学年高中化学元素与物质世界第2节电解质电解质及其电离教学案鲁科版必修1Word格式文档下载.docx
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C.蔗糖D.NaCl
解析:
选D 石墨为碳单质,盐酸为混合物,二者均不属于化合物,蔗糖属于非电解质。
2.下列有关电解质的说法中正确的是( )
A.液态HCl不导电,因此HCl是非电解质
B.NaOH熔融态时能导电,所以NaOH是电解质
C.液态的铜导电性很好,所以铜是电解质
D.CO2水溶液能导电,所以CO2是电解质
选B A项,HCl在水溶液中能导电,属于电解质,错误;
B项,NaOH熔融态时能导电,说明NaOH是电解质,正确;
C项,铜是一种单质,所以铜不是电解质,错误;
D项,CO2水溶液能导电,是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质,错误。
1.电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)
(1)NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-构成的,晶体中的离子(Na+和Cl-)不能自由移动,因此NaCl晶体不导电。
(2)当NaCl晶体溶于水时,Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液,成为自由移动的离子,这些离子因为带电荷,所以在外加电场作用下会发生定向移动,因此NaCl溶液能导电。
(3)当将NaCl晶体加热至熔化时,晶体中的Na+和Cl-也会成为自由移动的离子,因此熔融的NaCl也能导电。
(1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子,金属导电是因为含有自由移动的电子。
(2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强。
2.电离
(1)概念:
化合物溶于水或熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
(2)表示方法——电离方程式:
HCl:
HCl===H++Cl-。
NaOH:
NaOH===Na++OH-。
NaCl:
NaCl===Na++Cl-。
(1)电离与通电无关,只有电解质才能电离。
(2)电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。
(3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
(1)酸:
电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。
(2)碱:
电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。
(3)盐:
电离时产生的阳离子为金属离子(或NH
),阴离子为酸根阴离子的化合物。
(1)电离时,生成H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4。
(2)实验证明,酸在溶解于水时能发生电离,而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
4.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在形式
离子
电解质分子和离子
电离方程式
用“===”,如
NaCl===Na++Cl-
用“”,如
CH3COOH
CH3COO-+H+
实例
强酸:
如H2SO4、HNO3
强碱:
如NaOH、KOH
绝大多数盐:
如NaCl
弱酸:
如CH3COOH
弱碱:
如NH3·
H2O
水
[特别提醒]
(1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐,电离方程式为NaHCO3===Na++HCO
。
(2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。
①在水溶液中,电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
②熔融状态下,电离方程式为NaHSO4===Na++HSO
1.下列物质能导电,且属于电解质的是( )
A.纯净的硫酸 B.KNO3溶液
C.NH4HCO3固体D.熔融的KCl
选D A项,纯硫酸不导电;
B项,KNO3溶液为混合物,不属于电解质;
C项,NH4HCO3不导电。
2.下列事实能说明某物质是强电解质的是( )
A.该物质在水中的溶解度大
B.该物质的水溶液导电能力强
C.该物质的水溶液中不存在溶质分子
D.该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应
选C 强电解质在水溶液中完全电离,不存在溶质分子。
3.写出下列物质在水中的电离方程式。
(1)硫酸
(2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠
答案:
(1)H2SO4===2H++SO
(2)CH3COOHCH3COO-+H+
(3)NH3·
H2ONH
+OH-
(4)Na2CO3===2Na++CO
[三级训练·
节节过关]
1.下列状态的物质,能导电但不属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
选B MgCl2晶体和液态HCl不导电;
NaCl溶液为混合物,不属于电解质,但能导电。
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
B.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
C.NaHCO3===Na++H++CO
D.NaHSO4===Na++H++SO
选C C项应为NaHCO3===Na++HCO
3.等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是( )
A.盐酸B.醋酸溶液
C.氨水D.蔗糖溶液
选A 盐酸为强电解质溶液,醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液,蔗糖溶液为非电解质溶液,故等物质的量浓度的溶液中,盐酸中离子浓度最大,导电能力最强。
4.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2S2Na++S2-
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
选D A项,电离与电流无关,错误;
B项,应为Na2S===2Na++S2-,错误;
C项,CO2本身不电离,CO2为非电解质,错误;
D项,硫酸钡虽然难溶于水,但其溶解的部分能完全电离,属于强电解质,正确。
5.已知下列十种物质:
①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦胆矾(CuSO4·
5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩硫酸氢钠(NaHSO4)
(1)属于混合物的是________(填物质的序号,下同)。
(2)属于氧化物的是________。
(3)属于碱的是________。
(4)属于酸的是________。
(5)属于盐的是________。
(6)属于电解质的是________。
(7)属于非电解质的是________。
(8)能导电的是________。
结晶水合物如胆矾(CuSO4·
5H2O),碱式盐如Cu2(OH)2CO3,酸式盐如NaHSO4都有固定的组成,均为纯净物,属于盐。
而NaOH溶液属于混合物。
(1)②⑧
(2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)①⑤⑥⑦⑨⑩ (7)④ (8)①③⑧
1.下列物质容易导电的是( )
①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇
⑥KNO3溶液
A.全部 B.①②④⑥
C.②③⑤⑥D.①②③④
选B 食盐固体和乙醇中无自由移动的离子,故不导电。
2.下列物质属于电解质的是( )
A.稀H2SO4B.烧碱
C.蔗糖D.金属铝
选B 稀H2SO4为混合物,金属铝为单质,二者既不是电解质又不是非电解质;
烧碱属于电解质;
蔗糖属于非电解质。
3.下列物质属于非电解质的是( )
A.NH3B.(NH4)2SO4
C.Cl2D.CH3COOH
选A (NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质,Cl2既不是电解质又不是非电解质。
4.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是( )
A.硫酸,硫酸镁B.碳酸,碳酸钠
C.食盐,酒精D.碳酸氢钠,醋酸
选D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质;
酒精为非电解质,碳酸、醋酸为弱电解质。
5.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4===2H++SO
B.NH4NO3===NH
+NO
C.Na2CO3===Na
+CO
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
选C C项应为Na2CO3===2Na++CO
6.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
选C NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物NH3·
H2O、H2CO3电离的结果。
某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。
7.NaCl在熔融状态下能导电,其本质原因是( )
A.是电解质B.存在自由移动的电子
C.存在电子D.存在自由移动的离子
选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。
8.下列说法中正确的是( )
A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固体KCl不导电,所以KCl是非电解质
C.在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
选A A项,离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力,Ca2+所带电荷虽大,但若K+的浓度远大于Ca2+时,KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力;
B项,KCl熔化或溶于水时能导电,是电解质;
溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关,强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大,弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C、D项错误。
9.在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了________,产生了____________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸;
生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;
生成________和________的化合物叫做盐。
水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H+ 阴 OH- 金属阳离子(或铵离子) 酸根阴离子
10.现有下列物质:
①Na2CO3·
10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融的Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号):
分类标准
能导电的物质
属于该类的物质
(2)⑤在水中的电离方程式为____________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为_____________________________________________。
能导电的物质是铜、红褐色的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3;
电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物,分别是Na2CO3·
10H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3;
CO2是非电解质。
(1)②⑦⑧⑨⑩ ①③⑤⑥⑩ ④
(2)NaHSO4===Na++H++SO
(3)Al2(SO4)3===2Al3++3SO
1.关于电解质的说法正确的是( )
A.电解质一定是化合物
B.电解质可以是混合物
C.电解质不一定是化合物
D.电解质一定是单质
选A 电解质一定是化合物。
2.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
选A B项,电解质不一定能溶于水,如BaSO4、AgCl等,错误;
C项,CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质,错误;
D项,如HCl是电解质。
3.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.凡是在水中能生成离子而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的,因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物
选D A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,所以不正确;
B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与H2O反应生成的新物质,不正确;
C中Na2O在加热熔融时能导电,是电解质。
4.下列物质的分类正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
NH3
NH4NO3
Na2CO3
Fe(OH)3
Cl2
CO2
H2SO4
CH4
酸性氧化物
SiO2
SO2
CO
酸
HClO
H2CO3
CH3COOH
HNO3
选B A项,NH3是非电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;
C项,H2SO4是电解质,错误;
D项,CO是不成盐氧化物,错误。
5.将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )
A.100mL1mol·
L-1的盐酸
B.100mL2mol·
L-1的蔗糖溶液
C.100mL1mol·
L-1的醋酸溶液
D.30mL1mol·
L-1的CaCl2溶液
选D 溶液中的离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液的导电能力越高,故选D。
6.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在溶液中才能导电
选C NaCl固体中离子不能自由移动,不导电;
NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl溶液导电;
NaCl在熔融状态也能导电,D错。
7.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
选A 化合物在熔融状态下也能够电离,说明化合物X为盐或碱,或某些碱性氧化物等,一定不是酸,能电离一定是电解质。
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO
②H+、Cl-、SO
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO
A.②③④B.②①④
C.②③①D.②①③
选A 此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。
酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;
碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;
盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求,故A选项正确。
9.
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
KHSO4===K++H++SO
属于酸的物质是________(写化学式);
属于碱的物质是________;
属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。
依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式:
________________________________________________。
(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;
盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质,属于电解质溶液。
Na2CO3是强电解质,其电离方程式为Na2CO3===2Na++CO
(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物
③Na2CO3===2Na++CO
10.请回答下列问题:
(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是________。
A.固态氯化镁(MgCl2)B.液态氯化镁(MgCl2)
C.氯化钠溶液D.铝
(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
①Na2CO3____________________________________________________________;
②H2SO4__________________________________________________________________;
③KHSO4_______________________________________________________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是________________________________________________________________________;
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是________________________________________________________________________。
(1)氯化镁是电解质,固态的氯化镁不导电,但液态的氯化镁能导电。
氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,所以不是电解质。
铝能导电,但铝属于单质而不属于化合物,所以不是电解质。
(2)、(3)略。
(1)B
(2)①Na2CO3===2Na++CO
②H2SO4===2H++SO
③KHSO4===K++H++SO
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性
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