版高考化学大二轮总复习第二篇三明确规范答题的10种要求素材Word文档格式.docx
- 文档编号:7775933
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:201.44KB
版高考化学大二轮总复习第二篇三明确规范答题的10种要求素材Word文档格式.docx
《版高考化学大二轮总复习第二篇三明确规范答题的10种要求素材Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学大二轮总复习第二篇三明确规范答题的10种要求素材Word文档格式.docx(23页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
,氨分子电子式
,次氯酸电子式
,Na2O2电子式
。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应:
Fe-2e===Fe2+。
(6)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式K=
*(7)苯(
)中碳原子为sp2杂化,表示水分子间氧氢之间的氢键:
O…H。
*(8)δ键,密度p,质量分数W,摩尔Mol,毫升ML,
速率单位mol·
L-1·
s。
答案
(1)MgCl2 KMnO4 Fe Ti He
2CO
(3)Fe2(SO4)3 AlCl3 KCl CHCl3
(5)Fe-2e-===Fe2+
(6)K=
(7)sp2 O—H…O
(8)σ ρ w mol mL mol·
s-1或mol/(L·
s)
3.方程式的书写一定要符合要求,“答非所问”不给分
如:
“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用,否则扣分。
请订正下面的错误:
①在硝化细菌作用下,O2将NH
氧化为NO
:
2NH
+5O2===2NO
+4H2O
②将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸,使Fe2+的水解受到抑制:
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,溶液的颜色变得更绿
④Na2CO3溶液显碱性的原因:
CO
+H2O===HCO
+OH-
⑤SO2在接触室里被氧化成SO3:
2SO2+O2
2SO3
⑥碳酸氢钠在水中电离:
NaHCO3Na++H++CO
⑦HCO
的水解方程式:
HCO
+H2OH3O++CO
⑧NaHSO4熔化时电离方程式:
NaHSO4===Na++H++SO
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+H2O
⑩铁片放入浓硫酸中:
Fe+2H2SO4(浓)===FeSO4+SO2↑+2H2O
⑪表示CO燃烧热的热化学方程式:
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283kJ
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应:
O2+2H2O===4OH--4e-
⑬铅蓄电池充电时,正极上的电极反应:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
⑭泡沫灭火器的反应原理:
3HCO
+Al3+Al(OH)3+3CO2
答案 ①NH
+2O2
NO
+H2O+2H+
②Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
③主要发生3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O,溶液变为黄色
④CO
+H2OHCO
⑤2SO2+O2
⑥NaHCO3===Na++HCO
、HCO
H++CO
+H2OH2CO3+OH-
⑧NaHSO4
Na++HSO
⑨2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑩铁片在常温下在浓硫酸中钝化,不能继续反应
⑪CO(g)+
O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283kJ·
mol-1
⑫O2+2H2O+4e-===4OH-
⑬PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO
+4H+
⑭3HCO
+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.有机化学问题的答题规范
(1)结构式:
苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出;
若不规范,则一律扣分,有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物:
其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称,则一定用中文写出,但有些要求写化学式,则一定要用化学式写出。
两者不可混淆,否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范,经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时,要求C和H连写,其他元素可不按顺序。
如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。
[自我订正]
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用,氢勿多勿少。
①已知A是
的单体,则A的化学式为CH2===CH—COOH
②1,3丁二烯的键线式CH2===CH—CH===CH2
③乙酸的实验式C2H4O2。
④葡萄糖的结构简式C6H12O6。
⑤丙三醇的结构简式
(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确,官能团写在左边时应特别注意。
①乙二醛CHOCHO。
②三硝基甲苯
③对苯二酚
④苯磺酸
⑤甘氨酸NH2CH2COOH。
⑥聚丙烯CH2—CH—CH3。
(3)有机化学方程式的书写要用“―→”连接,注明反应条件,有机物要用结构简式,不要漏写无机小分子。
②CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
③C2H4+Br2―→C2H4Br2
④CH3CH2OH
CH2===CH2↑
⑤nCH2===CH—CH===CH2
CH2—CH===CH—CH2
答案
(1)①C3H4O2
③CH2O
④HOCH2(CHOH)4CHO
(2)①OHC—CHO
⑤H2NCH2COOH
CH2===CH2↑+H2O
5.实验操作类规范语言表述
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
②静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,把容量瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管:
关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°
,重复上述操作。
②碱式滴定管:
向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
(7)滴定管赶气泡的操作
右手将滴定管倾斜30°
左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查
①简易装置:
将导气管一端放入水中(液封气体),用手捂热试管,观察现象:
若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图:
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱不变化,则装置气密性良好。
[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满:
将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,将大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;
若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净。
③二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
④氨气验满:
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满:
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色,若为黄色,则说明溶液中含Na+;
若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色,则说明溶液中含K+。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即将烧杯取下停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的:
蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的:
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
6.实验设计类规范语言表述
[答题策略] 一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论
取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
[应用举例]
(1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2+而不含Fe3+。
(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。
(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)[2014·
山东理综,31(4)改编]某实验小组制得的Na2S2O3·
5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论。
已知Na2S2O3·
5H2O遇酸易分解:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2),请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
答案
(1)答案一:
取适量品红溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二:
取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
(2)取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
(3)方案一:
取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中,滴加待测溶液,若高锰酸钾溶液褪色,证明含有FeSO4。
方案二:
取少量待测溶液于洁净的试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+。
(4)方案一:
配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
(6)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;
弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁。
7.实验现象描述类规范语言表述
[答题策略] 有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求完全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理:
(1)“海”(溶液)
①颜色由……变成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液产生倒吸;
④生成(产生)……色沉淀;
⑤溶液变浑浊;
⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);
⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)
①固体表面产生大量气泡;
②固体逐渐溶解;
③固体体积逐渐变小(变细);
④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体)
①生成……色……味气体;
②气体由……色变成……色;
③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他
①器壁上有水珠出现;
②器壁上有某色固体生成等。
(1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:
(2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是。
(3)氨气常用检验,现象是。
(4)(2014·
上海,32)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有浅黄色固体生成,产物还有、。
过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是。
(5)用如图装置,探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
答案
(1)Cu片逐渐溶解(固体),表面有无色气泡产生(气体),溶液变为蓝色(液体),烧瓶上方出现红棕色(气体)
(2)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
(3)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
(4)FeCl2 H2S 先有白色絮状沉淀产生,然后沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色沉淀
(5)通入SO2,品红溶液褪色;
停止通SO2,点燃酒精灯加热,试管中溶液又恢复红色
8.仪器、装置作用规范语言表述
[答题策略] 一个装置的作用,一般从两个方面回答:
有利于……(这样装配的好处),以防止……(不这样装配的坏处)等。
尾气吸收装置的作用:
“吸收……气体,防止污染空气”。
(1)[2014·
新课标全国卷Ⅱ,28
(1)]某小组以CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
试回答:
装置中安全管的作用原理是。
(2)经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)如下:
装置B中冷水浴的作用为;
装置C的名称为。
(3)制备氮化镁的装置示意图如下:
C的作用是,D的作用是,是否可以把C与D的位置对调并说明理由
(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后,试管中残留固体为黑色,装置B的作用是
(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是a.;
b.。
答案
(1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定
(2)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品 (球形)干燥管
(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能,对调后无法除去水蒸气
(4)B装置为安全瓶,可以防止倒吸
(5)平衡压强,便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中
安全瓶作用,防止c中的液体倒吸进入反应器中
9.原因、理由类规范语言表述
“有理”——化学原理,“有据”——事实依据,可采取以下两种方式:
1“正说”——“直接原因+根本目的”
2“反说”——“如果……,就……”
北京理综,26(4)]电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:
(2)[2014·
福建理综,23(3)②]工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。
(3)[2014·
天津理综,7(3)]已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子
共价
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(4)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸和强碱,从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是。
(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀,实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
请回答下列问题:
①解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因:
②解释图像中V<
a时溶液酸性增强的原因:
当V>
a时,随着亚硫酸钠溶液的体积增大,溶液pH增大的原因是。
答案
(1)NH3 根据反应:
8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多
(2)复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 AlCl3是共价化合物,熔融态难导电
(4)TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失
(5)①亚硫酸钠溶液中SO
水解,使溶液呈碱性
②由于发生反应:
2Cu2++2Cl-+SO
+H2O===2CuCl↓+SO
+2H+,H+浓度逐渐增大
当铜离子完全反应后,再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H+,又使H+浓度逐渐减小
10.理论型简答题规范语言表述
[答题策略] 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论):
(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示,并不需要把其详细内容写出;
(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述;
(3)问题所涉及的变化的结果。
……存在……平衡,……条件使平衡向……方向移动,……结论
(1)(2014·
上海,31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
(2)已知汽缸中生成NO的反应为
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种,患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。
请用化学用语和简要的文字说明其原因:
(4)在一定条件下,以钛硅沸石作催化剂发生如下反应:
2NOx+2xCO2xCO2+N2 ΔH<
氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。
氮氧化物在温度高于710K后,随温度的升高,转化率降低的原因可能是;
在温度低于710K时,单位时间内氮氧化物的转化率随
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 第二 明确 规范 答题 10 要求 素材