佛山市高中阶段学校招生模拟考试化学 147276docWord文档下载推荐.docx
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C.置换反应D.复分解反应
9.下列突发事故的处理措施正确的是()
A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,不采取任何防护措施,立即下洞救人
B.厨房中的煤气大量泄露时,立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气
C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液,立即滴入稀盐酸来中和
D.图书档案起火,用大量水浇灭
10.下列现象能用质量守恒定律解释的是()
A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中,成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
11.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是()
A.由四种元素组成B.每个分子中含有26个原子
C.相对分子质量为161D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
12.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;
把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变混浊。
下列对气体组成的推断不正确的是()
A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气
C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷
13.在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH。
以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中,显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较
14.下列变化过程中吸收热量的是()
A.Zn与盐酸反应B.NaOH固体溶于水
C.C在空气中燃烧D.NH4NO3固体溶于水
15.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()
ABCD
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
二、选择题:
每题各有一个或两个正确答案。
(本题共3道小题,每题2分,共6分)
16.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是()
①检验纯碱中含有CO32-②除去热水瓶内壁上的水垢
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl-
A.①②④B.①③④C.①②③D.①②③④
17.下列除去杂质的方法中,正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
去除杂质的方法
A
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水、过滤
C
Fe(Zn)
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3溶液(H2SO4)
加适量BaCl2溶液、过滤
18.以下各装置能完成相应实验的是(碱石灰是氢氧化钠和生石灰混合物)()
①②③④
A.装置①:
高锰酸钾制氧气
B.装置②:
由b进气收集O2或CO2气体
C.装置③:
制取氧气、氢气等气体
D.装置④:
干燥,收集HCl气体
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、(本题包括5小题,共28分)
19.(4分)
生活中蕴科学,留心处皆学问。
请用下列序号填空。
①Na2CO3②CaO③NH4H2PO4④C6H12O6
(1)人体血糖含量的“糖”;
(2)与水反应放热可以煮鸡蛋;
(3)可作复合肥料;
(4)侯氏联合制碱法的主产品。
20.(6分)
M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂,其原子结构示意图如右:
(1)该原子有个电子层,X的值是,
.M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)M元素的化学性质与下列(填序号)元素的化学性质相似。
(3)M元素的离子符号是;
(用元素符号填空,下同)
(4)M元素和第
(2)小题的D元素形成化合物的化学式是。
21.(4分)
(1)汽油与酒精分别加入蒸馏水中,能形成溶液的是 __________。
(2)白糖固体放入口中有清凉感觉。
请从溶解现象推测其可能原因是 ___________。
(3)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度低于20℃时,溶解度:
a b
(选填“>
”“<
”或“=”);
②t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至
40℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中
溶质的质量分数:
a b(选填“>
”或“=”)。
22.(10分)
(一)人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
下图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
(二)阅读材料,回答问题。
材料一:
2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡。
材料二:
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫塑料属于材料(填“有机”或“无机”)。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。
(填标号)
A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因
_______________________________________________________。
(答一点)
氢氧化镁受热分解的化学方程式为。
23.(4分)
下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。
已知:
A、C两物质组成元素相同;
G溶液为某物质的稀溶液,G的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
请回答下列问题:
(1)写出J可能的化学式:
(任写一种)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A C+D:
;
②F+H→E+C:
(3)写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式:
___________________。
四、(本题包括3小题,共24分)
24.(10分)
实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
ABCDEFG
(1)写出编号所指仪器的名称:
①;
②。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:
①______________________________________;
②________________________________。
上述装置改进后,请继续回答下列问题。
(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A和
(填字母)进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是(填化学式),在两个反应中它起作用。
(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是(填化学式),写出实验室制取该气体的化学方程式。
(5)装置B、C都可以用来制取(4)中的气体,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点。
(6)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口通入。
25.(6分)
海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;
加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式:
。
26.(8分)
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
(2)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有
如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
小云的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
五、(本题包括2小题,共12分)
27.(3分)
佛山市在2010年1月开始甲流疫苗接种,其中莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对3岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”改服用“达菲”胶囊:
体重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗。
28.(9分)
某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:
NH4NO3+NaOH加热NaNO3+H2O+NH3↑)。
把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:
时间/s
20
30
40
60
80
100
120
增加的质量/g
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
试回答下列问题:
(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;
(2)表中m约为;
(3)硝酸铵样品的纯度为;
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16.C17.AC18.B
19.(4分)每空1分
(1)④
(2)②(3)③(4)①
20.(6分)每空1分
(1)3,11金属
(2)A
(3)Na+
(4)Na2S
21.(4分)每空1分
(1)酒精
(2)白糖溶于水的过程吸收了热量
(3)①﹤②﹦
22.(10分)每空1分
(一)
(1)①水、氧气(每空1分)
②加速铁粉生锈,更快地放出热量
(2)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu
(二)
(1)有机易燃烧
(2)B
高温
(3)氢氧化镁高温分解出水蒸气带走热量,使温度低于着火点
Mg(OH)2===MgO+H2O
23.(4分)每空1分
MnO2
(1)Fe
△
(2)2H2O2===2H2O+O2↑
H2+CuO===Cu+H2O
(3)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
24.(10分)(每空1分除
(1)小题)
(1)(每空0.5分)①长颈漏斗②集气瓶
(2)①A装置中的试管口应该改为略斜向下②E装置的导气管应该改为伸入集气瓶底部
(3)MnO2催化
(4)CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5)随时发生反应和停止反应
(6)b
电解
25.(6分)每空1分
(1)①NaOH或Ca(OH)2稀盐酸MgCl2===Mg+Cl2↑
②除去Na2SO4中的SO42-除去CaCl2和过量的BaCl2
(2)2NaCl+H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
26.(8分)(每空1分)
(2)气球胀大
(3)
【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】①小林
②有白色沉淀,溶液由红色变为无色
③没有白色沉淀,溶液呈红色小红
(合理答案均可)
【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)
(1)7:
10:
(2)10
(3)10
(1)(2分)
(2)1.0g(1分)
(3)80%(1分)
(4)解:
设NaNO3的质量为x
NH4NO3+NaOH加热NaNO3+H2O+NH3↑
8517
X1.7g(1分)
85/x=17/1.7g(1分)
X=8.5g(1分)
硝酸钠溶液的质量=8g+30g+13.7g﹣1.7g=50g(1分)
硝酸钠溶液的溶质的质量分数=8.5g/50g=17%(1分)
答:
硝酸钠溶液的溶质的质量分数为17%
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