初中化学学习方法总结Word格式.docx
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初中化学学习方法总结Word格式.docx
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说到把握细节,不单单指考场上不粗心,同时更要强调平时学习时要细心,基本概念要理清,不能想当然。
例如题目中说到某某某物质怎么怎么样,有的同学就想当然
地认为这个物质是纯净物,结果丢了分。
究其原因,就是没有注意“物质”这个基本概念,物质本来就包括纯净物和混合物,的确平时做题做到的几乎都是纯净物,但这不能成为忽略混合物的借口。
最后想说一点,初中化学考察的知识点并不多,难度也并不大,如果想要冲击名校,中考中化学考满分都不算优势,但一旦考得差了一点,就会成为很大的劣势。
希望大家可以重视这门学科,也祝大家学习顺利,在即将到来的期中考试中取得一个较好的成绩。
篇二:
化学学习方法总结
1勤于预习,善于听课做笔记课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点,听课的效率就会大大地提高。
并且大家要仔细听课认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
2课后复习做题检验
老师讲完课后,要及时的把整节课的知识点回顾一下,不过复习要有针对性,忌不分重点,应当重点复习老师所讲课本中的重点、要点知识。
目的是把所学知识转化为自己脑中的东西,以后做题时做到活学活用。
复习之后要做一下配套课后练习,以便找出自己知识点的不足,总之要吃透课本。
3建立错题档案举一反三
每次做完老师布置的作业或习题册上的题时,要把做错的题记录在错题本上,并要认真分析出错原因,以及这道题涉及的知识点,直到把出错的题分析明白为止,而且要举一反三,利用周末集中复习一遍,将再次出错的几率降到最小。
4分类归纳知识点
化学是门知识点比较分散的一门学科,学习时要把分散繁杂的知识进行分类归纳,找出其中内在的联系和规律,形成知识网络。
比如所学的气体如氢气、氧气、二氧化碳可以将它们的物理性质、化学性质以及如何制取和收集整理在一块,比较着去记忆。
5记忆学习
应该对课本中的主要原理,定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。
初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,必须熟记,若将它们归纳起来去记忆,将会事半功倍。
6化学实验的学习方法
化学是一门以实验为基础的学科,我们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
(一)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察,一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序,分别进行观察。
观察的同时还要积极地思维。
例如:
在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?
通过思考,把感性知识升华,就会获得较深的认识:
锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。
(二)总结化学实验操作中的“一、二、三”
1.实验室取用固体粉末时,应“一斜、二送、三直立”。
即使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送人试管底部,然后将试管直立起来,让药品全部落到试管底部。
2.实验室取用块状固体或金属颗粒时,应“一横、二放、三慢竖”。
即先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
3.在液体的过滤操作中,应注意“一贴、二低、三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁,二低即滤纸的边缘应低于漏斗口,漏斗里的液面要低于滤纸的边缘,三靠即烧杯要紧靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边,漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。
(三)总结实验中操作中固定的原理
1、长短要分清
(1)洗气时用双导管的洗气瓶,气体应从长导管进,短导管出,即“长进短出”;
而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时,应该“短进长出”
(2)使用长颈漏斗要通过橡皮塞,插入液面下;
使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些,不必插入液面内。
2、大小要分清
(1)称重时,先估计出质量,放砝码顺序是先放大的,后放小的,再调游码。
(2)装入干燥管内的药品,颗粒不可太小,太小时气流不畅,太大时干燥效果不好。
(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中,液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。
3、上下要分清
(1)滴定管零刻度在上面,量筒小刻度在下边。
(2)分液操作时,下层液体应打开旋塞从下边放出,上层液体从分液漏斗的上口倒出。
(3)收集气体有向上排空气法,向下排空气法。
4、左右要分清
(1)使用托盘天平左边放药品,右边放砝码,称为:
“左物右码”。
游码刻度从左到右,读数时读游码左边的刻度。
(2)调天平零点时,左边轻时平衡螺母应向左移动;
右边轻时,平衡螺母向右移动。
(3)制取气体,制取装置在左,收集装置在右,气流方向从左至右。
(4)将试管由长到短,从左到右放置在试管架。
(5)组装仪器,先低后高,从左到右将各部分联接成整体。
拆卸仪器相反
七化学解题思维方法
1选择题
解答选择题时常用的方法主要有排除法、直选法、推断法、分析比较法、计算法等
例如
(1)分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是(C)
ACuSO4HClKClBK2SO4BaCl2HCl
CNa2SO4KClNa2CO3DFeCl3KOHNaCl
解题思路:
此题可用排除法解答,根据题目要求无色透明溶液可排除A因为CuSO4溶液为蓝色。
B选项中生成的BaSO4溶液是沉淀。
D选项中生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀,故选择C。
2物质推断题
对于推断题的解答主要看其颜色、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。
主要依靠自己平时的知识归纳。
比如一些带有颜色的特殊物质:
含Cu2+溶液呈蓝色、含Fe3+溶液呈棕黄色、含Fe2+溶液呈浅绿色等。
推断题型一直是化学中考的重要题型,其中最常见的有“叙述型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。
对于“叙述型”推断题一般“按部就班”,确定每一步骤中一定有什么物质,一定没有什么物质,结合问题这类题就不难解决。
而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴别方法相结合题型综合性强,既考查学生实验的基本操作又考查化学知识的一类题型.
3计算题
解计算题是一般用到以下三个知识点:
质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。
初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等,
一般步骤:
1设未知量2列出化学方程式3写出有关物质的相对分子质量,已知量,未知量4列出比例式求解
4实验题
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)
知识要点:
1.除杂题:
三原则:
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
五种常用的方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2.混合物的分离
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;
BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混
合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸
溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别
将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;
而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl
溶液,另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH:
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32?
:
稀HCl和石灰水——有CO↑。
2?
3?
PO4:
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定:
鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含SO4)。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
2?
篇三:
初中化学学习方法
(一))
免费答疑预约电话:
西安路39703311体育场83604423中山区62898402
初中化学学习方法
(一)
一、勤于预习,善于听课做笔记
要想学好化学,必须先了解这门课程。
课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并试着做一做课本上的练习。
初中化学内容比较多,知识比较零散,老师在讲课时,着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课,认真做笔记,这不仅有利于进行课后复习,掌握重点,而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过,在记笔记时,要在听清楚老师所讲内容的基础上,记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习,多记忆
课后应及时复习,认真做好作业,这是学好化学的重要环节。
复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。
复习的方法有复述、默写、做联系等。
只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
现行初中化学课本中有多个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,若不能熟记,便会感到在“化学王国里”行走困难。
要牢记化学的各个名词,定义,并且要仔细加以区分,比如化合物,纯净物,单质,混合物,它们的定义不但牢记,还要加以区分,比较,要扣定义里面字眼,谁包括谁都要搞清。
一旦真正搞清了,那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。
常见的化学反应是必须牢记的,要会默写,条件(加热、光照、催化剂),箭头(可逆,不可逆)都需要注意,反应过程的现象就不用说了,重要的都得记住。
化学中的公式,就像记数学公式那样把它理解,记住,融会贯通,灵活运用,注意变通,别当书呆子(我也不喜欢书呆子)。
三、吃透课本,联系实际
以课本为主线,认真吃透课本,这是学好化学的根本。
为此,同学们必须善于阅读课本,做到课前预读、课后细读、经常选读等,既重视主要内容,也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。
中学化学内容与生活、生产联系紧密。
这就要求我们在学习化学的同时,应尽量联系生产、生活实际,从身边的生活中发现化学,体味化学,这样就能越学越有兴趣,越学越想学,越学越爱学。
四、重视实验,培养兴趣
化学是一门以实验为基础的学科,我们要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。
五、注意记忆,准备“两本”
化学有其“特殊的语言系统,”对化学用语及其他知识点,好学易忘,我们要注意运用一些有效的记忆方法如:
韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容,轻松记住,如学习氢气还原氧化铜实验时,我们用歌诀帮助记忆:
先铺黑粉氧化铜,固定试管稍下倾;
再通氢气半分钟,然后点燃酒精灯;
粉末变红停加热,试管冷却再停氢;
若先点灯易爆炸,若先停氢易氧化。
这样既记住了实验步骤,又指出了易错点。
再者,在学习化学之前准备好两个笔记本,一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题,分析出错的原因,记下正确和好的解法。
另一个“好题本”对于一些好题,好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来,在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
初中化学学习方法
(二)
第1页
金三角86730280华南86500956兴工街84651279南沙84399022金州87807650凌水84584519
一、在学习化学知识中要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。
学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归类题型及解题思路。
化学知识之间是有内在规律的,掌握了规律就能驾驭知识,记忆知识。
如化合价的一般规律,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同。
再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热,虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如根据化学式的计算,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识的特点
1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切,要把这两者结合好。
如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大,硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。
所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2.元素及化合物知识的内在联系紧密,规律性较强,知识系统都是从单质到化合物,都按存在性质用途制备的顺序进行的。
而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。
因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。
如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3.元素及化合物知识内容多,即有共性,又有个性因此在学习中一定要全面分析问题,即记通性又记特性。
如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4.元素及化合物知识对实验的依赖性强,大部分化学知识是通过实验获得的。
如氧气的化学性质通过与
C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
如何学习呢?
1.要重视理论的指导作用。
如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系,揭示了化学反应的本质,揭示了分子形成过程及化合价的实质。
这就为正确书写化学式,化学方程式奠定了理论基础。
2.要总结规律并掌握物质的特性。
要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。
如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。
再如学习第八章酸,通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律,但对不同的酸所具有的特性也要清楚。
如浓H2SO4的吸水性和脱水性,硝酸的强氧化性都要掌握就全面了,否则就会出现错误。
3.要定期整理归纳所学知识,注意纵横联系形成知识网络。
元素化合物知识虽然繁多、零碎,但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络,使零散的知识系统化、结构化,条理化。
4.将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较,辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。
从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样,不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。
H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样,还原性的产物都有金属或水或CO2,从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
三、化学计算的学习方法
1.牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。
若概念不清,原理不明,物质的变化规律不十分明确,就会把题做错。
如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18,5H2O中水的式量仍是18而不是90,再如A+2B=C+2D中已知C和D的式量比为22:
9,若生成4克C同时还有多少克D生成。
其第2页
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C和D的质量比一定是22:
2×
9=22:
18然后再进行有关计算。
如把C和D的质量比仍按22:
9进行计算就是错误的,反映出你对式量的概念还不清楚。
2.掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。
审题就是阅读原题,理解题意了解特点和类型弄清已知和未知,要防止不看全题断章取义,粗心大意。
析题就是剖析原题,在审题基础上弄清关键词语的含义,对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口,从而确立解题思路和方法。
这是解题中最关键的一步。
解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3.注意解题规律和思想,掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路,能举一反三,要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。
质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。
如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克?
运用质量守恒定律可求出O2质量是a克+b克-c克。
再如已知KClO3中氧的质量分数为%,KMnO4中氧的质量分数的%,若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。
表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大,但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语,从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低,但它的氧元素全部都转化为O2,而
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