学年高二化学下学期期末考试试题16docWord文件下载.docx
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②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
③>②>①B.原子半径:
③>②>①
C.电负性:
③<②<①D.最高正化合价:
3、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向
4、提纯对热稳定
的,高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物,一般使用的方法()
A.重结晶B.
蒸馏
C.过滤D.分液
5、下列四组物质的分子式或化学式都相同,按物质的分类方法,属于同一类物质的是()
6、最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.辛烯和3甲基1丁烯B.苯和乙炔
C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔
7、下列说法正确的是()
A.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示,
它们互为同分异构体
B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D.淀粉、油脂、蛋白质都能
水解,但水解产物不同
8、按碳的骨架分类,下列说法正确的是()
9、下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是()
A.丙烯分子有7个σ键和1个π键
B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上
D.丙烯分子存在非极性键
10、某有机反应用球棍模型图示如下:
关于该反应的说法中,正确的是()
A.生成物是CH3CH3B.生成物是CH3CH2OH
C.属于取代反应D.属于加成反应
11、下列有机物命名正确的是()
A.
1,3,4-三甲苯
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
2-甲基-3-丁炔
12、当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的
O都是16O,二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )
A.16B.18C.20D.22
13、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是(
)
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
14、下列关于苯的说法中,正确的是()
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式(
)看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同
15、某有机物的结构简式如上图所示,有关该有机物的叙述不正确的是()
A.在一定条件下,能发生取代、氧化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C.1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D.1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气
16、既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是()
17、下列实验描述错误的是()
A.实验室用无水乙醇加
热至170℃,可制得乙烯
B.只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液
体区别出来
C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷
却,滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色,不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在
18、3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)()
A、2种
B、3种
C、4种D、5种
19、绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法中错误的有()
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有两个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5molH2和3molNaOH
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
20、某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是()
A.分子中的C、H、O的个数比为1:
2:
3B.分子中C、H个数比为1:
2
C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧元素
21、下列说法正确的是()
A.CH2=CH-CH3可形成顺反异构
B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
22、下列有机化合物中含碳量最大的是()
A.甲烷B.乙烷
C.乙烯D.苯
23、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是()
A.C4H9BrB.C5H11Br
C.C6H13BrD.C7H15Br
第二卷非选择题(共54分)
24、(16分)东晋《华阳国志·
南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;
氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;
元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1958kJ·
mol–1、INi=1753kJ·
mol–1,ICu>
INi的原因是。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·
cm–3,晶胞参数a=______nm。
25、(10分)某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究,请回答以下问题
(1)写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
(2)仪器b的名称________,图中起冷凝回
流作用的是______(填a、b、c、d、e)。
(3)为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施___________________________________
(4)经过0.5h加热反应后,将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
物质
98.3%浓硫酸
乙酸乙酯
乙酸
乙醇
乙醚
水
沸点
338℃,
77.1℃
118℃
78.5℃
34.6℃
100℃
根据上表分析,蒸馏后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________杂质。
26、(18分)苹果醋是一种由
苹果发酵而成的酸性有机饮料,其主要成分是苹果酸。
某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸,其结构简式为
。
(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________、_______________。
(2)苹果酸分子式是_____
__________。
(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应,可产生_______molH2。
(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应,可产生_______molCO2。
(5)氧元素的质量分数为______________。
(6)苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
(7)一定条件下,2mol苹果酸发生反应,生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O,写出反应的化学方程式_______________________________________________________。
(8)该苹果酸有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________(填写其中一种)。
①在一定条件下,能够发生银镜反应;
②能够与苯甲酸发生酯化反应;
③能够与乙醇发生酯化反应;
④分子中同一碳原子上不存在两个—OH基;
⑤1mol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。
27、(10分)由环己烷可制得1,4-环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),试回答以下问题:
(1)上述反应中属于加成反应有________________________。
(2)化合物的结构简式:
B________________________;
(3)反应⑥所用试剂和条件是________________________;
(4)写出反应②、⑤的化学方程式:
反应②;
反应⑤。
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
高二年级期末考试化学参考答案
一选择题
24、(16分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)2(1分)
(2)①正四面体(1分)
②配位键(1分)N(1分)
③高于(1分)NH3分子间可形成氢键(1分)
极性(1分)
sp3(1分)
(3)金属(1分)铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(2分)
(4)①3:
1(1分)
②
(2分)
25、(10分,各2分)
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(2)冷凝管a
(3)将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离;
反应温度不宜过高,减少CH3COOH、CH3CH2OH的挥发;
反应物控制无水条件,浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动,提高产率。
(写出其中一条即可)
(4)CH3CH2OH
26、(18分,各2分)
(1)醇羟基 羧基
(2)C4H6O5 (3)1.5 (4)2
(5)59.7%(6)①③
(7)
(1)
或
(2)(10分,各2分)
(3)③⑤⑦
(4)
(5)氢氧化钠的水溶液、加热条件
(6)
;
.
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