上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:7767903
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:240.32KB
上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
7.以下物理量只与温度有关的是
A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度
C.水的离子积D.氨气的溶解度
8.一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。
已知常温下:
S(S,单斜)+O2(g)
SO2(g)+297.16kJ;
S(S,正交)+O2(g)
SO2(g)+296.83kJ
下列说法正确的是
A.S(g)+O2(g)
SO2(g)+Q3Q3>297.16kJB.单斜硫和正交硫互为同分异构体
C.常温下单斜硫比正交硫稳定D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-
B.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Ca2+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、SO42-、SCN-
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA
11.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
氨气
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
一氧化氮
12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),
如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。
A.(a)区腐蚀比(b)区腐蚀严重
B.该过程发生了化学反应:
4Fe+3O2→2Fe2O3
C.该过程是析氢腐蚀,负极反应为:
Fe-2e→Fe2+
D.该过程为吸氧腐蚀,正极反应为:
O2+2H2O+4e→4OH-
13.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2;
④过量铜与浓硫酸;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
14.室温下,0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3,下列说法正确的是
A.NaHA溶液的pH一定大于7
B.在Na2A,NaHA两种溶液中,离子种类相同
C.在Na2A,NaHA两种溶液中都有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+)
D.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两种溶液中,阴离子总数相等
15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X,反应转移2mo1电子
16.芥子醇是一种合成工程纤维的单体,结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是
A.能与3molNaOH溶液反应
B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
17.把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·
yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;
另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5:
7,则x:
y为
A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径:
X<
Y<
Z<
W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×
l0-7
K1=1.54×
l0-2
K=2.95×
l0-8
K2=5.61×
l0-11
K2=1.02×
下列离子反应可以发生的是:
A.ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
B.SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-
C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D.2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O
20.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
21.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.0~3min内,v(X)=0.2mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>
v逆
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
22.将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.3<
n<
0.5
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
四、(本题共12分)
我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为:
S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。
请根据其中所含的元素回答下列问题:
23、如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是
____________;
钾元素在周期表中的位置为___________________。
24、上述元素中,简单离子电子层结构与氩原子相同,且离子半径最大的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子;
已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应,该反应的化学方程式是__________________________________。
25、上述反应生成物中,属于非电解质的是_________________(写结构式);
其中熔点最高的物质的电子式是______________。
26、上述化学方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________,能证明其递变规律的事实是(填字母)。
A、最高价氧化物对应水化物的酸性B、气态氢化物的沸点
C、单质与氢气反应的难易程度D、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
27、上述反应中,如1.5mol还原剂(填“得到”或“失去”)mol电子,则生成g还原产物。
五、(本题共12分)
硝酸是一种重要的化工原料。
完成下列填空:
工业上生产硝酸的主要过程如下:
I、以N2和H2为原料合成氨气。
反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q。
28.下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)。
a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度
29.一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
,则N2的转化率α1=;
若容器压强恒定,
达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2α1(填“>
”、“<
”或“=”)。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
30.氨气催化氧化的催化剂是;
氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为。
31.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)-Q。
该反应的反应速率(v)随时间(
)变化的关系如图所示。
若
时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)。
a.在
时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已
达到平衡状态
b.在
时,采取的措施可以是升高温度
c.在
时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已
d.在
时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
32.催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6KJ
N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)+67.7KJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
33.碱液吸收法:
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应
时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是。
六、(本题共12分)
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:
既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?
于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
水准管
请回答下列问题:
34.仪器a的名称为______________;
仪器b中可选择的试剂为______________;
35.实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;
36.E装置中浓硫酸的作用是________________________________
37.读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:
________________________
若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
38.有同学认为:
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+→Cu+Cu2+)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:
。
39.此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。
若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
七.(本题共12分)
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·
2H2O,工艺流程如下:
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、12.4。
40.SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。
过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
41.加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
42.加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是_______________________。
43.BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·
2H2O。
44.10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·
2H2O_________吨。
实际产量为9.70吨,相对误差为__________________%。
八、(本题共10分)
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。
45.A中所含官能团的名称为
,B的结构简式为
。
46.由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为
,
反应类型为
47.分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有
种。
48.请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH
的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(合成路线常用的表示方式为:
B……
目标产物)
九、(12分)
化合物M是一种医用高分子材料,可用于制造隐形眼镜;
以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。
注:
天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。
49.A的化学式为是。
50.写出反应类型。
E;
F
天然橡胶。
51.写出反应条件。
G
H。
52.写出B
C化学反应方程式:
;
53.写出E+F
N化学反应方程式:
54.H在一定条件下能被氧化为不饱和酸
,该不饱和酸有多种同分异构体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。
十(本题共14分,写出必要的解题过程)
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
55.将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
56.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00吨生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
57.取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
58.再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度
59.若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)
参考答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
1
2
3
4
5
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三.选择题(本题共20分.每小题4分,每小题有一个或两个正确选项·
只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上。
18
19
20
21
22
AD
AB
BD
AC
23、钾元素的相对原子质量(1分);
第四周期
A族(1分)
24、5(1分),H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(1分)
25、O=C=O(1分)
(1分)
26、O>N>C(1分),D(1分)27、失去(1分),6(1分),69克(2分)
28.bc(2分)29.12.5%(1分)>(1分)
30.三氧化二铬或铂丝(1分);
4NH3+3O2→2N2+6H2O(1分)
31.ab(2分)32.4H2(g)+NO2(g)→N2(g)+4H2O(g)+899.5KJ(2分)
33.CO32-+2NO2→CO2↑+NO2-+NO3-(2分)
六、(本题共12分)
34.分液漏斗(1分)氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(1分)
35.还原(1分)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)
36.吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(2分)
37.将右侧的漏斗缓慢上下移动,使左右两管内液面相平;
偏小(各1分,共2分)
38.取少许样品,加入稀H2SO4(或稀盐酸),若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有(1分)
39.9n/11.2m(2分)
40.SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl(2分);
烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
41.使BaCO3转化为BaCl2,使Fe3+完全沉淀(2分)
42.Mg(OH)2(2分)
43.蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
44、9.76;
-0.61(2分)
45.碳碳双键、醛基(1分),
(1分)
46.
(2分)
缩聚反应(1分)
47.3(2分)
48(3分)
49.C4H6O(2分)50.消除反应;
加聚反应(2分)
51.浓硫酸,加热;
氢氧化钠溶液,加热(2分)
52.
53.
(2分)
54.5(2分
十(本题共14分)
55(2分)0.51
56.(3分)1.97t
6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×
112÷
160=3.36(g)
生产1.00t生铁需铁矿石的质量为:
m(铁矿石)=
≈1.97(吨)
57.(3分)①n(C)=0.224L÷
22.4L·
mol-1=0.010mol
m(C)=0.010mol×
l2g·
mol-1=0.12g
=
=50︰1
58.(3分)根据实验Ⅲ可得:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol22.4L
n(H2SO4)2.800L
n(H2SO4)=0.125mol
c(H2SO4)=0.125mol÷
0.1L=1.25mol·
L-1
59.(3分)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g),
剩余的固体质量为:
(5.624g+mg)-0.125mol×
56g·
mol-1=(m-1.376)g
当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g),
(5.624+m)g×
答:
当铁未完全溶解时,剩余固体的质量为(m-1.376)g;
当铁完全
溶解时,剩余固体的质量为,或
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市八校届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案 上海市 八校届高三上 学期 期中 联考 化学试题 Word 答案