山东省枣庄八中届高三上学期期末测试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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4.物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是
选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
5.实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是
6.下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式:
B.CO2的比例模型
C.甲基的电子式:
D.漂粉精的主要成分:
CaCl2
7.元素A和B的原子序数都小于18,已知A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个;
B原子M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个。
则A、B两种元素形成化合物的性质可能
A.能与水反应B.能与硫酸反应
C.能与氢氧化钠反应D.不能与碳酸钠反应
8.MOH和ROH两种一元碱,其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是
A.在x点时,ROH完全电离B.在x点时,c(M+)>
c(R+)
C.MOH是一种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
9.下图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图。
下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应B.增大压强,平衡正向移动
C.X、Y、Z均为气态D.X和Y不可能都为气态,Z为气态
10.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
上述均系在溶液中进行的反应,Q1、Q2的关系正确的是
A.Q1=Q2=57.3B.Q1>Q2>57.3C.Q1<Q2=57.3D.无法确定
11.①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:
1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D.过氧化钙固体与水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
13.下列说法正确的是
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质;
②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;
③碱性氧化物一定是金属氧化物;
④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物;
⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
14.下列说法正确的是
A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为lmol·
L-1
B.将100mL2mol·
L-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·
C.将l0mLl.0mol·
L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol·
D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
15.某同学组装如图所示电化学装置,电极I为Zn,其它电极均为Cu。
下列说法错误的是
A.电极Ⅰ发生氧化反应
B.相同的时间内,电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同
C.电极Ⅲ的电极反应:
4OH――4e-=2H2O+O2↑
D.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极I
16.利用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.图①装置可验证酸性:
H2CO3>H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
C.图③装置可用于分离互不相溶的两种液体
D.图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色
17.某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
下列描述正确的是
A.该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素,且X常见化合价为+1和-1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;
Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
19.实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)
A.若OB=0,则溶液M为Na2CO3溶液
B.若OB=BC,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2
HCO3-
C.若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
D.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
21.下列实验操作、现象与实验结论一致的是
实验操作、现象
实验结论
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失
该溶液中含有SO42-
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,
火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变为黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
向溶液中加入新制氯水,再加几滴KSCN溶液溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
22.要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是
A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
23.25℃时,pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的OH-浓度是
A.
B.
C.
D.
24.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.04mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)
25.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是
A.先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含大量的SO42-
B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32-
C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-
D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl-
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题
26.(本题共8分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中:
a是单质;
b是气体;
c、d是氧化物;
e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断:
(用化学式表示):
b;
写出由c生成d的化学方程式
(2)如果a为单质且是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
b;
并写出由d全部生成e的化学方程式____________
27.(本题共6分)如图
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为5,量筒中液体体积是mL。
(2)图Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。
A.是amLB.是(25-a)mL
C.一定大于amLD.一定大于(25-a)mL
(3)已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g);
△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
△H=—534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为__________________________。
28.(本题共8分)对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH,试纸显红色;
②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;
③对②中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀;
④另取2毫升溶液,加入足量氢氧化钠溶液并加热,没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是
(2)原溶液中一定不存在的离子是
(3)按上述操作,原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是
检验该阳离子方法是
29.(本题共8分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(3)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。
请分析其原因:
。
30.(本题共6分)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×
10-10,Ksp(AgY)=1.0×
10-12,Ksp(AgZ)=8.7×
10-17。
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_____________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________。
31.(本题共14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是。
该现象说明溴的非金属性强于碘(填“能”或“不能”),原因是.
2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试
化学试题参考答案
1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.C
11.B12.B13.B14.D15.C16.A17.D18.B19.C20.C
21.B22.C23.A24.B25.D
26.(每空2分)
(1)b:
H2S2SO2+O2
2SO3;
(每空2分)
(2)b:
NH34NO2+O2+2H2O=4HNO3
27.(每空2分)
(1)4.2;
(2)D;
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)==2N2(g)+4H2O(g);
△H=-1135.7KJ/mol
28.(每空2分)
(1)H+、SO42-;
(2)CO32-、、NH4+
(3)Na+取一根干净的铂丝,蘸取少许待测液,在火焰上烧,观察是否出现黄色。
29.(每空2分)
(1)A温度越高KW越大
(2)10:
1
(3)BOH为弱碱,c(BOH)≫c(HCl),等体积混合两溶液时,BOH过量,反应后溶液呈碱性
30.(每空2分)
(1)S(AgX)>
S(AgY)>
S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×
10-6mol·
L-1(4)能Ksp(AgY)=1.0×
10-12>
Ksp(AgZ)=8.7×
10-17
31.(每空2分)
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl(2分)
锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2分);
(3)D(2分);
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分)
不能(2分)过量的Cl2也可将I-氧化为I2(2分)。
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