广东省广州市增城市新塘中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷文档格式.doc
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A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.白醋中c(H+)=0.01moL/L
5.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
6.可用如图示意图象表示的是()
A.A B.B C.C D.D
二、双项选择题
7.用蒸馏水稀释0.1mol•L﹣1的醋酸至0.01mol•L﹣1,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是()
A.c(H+)•c(OH﹣) B.c(OH﹣)
C. D.
8.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是()
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
三、填空题(64分)
9.(18分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体__________g.
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
__________.
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=__________(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
11.现有反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应是__________热反应,且a+b__________p(填“>”“<”或“=”).
(2)减压时,A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率__________.
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率__________,B的转化率__________.
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将__________.
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________.
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色__________.(填“变浅”“变深”或“不变”)
12.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO).根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__________,升高温度,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=__________用(nB、tB表示).
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是__________(填写字母).
A.氢气的浓度减少
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
__________(用化学方程式表示).
13.(16分)废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生,并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末.
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是__________.
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJ•mol﹣1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________.
(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见表).
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是__________.
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是__________.
考点:
常见的能量转化形式.
分析:
以水为原料制取氢气,需要消耗另一种能源,如水力,化石燃料等,而且这些能源都比较紧缺.而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的,太阳能环保无污染,且取之不尽用之不竭.
解答:
解:
A.太阳能环保无污染,且资源相当丰富,取之不尽用之不竭,故A正确;
B.焦炭是不可再生资源,故B错误;
C.用铁和盐酸反应放出氢气成本太高,故C错误;
D.电能是清洁能源,无需转化为氢气,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况,较简单,注意理论与实际相结合.
化学反应中能量转化的原因;
反应热和焓变.
专题:
化学反应中的能量变化.
A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;
B、催化剂改变速率不改变平衡;
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;
D、图象中分析判断;
A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A错误;
B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;
故选C.
本题考查了化学反应的能量变化分析,催化剂的作用实质,图象识别和理解含义是解题关键.
中和热;
燃烧热.
A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关;
B、浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以放出的热量大于57.3KJ;
C、能量越低的物质,越稳定;
D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.
A、反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现,故A正确;
B、浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以测得中和过程所放出的热量大于57.3KJ,故B正确;
C、能量越低的物质,越稳定,由石墨生成金刚石吸热,说明金刚石能量高,故C正确;
D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2,故D错误.
故选:
D.
本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断,注意燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量.
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
电离平衡与溶液的pH专题.
只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质,据此分析解答.
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色,说明白醋为酸,但不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸为弱电解质,故A错误;
B.白醋加入豆浆中产生沉淀,说明白醋是电解质,但不能说明醋酸在水溶液里部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故B错误;
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,说明醋酸的酸性大于碳酸,但不能说明醋酸部分电离,则不能证明醋酸是弱电解质,故C错误;
D.白醋中c(H+)=0.01moL/L<1mol/L,则说明白醋部分电离,则证明醋酸是弱电解质,故D正确;
故选D.
本题考查了电解质强弱判断,根据电离程度确定电解质强弱,不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断电解质强弱,题目难度不大.
化学平衡的影响因素.
化学平衡专题.
加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂,增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动,据此分析.
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);
△H=﹣373.4kJ•mol﹣1,反应是放热反应,反应后气体体积减小;
A、加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故A错误;
B、加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;
C、升高温度同时充入N2,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故C错误;
D、降低温度反应速率减小,加压反应速率增大,无法确定反应速率的变化情况,故D错误;
故选B.
本题考查了化学平衡移动原理的分析应用,主要是催化剂改变速率不改变平衡,转化率是反应物的转化率,题目难度中等.
化学平衡的影响因素;
化学方程式的有关计算.
图示题.
A.等质量的钠、钾分别与足量水反应,Na生成的氢气多,K比Na活泼,反应速率更快;
B.氨气分解是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,氨气的分解率增大;
C.催化剂改变反应速率,不影响平衡移动;
D.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3,增大压强平衡,反应速率加快,正反应体积减小,平衡向正反应方向移动,SO3物
质的量增大.
A.等质量的钠、钾分别与足量乙醇,Na生成的氢气多,K比Na活泼,反应速率更快,甲为Na、乙为K,图象与实际相符合,故A正确;
B.氨气分解是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,氨气的分解率增大,图象中甲为5000℃,反应速率较小,乙为400℃,反应速率快、氨气的转化率较大,图象与实际不相符,故B错误;
C.催化剂改变反应速率,活性高的催化剂向到达平衡,催化剂不影响平衡移动,氨气的浓度不变,图象中,平衡时氨气的浓度不相等,故C错误;
D.可逆反应2SO2+O2⇌2SO3,增大压强平衡,反应速率加快,正反应体积减小,平衡向正反应方向移动,SO3物质的量增大,图象中甲为10个大气压,乙为2个大气压,甲到达平衡所以时间较短,图象与实际不相符,故D错误;
A.
本题考查化学反应速率、化学平衡图象,难度中等,注意理解外界条件对反应速率、化学平衡移动的影响.
醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释促进电离,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,结合溶液体积变化以及物质的量之比等于浓度之比解答该题.
醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释促进电离,
A.由Kw=c(H+)×
c(OH﹣)可知,温度不变,则c(H+)c(OH﹣)不变,故A错误;
B.加水稀释,醋酸酸性减弱,c(OH﹣)增大,故B正确;
C.为醋酸的电离常数,温度不变,常数不变,故C错误;
D.加水稀释促进电离,n(CH3COO﹣)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则=,应增大,故D正确;
故选BD.
本题考查弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素,难度不大.
化学反应速率的影响因素;
A.图Ⅰ正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;
B.图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大;
C.图Ⅲ中乙先达到平衡状态;
D.图Ⅲ中乙先达到平衡状态,且乙中CO的转化率小.
A.图Ⅰ正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,该反应为放热反应,则改变的条件为升温,故A正确;
B.图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大,该反应为体积不变的反应,则改变的条件为增大压强(缩小体积)或使用催化剂,故B正确;
C.图Ⅲ中乙先达到平衡状态,但甲、乙的转化率不同,不是催化剂的原因,应为乙的温度高,故C错误;
D.图Ⅲ中乙先达到平衡状态,且乙中CO的转化率小,该反应为放热反应,则乙的温度高,故D正确;
本题考查化学反应速率及化学平衡,注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系,侧重平衡移动与图象的分析能力,选项C中催化剂不能改变平衡为易错点,题目难度中等.
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g.
abe.
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=﹣53.5kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
中和热的测定.
实验设计题.
Ⅰ.
(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量,但是没有245mL的容量瓶;
(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量,根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答;
Ⅱ.
(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式;
(2)①先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值;
②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热;
③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,测得的热量偏小;
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,硫酸的起始温度偏高
Ⅰ.
(1)没有245mL的容量瓶,所以用250mL的容量瓶,需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×
0.25L×
40g/mol=5.0g;
故答案为:
5.0;
(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量,称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙;
abe;
Ⅱ.
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol;
(2)4次温度差分别为:
4.0℃,4.1℃,3.9℃,4.1℃,4组数据都有效,温度差平均值==4.0℃;
4.0;
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×
0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:
80ml×
1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×
4.18J/(g•℃)×
4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol,
﹣53.5kJ/mol;
③a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数,会导致所量的氢氧化钠体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故b错误;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量散失,中和热的数值偏小,故c正确;
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故d正确.
acd.
本题主要考查溶液的配制、热化学方程式以及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及测定反应热的误差等问题.
(1)该反应的逆反应是放热反应,且a+b>p(填“>”“<”或“=”).
(2)减压时,A的质量分数增大(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率减小.
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率增大,B的转化率减小.
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将减小.
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变.
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色变深,而维持容器内气体的压强不变,充
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