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若H2和I2的起始浓度均为0.2mol·
L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·
L-1)是
A.0.02B.0.04C.0.08D.0.16
12.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中四点Kw间的关系:
A=D<C<B
B.若从A点到D点,可采用:
温度不变在水中加入少量酸
C.若从A点到C点,可采用:
温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D.若处在B点,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性
13.根据右图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的精炼
D.电子经导线流入a电极
(2)
7.有一澄清透明的溶液,只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀.下列判断正确的是
A.一点不含Fe3+和Fe2+B.溶液可能含有AlO2-
C.溶液可能含有NO3-D.可能含有Fe3+但一定不含Fe2+
8.13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后,在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热,有1.12L(标况)气体放出.该金属是
A.ZnB.AlC.MgD.Cu
9.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
D.装置的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流
10.下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:
c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
B.0.1mol·
L-1的NH4Cl和0.1mol·
L-1的NH3·
H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
c(Cl-)>
c(NH
)>
c(OH-)>
c(H+)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:
c(Na+)<
c(CH3COO-)
D.等物质的量浓度、等体积的NH4NO3和KNO3溶液中,前者的阳离子浓度小于后者的阳离子浓度
11.下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是
①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、葡萄糖
④氯气、脂肪、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖
A.②③B.①④C.①⑤D.①③④⑤
12.某有机物结构式为,它不可能具有的性质是
①易溶于水;
②可以燃烧;
③能使酸性KMnO4溶液褪色;
④能跟KOH溶液反应;
⑤能跟Na2CO3溶液反应;
⑥能发生加聚反应
A.①B.①⑤⑥C.①③④D.③④⑤
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合:
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
B.苯酚与碳酸钠溶液反应:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
C.在稀氨水中通入过量CO2:
H2O+CO2=NH4++HCO3-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=Fe2++I2
(3)
7.近日,科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。
一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。
释放出氢原子,若点火,就会在该种频率下持续燃烧。
下列说法正确的是
A.利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量
B.释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键
C.氧原子比氢分子更容易燃烧,同等情况下可释故更多的能量
D.常温下氯化钠的溶解度为36g,此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36%
8.香豆素又称双呋精环,英文名称coumanin,天然存在于黑香豆,香蛇鞭菊、兰花等植物中,是一种重要的香料,还可用作抗凝血剂。
香豆素-4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.分子中含有不同的含氧宫能团
B.能发生水解反应,但不能使酸性KMnO4
溶液褪色
C.分子中含有n键,能与H2,发生加成反应
D.1mol香豆素-4最多能与3molNaOH反应
9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L苯所含分子数为0.5NA
B.pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N
C.标准状况下,11.2LNH3和9gH2O所含电子的数目均为5NA
D.1molCu发生氧化反应时一定失去2NA个电子
10.对于下列装置所示的实验,有关说法正确的是
A.对装置甲,双手移去后,导管中水面与烧杯水面相平,则说明装置不漏气
B.装置乙用于实验室制取Cl2
C.从海带中提取碘的实验过程中,用丙图装置向烧杯中放出碘的苯溶液
D.丁图装置可用于实验室收集甲烷气体
11.下列离子方程式书写正确的是
A.给与水的反应:
Na+H2O=Na++OH+H2↑
B.氯化铝溶液中满加过量氯水:
Al3++4NH3·
H2O=[Al(OH)4]++4NH4+
C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3--
D.AgCl悬浊液中滴加KI,现现黄色沉淀:
AgCl(s)+I-aq=AgI(s)+Cl+aq
12.近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺,现在用离子交换膜(a、b)和石墨作电极的电解池进行生产模根,下列主产法中不正确的是
A.阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑B.阴极得到NaOH4,阳极得到H2SO4
C.每生产1molH2SO4,同时得到2molNaOHD.此反应实质就是电解水
13.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.从图中可以看出,水的电离是吸热过程
B.若从A点到D点,可采用:
温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
C.在处于C点状态的溶液中:
Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存
D.在处于E点状态的CH3COONa溶液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH+)>
c(H+)
(4)
7.2011年3月25日,国务院办公厅印发《2011年食品安全重点工作安排》,充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。
下列食品加工方法对人体无害的是
①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质
②香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量
A.②⑤
B.⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤⑥
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.固体物质中可能存在分子,也可能不存在分子
9.下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是
A.电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C.向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D.不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液
10.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述一定正确的是
A.单质的化学活泼性:
W<
X<
Y<
ZB.原子最外层电子数:
Z
C.单质的氧化能力:
ZD.元素的最高正价:
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.①②B.③④C.②③④D.①②③④
12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述正确的是
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1ks*5*u
B.若有lmolNO3-
发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,正极反应为Fe3++e-
=Fe2+
13.下列说法正确的是
A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:
V1>V2=V3
B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×
10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2·
c(S2-)=1.0×
10-22,为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol·
L-1,应调节溶液中的c(H+)为1.11×
10-3mol·
L-1
C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系:
c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3·
H2O)
D.已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ·
mol-1,相应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=–285.8kJ·
mol-1
(5)
7.生产、生活离不开化学。
下列说法不正确的是
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.燃料电池的燃料都在负极发生反应
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用高纯硅制造光导纤维
8.亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
9.下列说法不正确的是
A.HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱
C.Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱
10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1.0Llmol·
L-1氨水中NH4+数为NA
B.NA个H2分子所占的体积一定为22.4L
C.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含C—Cl键的数目为2.0NA
11.已知:
含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);
有机物A-D间存在图示的转化关系。
A.D结构简式为CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.B与乙酸发生了取代反应D.可用B萃取碘水中的碘单质
12.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
B.用40mL10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
13.室温下,下列叙述正确的是
A.0.1mol·
L-1醋酸钠溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
B.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<
C.0.1mol·
L-1与0.2mol·
L-1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1︰2
D.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
(6)
7.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列4个反应是CO2转化成有机物实例:
催化剂
△
光合作用
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②CO2+3H2CH3OH+H2O
③CO2+CH4CH3COOH④2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述,正确的是
A.反应①表明光能可以转化为化学能
B.因为CH3OH有毒,故反应②无应用价值
C.反应③说明碳酸酸性强于醋酸
D.反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
8.右图装置的水溶液中存在如下平衡:
AsO33-+H2O+I2AsO43-+2H++2I-,当往上层溶液中滴入足量试剂X并充分振荡,静置后下层液体变无色。
则X可能是
A.双氧水B.蒸馏水C.碳酸氢钠溶液D.盐酸溶液
9.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是
A.利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.在一定条件下,纤维素、蛋白质都可发生水解反应
10.下列叙述正确的是
A.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
B.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
C.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒,其作用原理相同
D.镀锌铁比镀锡铁更容易腐蚀
X
Y
Z
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图所示,其中X是有机物中必含元素。
下列叙述不正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X>
B.Y的氧化物中可能含有共价键
C.在一定条件下,X单质可从Z的化合物中置换出Z
D.原子半径:
Z>Y>X
12.利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.电解水制氢气时,Z可以是稀硫酸溶液
13.常温下氢氟酸Ka=6.8
X10-4,醋酸Ka=1.8
10-5。
右图表示常温下氟化钠和
醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示
A.溶液的pHB.水解平衡常数
C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和
(7)
7.化学与环境、生产和生活密切相关,下列说法与事实不相符的是
A.亚硝酸盐对人体有害,在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量
B.将草木灰和硫铵混合施用,肥效更高
C.空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降,若pH值小于5.6就成为酸雨
D.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜
8.下列叙述正确的是
A.CO和SiF4分别属于氧化物和盐
B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化
D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物
9.有关有机物说法正确的是
A.用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解
B.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C.压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料,都属于碳氢化合物
D.用灼烧的方法可以区别丝和羊毛
10.下列方程式正确的是
A.Al粉与NaOH溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=–57.3kJ/mol
C.明矾净水原理的离子方程式
Al3++3H2O=
Al(OH)3+3H+
D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–=NH3↑+H2O
11.铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,错误的是
A.正极电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铁先被腐蚀
D.此过程中电子由铜板流向铁
12.下列叙述不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2SO4]<
c[(NH4HSO4]<
c(NH4Cl)
B.欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3,可加入CuO
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-
12.下列有关实验说法错误的是
A.只用盐酸就可以区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.用以下反应制取硫酸铜:
2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念
C.配浓硫酸和浓硝酸混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,及时搅拌和冷却
D.测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,并与标准比色卡对照
(8)
7.下列说法正确的是
A.“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
B.“低碳”生活倡导节能,减少CO2的排放,禁止使用化石燃料
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8.下列说法正确的是
A.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl+I—=AgI+Cl—能够发生
C.硫的单质有单斜硫和斜方硫等多种,则单斜硫和斜方硫互为同位素
D.同主族不同元素的最高价氧化物,一定具有相同的晶体结构
9.常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。
A.在任何情况下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时.溶液可能显中性
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,可能是醋酸过量
10.利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成有机物A:
A.1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
B.亮菌甲素分子中最多有12个碳原子共平面
C.A能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.1molA能跟5mol氢气加成
11.下列实验装置图能达到实验目的或正确的是
A.减压过滤装置 B.定量测定化学反应速率
C.粗铜的精炼 D.向容量瓶转移液体
12.表示下列反应的离子方程式,不正确的是
A.用适量的双氧水氧化碘化钾:
2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.在苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O—+H2O+CO2=2C6H5OH+CO32—
D.氧化铝溶于烧碱中:
3H2O+Al2O3+2OH—=2Al(OH)4—
13.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是
A.
B.
C.
D.
(9)
7.下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结
C.化学家提出的假设都能被实验证实D.化学基本原理的应用是有一定条件的
8.
代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.100mL1mol·
L
的AlCl
溶液中,含有A1
的数目为0.1
B.5.6gFe与足量的稀盐酸充分反应后,转移的电子数为0.3
C.标准状况下,22.4LN
和
的混合气体中,含原子数为
D.2.8g乙烯与一氧化碳的混合气体中,含分子数为0.1
9.下列关于有机物的说法不正确的是
A.葡萄糖分子式:
B.石油的分馏和裂化均属于化学变化
C.乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D.溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
10.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件充分反应,反应前及反应完成后各物质的质量如表所示:
物质
反应前质量(g)
19.7
8.7
23.6
0.4
反应后质量(g)
待测
17.4
2.0
3.6
A.物质C一定是化合物B.A反应后的质量为29.4g
C.此反应一定是氧化还原反应
D.若A、C的摩尔质量之比为97∶108,则参加反应的A、C的物质的量之比为1∶2
11.下列离子方程式一定正确的是
A.用惰性材料作电极,电解饱和金属氯化物溶液的离子方程式:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用铂作电极,在KOH溶液中,甲烷-空气构成燃料电池,负极反应式:
CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液至过量:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
12.室温下有下列四种溶液
①0.1mol·
L-1氨水;
②0.1mol·
L-1NH4Cl溶液;
③含有0.1mol
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