s22s22p3,铜基态原子核外价电子排布式为3d104s1,故基态原子最外层有1个电子。
(3)铝和硅位干同周期,铝在硅的前面,故原子半径大于硅;
N和0同周期,同周期电负性前小后大;
金刚石和晶体硅均为原子晶体,原子晶体熔点与原子半径成反比.而碳原子半径小于硅原子,故金刚石熔点高;
CH4和SiH4都是分子晶体,均没有氢键,所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点较高。
⑷反应过程中有红棕色气体产生,说明硝酸反应生成二氧化氮,则此时正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O;
溶液中的H+向正极移动;
浓硝酸具有强氧化性,随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜,阻碍其与浓硝酸继续反应,故铜参与反应变为负极,电流方向改变。
物质结构和电化学
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题物质结构和电化学
26.(15分)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。
以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
(1)A的名称是______;
试剂Y为_____。
(2)B→C的反应类型为_______;
B中官能团的名称是______,D中官能团的名称是______.。
(3)E→F的化学方程式是_______________________。
(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:
①
属于萘(
)的一元取代物;
②存在羟甲基(-CH2OH)。
写出W所有可能的结构简式:
_____。
(5)下列叙述正确的是______。
a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应
c.E含有3种不同化学环境的氢d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃
(1)甲苯、酸性高锰酸钾
(2)取代反应羧基羰基
(3)
(4)
(5)ad
【命题立意】本题考査有机推断与合成,考查考生分析、解决问题能力以及对新信息的加工与运用能力。
难度较大。
【解题思路】
(1)根据A的分子式和B的结构简式可知A为甲苯:
试剂Y可以将甲苯氧化为甲酸.故为酸性高锰酸钾溶液。
(2)根据B、C的结构简式可知反应为取代反应;
观察B中的官能闭为羧基、D中的官能团为羰基。
(3)根据转化关系可知E→F的反应为卤代烃的水解反应。
(4)W是D的同分异构体,D的分子式为C13H10O,缺少18个氢原子,不饱和度为9根据属于萘(
)的一元取代物可知,还余3个碳原子、1个氧原子和2个不饱和度,又由于存在羟甲基(一CH2OH),还差2个碳原子和2个不饱和度,只能组成C≡C结构,故侧链只能为一C≡CCH2OH,然后按照对称性连接在萘环上即可。
(5)a项,B分子中含有羰基,故酸性比苯酚强,正确;
b项,D中含有苯环和羰基,能够和氢气发生还原反应,错误;
c项,E中含有4种不同化学环境的氢,错误;
d项,观察TPE的结构,完全由碳元素和氢元素组成,且含有苯环和碳碳双键,故既属于芳香烃也属于烯烃,正确。
有机推断与合成
较大
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题有机推断与合成
27.(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值
,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH
4,其流程如下:
②
已知:
NaBH4常温下能与
水反应,可溶于异丙酸(沸点:
33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是______;
第③步分离(NaBH4)并回
收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
(1)除去反应器中的水蒸汽和空气煤油镊子滤纸
(2)系数为:
1,2,4,2,1,2
(3)过滤,蒸馏
(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)ΔH=-216.0KJ/mol-1:
【命题立意】本题考查无机化工流程.考赉考生运用化学反应原理分析、解决实际问题的能力和化学基本操作能力。
【解题思路】⑴加料之前.需要将反应器加热至100℃以上并通人氩气,目的是排净装置内的空气和水蒸气,防止和反应物反应干扰实验;
实验室通常将金属钠保存在煤油中;
实验室取用少量金属钠需要用到镊子、小刀、玻璃片和滤纸。
(2)根据还原剂钠化合价升高1价.而氧化剂技H2中H化合价下降2价.可以直接配平。
(3)根据常温下能与水反应,可溶丁-异丙胺(沸点:
33°
)可知,第②步加入异丙胺得到硅酸钠固体.其采用的分离方法为过滤;
第③步利用异丙胺沸点较低.分离(NaBH4)并回收溶剂的方法为蒸馏。
(4)根据3.8gNaBH4(s)即0.1mol与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)放热21.6KJ,按照热化学方程式书写原则可以轻松写出。
无机化工流程化学反应原理
高考真题天利38套高考真题汇编2015年安徽卷化学试题无机化工流程化学反应原理
28.(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·
L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:
溶液中的NO3-
假设二:
溶液中溶解的O2
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
实验1:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
_____________
假设一成立
实验2:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
(2)为深入
研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;
V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)
(4)若假设二成立,请预测:
在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽
略不计),充分反应后两溶液的pH前者_______(
填大于或小于)后者,理由是________
(1)无明显现象,有白色沉淀
(2)SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2+2H2O=3+4H++2NO(或者3H2SO3+2N=3+2NO+H2O)
(3)
(4)小于,反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成的H-的物质的量前者多于后者
【命题立意】本题考查化学实验.考查考生实验分析能力及设计能力。
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