山西省临汾市届高三考前适应性训练考试三理综化Word格式.docx
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C.环己烷的密度都比水小,C错误;
D.油脂的皂化反应属于取代反应,D错误,答案选B。
4.下列实验操作,对实验结果不产生影响的是
A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
【点睛】选项A是易错点,检验淀粉水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸,然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。
实验步骤如下:
。
实验现象及结论:
现象A
现象B
现象C
①
未出现银镜
溶液变蓝色
淀粉尚未水解
②
出现银镜
淀粉部分水解
③
溶液不蓝色
淀粉完全水解
5.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是
A.若用甲表示某可逆反应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像,由图可得原溶液中,n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=10∶2∶3
C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:
ROH>
MOH
D.图丁表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
6.以石墨为电极,电解足量KI溶液(并中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法正确的是
A.阳极附近溶液呈无色B.溶液的pH变大
C.阳极逸出气体D.阴极附近溶液呈蓝色
【解析】A、以石墨为电极,电解KI溶液时,阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色,A错误;
B、以石墨为电极,电解KI溶液时,生成氢氧化钾溶液,溶液的pH变大,B正确.C、以石墨为电极,电解KI溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气,C错误;
D、以石墨为电极,电解KI溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生还原反应,该极区碱性增强,遇到酚酞溶液呈红色,D错误;
答案选B。
#%
7.分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。
其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是
A.元素非金属性q>
n>
pB.原子半径的大小m>
q>
p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D.n的氧化物的水化物一定为强酸
【答案】A
8.某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究:
【实验I】探究SO2催化氧化的反应:
(1)装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_________________________。
〇
(2)为检验反应后的气体成分,将上图装置依次连接的合理顺序为A、(按气流方向,用字母表示)_______。
(3)能证明气体中有SO2的实验现象是_____________,有SO3的实验现象是_____________。
【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3,溶液的反应:
(4)X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,目的是___________________________。
(5)装置Y中产生了白色沉淀,其成分是_________;
该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设:
假设1:
在酸性条件下SO2与NO3-反应;
假设2:
SO2与Fe3+反应;
假设3:
___________________________。
(6)某同学设计实验验证假设1,请帮他完成下表中内容。
实验步骤
现象和结论
①测定Y中混合溶液的pH;
②配制与步骤①有相同pH的________,并通入适量N2;
③将SO2通入步骤②中溶液。
若出现白色沉淀则假设1成立,若不出现白色沉淀则假设1不成立。
经验证假设1成立,则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________(提示:
此条件下未见气体产生)。
【答案】
(1).
(2).DFBCE(3).B中品红溶液褪色(4).F中有白色沉淀(5).排尽装置内的空气,排除O2的干扰(6).BaSO4(写名称也可得分)(7).Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应(8).稀硝酸与BaCl2的混合液(9).4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+==4BaSO4↓+NH4++6H+
以通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气,排除O2的干扰。
(5)SO2被氧化生成硫酸,产生硫酸钡沉淀;
根据假设1、2可判断假设3是Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应。
(6)验证在酸性条件下SO2与NO3-反应,配制与步骤①溶液中相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液,为排除空气的干扰,通入适当的N2,再通入SO2于上述溶液中,若出现白色沉淀则假设1成立,若不出现白色沉淀则假设1不成立;
假设1成立,则说明在酸性条件下SO2与NO3-反应,验证过程中发生的离子方程式是:
4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+。
9.闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。
软锰矿的主要成分为MnO2;
含少量A12O3和SiO2。
现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
已知:
I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe,3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_______________。
(3)步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________,物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3B.MnCO3C.MgOD.Zn(OH)2
(4)流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
(5)MnO2与Li构成LiMnO2,该电池反应原理如右图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极(填字母)。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
(6)已知:
25℃时,HCN的电离常数K=4.9×
10-10,H2S的电离常数K1=1.3×
10-7,K2=7.0×
10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,该反应的化学方程式为______________________。
【答案】
(1).3MnO2+2FeS+6H2SO4
Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O
(2).Cu、Cd(3).MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(4).BD(5).H2SO4(答出Zn、MnO2不扣分)(6).a(7).b(8).MnO2+e-+Li+=LiMnO2(9).NaCN+H2S=HCN+NaHS
=2Fe3++Mn2++2H2O;
由于不能引入新杂质,则物质X可以是MnCO3或Zn(OH)2,答案选BD;
(4)电解时有硫酸生成,则流程中可以循环利用的物质是H2SO4。
(5)①Li是活泼的金属,作负极,则外电路中的电子移动方向是由a极流向b极。
②正极是二氧化锰得到电子,正极电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。
(6)根据电离平衡常数可知酸性:
H2S>HCN>HS-,根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的H2S气体的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS。
【点睛】明确相关物质的性质和流程图中的转化关系特点是解答的关键,注意掌握解决本类题目的基本方法和步骤为:
(1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
(2)然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
(3)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程:
①反应物是什么;
②发生了什么反应;
③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
#¥¥
10.碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______________________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为______________________。
(2)一定条件下,0.5molCO2与0.75Ll.0molNaOH溶液充分反应放出的热量为xkJ,该条件下此反应的热化学反应方程式为____________________________。
(3)用焦炭还原NO的反应为:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400℃、T℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
40
80
120
160
n(NO)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
n(NO)(乙容器)/mol
1.45
1.00
n(NO)(丙容器)/mol
0.65
0.53
0.45
①甲容器中,0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________________。
②该反应的△H_______0(填“>
”或“<
”)。
③丙容器达到平衡时,NO的转化率为_____________________。
(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>
”或“=”);
反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·
H2O+H2CO3的平衡常数K=___________(填具体计算结果)。
(已知常温下,NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=2×
10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×
10-7,Ka2=4×
10-11)
(2).NH2Cl+H2O
NH3+HClO(写NH2Cl+2H2O
NH3•H2O+HClO也得分)(3).2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4xkJ·
mol-1(4).0.0125mol•L-1•min-1(5).<(6).60%(7).>(8).1.25×
10-3或1.3×
10-3
(3)①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率ν(NO)=
mol•L-1•min-1=0.0125mol•L-1•min-1。
②由表中甲、乙两容器0~40min内NO的浓度变化比较可得:
T>
400;
由表中甲、乙两容器NO的平衡浓度比较可得:
升高温度,NO转化率降低,故正反应放热,ΔH<
0。
③丙和甲的温度相同,根据2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),反应前后气体体积不变,相同温度下丙和甲为等效平衡,故丙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半,为0.40mol,所以丙容器达到平衡时,NO的转化率为:
=60%。
(4)因为Kb>
Ka1>
Ka2,K∙Kh=Kw,所以NH4HCO3溶液中,NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,故c(NH4+)>c(HCO3-);
NH4++HCO3-+H2O
H2O+H2CO3平衡常数K=
=
=1.25×
10-3。
【点睛】本题是一道组合题,主要考查了热化学方程式的书写、化学反应速率和化学平衡及其影响因素、等效平衡、转化率、水溶液中的平衡、电离常数与水解常数等知识,涉及的面比较广,难度一般。
第(3)小题,注意等效平衡的条件:
①恒容条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,数与原来相同为等效平衡(注意是数相同!
)(恒容如果方程两边系数之和相等,等比例即为等效平衡。
)②恒压条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,每种物质的物质的量与原来分别成相等的倍数关系(即等比例)就是等效平衡。
本题用到了“恒容、方程两边系数之和相等”条件的等效平衡判断。
第(4)小题,注意K∙Kh=Kw。
11.《石雅》云:
“青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也。
”天为上,所以中国古代通常称青金石为帝王石,明淸尤重。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________,基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个,氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子空间构型为__________。
(3)第四周期中,与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(4)晶体硅的结构与金刚石非常相似。
金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。
(5)下表是一组物质的沸点数据:
有机物
甲醇(CH3OH)
丙烯(CH3CH=CH2)
一氟甲烷(CH3F)
相对分子质量
32
42
34
沸点/℃
64.7
-47.7
-78.2
若只考虑相对分子质量,甲醇沸点应低于-78.2℃,甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞结构如右图,晶胞参数qcm,铝的摩尔质量为Mg·
mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶体的空间利用率为_______________(只要求列算式,不必计算出数值)。
(2).8(3).O>
Cl>
S(4).sp3(5).V形(6).4(7).C>
SiC>
Si(8).甲醇分子间存在氢键(9).8∶1(10).
【解析】
(1)铝元素的质子数是13,基态原子的外围电子轨道表示式为
基态硅原子
(4)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体,原子半径是C<Si,则熔点由高到低的顺序为C>
Si。
(5)由于甲醇分子间存在氢键,从而导致甲醇沸点高。
单键都是α键,双键中含有1个α键和1个π键,因此丙烯中含有的α键与π键个数之比为8∶1。
(6)铝单质为面心立方晶体,晶胞中铝原子的个数是8×
1/8+6×
1/2=4。
晶胞参数qcm,铝的原子半径为rpm,则该晶体的空间利用率为
12.具有特殊功能高分子材料的开发和利用,越来越成为科学家研究的方向。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程:
(R、R1、R2、R3代表烃基)
(1)反应①的反应类型是____________________。
(2)反应②是取代反应,其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
3,不存在顺反异构。
D的结构简式是_______________;
分子式符合C4H8,属于烯烃的同分异构体共有__________种(含顺反异构)。
(4)反应⑤的化学方程式是____________________。
(5)G的结构简式是____________________。
(6)反应⑥的化学方程式是____________________。
(7)工业上也可用
合成E。
____________________由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,
不易发生取代反应)。
【答案】
(1).加成反应
(2).BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(3).(CH3)2C=CH2(4).4(5).CH2=C(CH3)COOH+HOCH3
CH2=C(CH3)COOCH3+H2O(6).
(7).
(8).
,根据已知信息可知H的结构简式为
,G的结构简式为
,因此F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,所以反应⑤的化学方程式是CH2=C(CH3)COOH+HOCH3
CH2=C(CH3)COOCH3+H2O;
(5)根据以上分析可知G的结构简式是
(6)反应⑥的化学方程式是
(7)根据已知信息并结合逆推法可知可知其合成路线图为
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