1、若H2和I2的起始浓度均为0.2molL1时，则平衡时H2的浓度（molL1）是A0.02 B0.04 C0.08 D0.1612水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中四点Kw间的关系： ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若处在B点，将pH2的硫酸与pH10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性13根据右图回答，下列说法不正确的是A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B燃料电池中正极反应为O24e4H2H2OC若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 D电子经导线流入a
2、电极（2）7 有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀下列判断正确的是A一点不含Fe3+和Fe2+ B溶液可能含有AlO2-C溶液可能含有NO3- D可能含有Fe3+ 但一定不含Fe2+ 8 13g某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L（标况）气体放出该金属是AZn BAl CMg DCu 9 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是
3、A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理D装置的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流10下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2 c（CO）+ c（HCO）+ c（H2CO3）B0.1molL-1的NH4Cl和0.1molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl） c（NH） c（OH） c（H+）C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO-）c（
4、OH+）c（H+）（4）72011年3月25日，国务院办公厅印发2011年食品安全重点工作安排，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工方法对人体无害的是 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪 用小苏打做发酵粉制面包 向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量AB CD8下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子9. 下列关于烧碱的
5、制备、性质及其应用的表述错误的是A电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为: 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2B1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一D不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液10. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是A单质的化学活泼性：W X Y Z B原子最外层电子数： ZC单质的氧化能力： Z D元素的最高正价：11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D12. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们
6、都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述正确的是A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8 : 1ks*5*uB若有l mol NO3-发生还原反应，转移电子数为5 molC该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3+ + e-= Fe2+13. 下列说法正确的是A. 中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B. 已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c（H+）2c（S2-） = 1.010-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1molL-1，应调节溶液中的c（H+）为1
7、.11103molL-1C. 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c（NH4+）c（OH-）c（H+） c（NH3H2O）D. 已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2（g） + O2（g）2H2O（g） H = 285.8kJmol-1（5）7生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B燃料电池的燃料都在负极发生反应C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用高纯硅制造光导纤维8亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是ANO BN2 CNO2
8、 DNH39下列说法不正确的是AHCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱 BNaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性由强到弱CCl-、Br-、I-的还原性由强到弱 DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱10设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1.0 L l molL1氨水中NH4+数为 NA B. NA个 H2分子所占的体积一定为22.4LC. 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAD. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含CCl 键的数目为 2.0NA11已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍
9、生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反应 D可用B萃取碘水中的碘单质12在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A向100mL 3mol/L的硝酸中加入56g铁B用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨13室温下，下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸钠溶液中：c（Na）=c（CH3COO）BpH4的醋酸与pH10的氢氧
10、化钠溶液等体积混合，所得溶液pHB. Y的氧化物中可能含有共价键C. 在一定条件下,X单质可从Z的化合物中置换出ZD. 原子半径：ZYX12. 利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液13. 常温下氢氟酸Ka=6.8X10-4 ，醋酸Ka=1.810-5。右图表示常温下氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示A. 溶液的pH B. 水解平衡常数 C. 水解百分率 D. 溶液中阴离子浓度之和（7）7. 化
11、学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是 A亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量 B将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨 D维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜8. 下列叙述正确的是 ACO和SiF4分别属于氧化物和盐B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物9. 有关有机物说法正确的是 A用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解 B乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C压缩天然气和液化
12、石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 D用灼烧的方法可以区别丝和羊毛10. 下列方程式正确的是 AAl粉与NaOH溶液反应 Al +2OH-=AlO2-+H2 B表示稀盐酸和氢氧化钠稀溶液的热化学方程式 HCl + NaOHNaCl+H2O H=57.3 kJ/mol C明矾净水原理的离子方程式 Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + 3H+ D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+ + OHNH3+ H2O11. 铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，错误的是 A正极电极反应式为：O2 +2H2O+4e-= 4OH- B此过程中还涉及到反应：4Fe（OH
13、）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 C此过程中铁先被腐蚀 D此过程中电子由铜板流向铁12. 下列叙述不正确的是Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c（NH4）2SO4 c（NH4HSO4 c（NH4Cl） B欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuO C0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH）-12. 下列有关实验说法错误的是 A. 只用盐酸就可以区别Na2CO
14、3溶液和NaHCO3溶液 B. 用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念 C. 配浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D. 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照（8）7下列说法正确的是A“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B“低碳”生活倡导节能，减少CO2的排放，禁止使用化石燃料C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8.下列说法正确的是
15、AKa（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强BKsp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl+I=AgI+Cl能够发生C硫的单质有单斜硫和斜方硫等多种，则单斜硫和斜方硫互为同位素 D同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构9常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。A在任何情况下都存在c（CH3COO-） c（OH-） = c（Na+）c（H+）B当溶液中c（CH3COO-）c（Na+）时溶液可能显中性C当溶液中c（CH3COO-） = c（Na+）c（H+） = c（OH-）时，一定是醋酸过量D当溶液中c（Na+）c（CH3C
16、OO-） c（OH-）c（H+）时，可能是醋酸过量10利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成有机物A：A1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOHB亮菌甲素分子中最多有12个碳原子共平面CA能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D1 mol A能跟5 mol氢气加成11下列实验装置图能达到实验目的或正确的是A减压过滤装置B定量测定化学反应速率 C粗铜的精炼 D向容量瓶转移液体12表示下列反应的离子方程式，不正确的是A用适量的双氧水氧化碘化钾：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC在苯酚钠
17、溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2= 2C6H5OH+CO32D氧化铝溶于烧碱中：3H2O+Al2O3+2OH=2Al（OH）413将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是A. B. C. D. （9）7.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的8.代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A100 mL 1 molL的AlCl溶液中，含有A1的数目为0.
18、1 B5.6 g Fe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3 C标准状况下，22.4 L N和的混合气体中，含原子数为D2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.19下列关于有机物的说法不正确的是A葡萄糖分子式： B石油的分馏和裂化均属于化学变化C乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应 D溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷10. 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如表所示：物质反应前质量（g）19.78.723.60.4反应后质量（g）待测17.42.03.6A物质C一定是化合物 BA反应后的质量为29.4gC此反应一
19、定是氧化还原反应D若A、C的摩尔质量之比为97108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1211. 下列离子方程式一定正确的是 A用惰性材料作电极，电解饱和金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2+H2+2OH- B用铂作电极，在KOH溶液中，甲烷-空气构成燃料电池，负极反应式： CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O C在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O D碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液至过量： CO32-+2H+CO2+H2O12室温下有下列四种溶液0.1 molL1氨水；0.1 molL1 NH4Cl溶液；含有0.1 mol
