1、关键字：高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 化学键和化学计量8下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLB 【命题立意】本题考查化学实验，考查考生观察能力和实验基本操作 能力。难度中等。【解题思路】A项，容觉瓶不能用來作溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2被吸收，干燥后可以得到纯净的CO,正确；C项，苯的密度小，在上层，而分液吋下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，错误：D项，酸式滴定管的0刻度在上方.故读数为11.80ml，错误。
2、化学实验基本操作中等高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 化学实验基本操作9下列有关说法正确的是（ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C 【命题立意】本题考查元素化合物知识，考查考生知识识记和灵活分析问题的能力。【解题思路】A项，Na2CO3固体受热不易分解，错误;B项，Fe（OH）3胶体是红褐色，错误；C项，三种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D项，SiO2和 氢氟酸反应，生成S
3、iF4和H2O，没有生成盐.错误。元素化合物知识高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 元素化合物知识10下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个D【命题立意】本题考查离子反应，考查考生对离子共存和离子方程式 书写的掌握。难度中等【解题思路】A项，次氯酸
4、属于弱酸且ClO-具有强氧化性，故ClO-与H+、Br-不能共存，错误:B项，Ag+与Cl-不能共存，ClO-具有强氧化性.与CH3CHO不能大量共存，错误;C项,该混合溶液呈碱性，不能出现氢离子，错误;D项，方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2， 故生成1 mol Cl2转移电子约为6.021023个,正确。离子共存 离子方程式书写高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 离子共存 离子方程式书写11汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应
5、在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【命题立意】本题考査化学平衡，考査考生识图能力和运用所学相关知识分析、解决实际问题的能力。【解题思路】A项，根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度，正确;B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变， 恒容容器容积也不变，故密度不变，错误；C项.催化剂只能加快反应的速率，平衡不会移动，和图象不符，错
6、误:D项，从图形可知b线先到达平 衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误。化学平衡高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 化学平衡12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化将光亮的镁条放入pH为8.6的
7、NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【命题立意】本题考查化学实验分析，考查考生对实验现象的分析和综合应用知识的能力。【解题思路】A项，实验室用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，正确；B项， 燃烧火焰呈淡蓝色，该气体为H2:，正确；C项，随着反应的进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D项，NaHCO3溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离出的氢离子氧化，错误。化学实验分析高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 化学实验分析1325时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加
8、0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c（OH）c（Na）= c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：c（NH4） c（H） c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl） = c（Na）D加入20mL盐酸时：c（Cl） c（NH4） c（Na）【命题立意】本题考查离子浓度大小比较，考査考生守恒思想和对溶液中的电离平衡和水解平衡的理解能力。【解题思路】A项，NaOH、NH3H2O、H2O浓度相同，但是NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，故c（Na）H2O），错误;B项，加人10 ml盐酸时，溶液中c（Cl） = c（Na），根据电荷守恒: c（Na
9、）+ c（NH4） c（H） c（OH）+ c（Cl），正确；C项，加入盐酸至溶液pH=7时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水.故c（Cl） c（Na）,错误;D项，加入 20 ml盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵.铵根离子水解使溶液显酸性，即c（H） c（OH），根据电荷守恒c（Cl） c（NH4） c（Na），错误。离子浓度大小比较 电离平衡和水解平衡高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 离子浓度大小比较 电离平衡和水解平衡第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周
10、期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“, （4）2H+NO3-+e-=NO2+H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应【命题立意】本题考査物质结构和电化学，考查考生对相关知识的掌握及理解能力。【解题思路】）硅元素为14号元素，位于元素周期表第三周期IVA族。 N为7号元素，故基态原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p3，铜基态原子核外价电子排布式为3d104s1，故基态原子最外层有1个电子。（3）铝和硅位干同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅;N和0同周期，同周期电负性前小后大;金刚石和晶体硅均为原子
11、晶体，原子晶体熔点与原子半径成反比.而碳原子半径小于硅原子，故金刚石熔点高;CH4和SiH4都是分子晶体，均没有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断SiH4沸点 较高。反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是2H+NO3-+e-=NO2+H2O；溶液中的H+向正极移动；浓硝酸具有强氧化性，随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸继续反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。物质结构和电化学高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 物质结构和电化学26（15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领
12、域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：（1）A的名称是_；试剂Y为_。（2）BC的反应类型为_；B中官能团的名称是_，D中官能团的名称是_.。（3）EF的化学方程式是_。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_。（5）下列叙述正确的是_。aB的酸性比苯酚强 bD不能发生还原反应cE含有3种不同化学环境的氢 dTPE既属于芳香烃也属于烯烃（1）甲苯、酸性高锰酸钾 （2）取代反应 羧基 羰基（3）（4）（5）ad【命题立意】本题考査有机推断与合成，考查考生分析、解决问题能力以 及对新
13、信息的加工与运用能力。难度较大。【解题思路】（1）根据A的分子式和B的结构简式可知A为甲苯:试剂Y可以将甲苯氧化为甲酸.故为酸性高锰酸钾溶液。（2）根据B、C的结构简式可知反应为取代反应；观察B中的官能闭为羧基、D中的官能团为羰基。（3）根据转化关系可知EF的反应为卤代烃的水解反应。（4）W是D的同分异构体，D的分子式为C13H10O，缺少18个氢原子，不饱和度为9根据属于萘（）的一元取代物可知，还余3个碳原子、1个氧原子和2个不饱和度，又由于存在羟甲基（一CH2OH），还差2个碳原子和 2个不饱和度，只能组成CC结构，故侧链只能为一CCCH2OH，然后按照对称性连接在萘环上即可。（5）a项，
14、B分子中含有羰基，故酸性比苯酚强，正确;b项，D中含有苯环和羰基，能够和氢气发生还原反应，错误;c项,E中含有4种不同化学环境的氢，错误;d项，观察TPE的结构，完全由碳元素和氢元素组成，且含有苯环和碳碳双键,故既属于芳香烃也属于烯烃，正确。有机推断与合成较大高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 有机推断与合成27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33）。（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩
15、气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3（3）第步分离采用的方法是_；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_。（1） 除去反应器中的水蒸汽和空气 煤油 镊子 滤纸（2） 系数为：1 ，2 ，4 ，2 ， 1，2（3）过滤，蒸馏 （4）NaBH4
16、（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g） H=-216.0KJ/mol-1:【命题立意】本题考查无机化工流程.考赉考生运用化学反应原理分析、 解决实际问题的能力和化学基本操作能力。【解题思路】加料之前.需要将反应器加热至100以上并通人氩气， 目的是排净装置内的空气和水蒸气，防止和反应物反应干扰实验;实验室通常将金属钠保存在煤油中；实验室取用少量金属钠需要用到镊子、 小刀、玻璃片和滤纸。（2）根据还原剂钠化合价升高1价.而氧化剂技H2中H化合价下降2价.可以直接配平。（3）根据常温下能与水 反应，可溶丁-异丙胺（沸点:33）可知，第步加入异丙胺得到硅酸钠固体.其采用的分离方法为过
17、滤；第步利用异丙胺沸点较低.分离 （NaBH4）并回收溶剂的方法为蒸馏。（4）根据3.8gNaBH4（s）即0.1mol与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）放热21. 6 KJ，按照热化学方程式 书写原则可以轻松写出。无机化工流程 化学反应原理高考真题 天利38套 高考真题汇编 2015年安徽卷 化学试题 无机化工流程 化学反应原理28（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1） 验证假设一该小组设
18、计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是_;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_（填大于或小于）后者，理由是_（1）无明显现象，有白色沉淀 （2）SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2 +2H2O=3 +4H+2NO（或者 3H2SO3+2 N= 3+2NO+H2O）（3） （4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3，生成的H-的物质的量前者多于后者【命题立意】本题考查化学实验.考查考生实验分析能力及设计能力。
