湖南省常德外国语学校届九年级下学期期中考试化学试题Word格式文档下载.docx
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PH
7.3
5.8
3.6
7.0
A.矿泉水B.雨水C.橙汁D.蔗糖水
7.根据你所学的化学知识,下列做法中正确的是()
A.用亚硝酸钠做食品调味剂
B.生活污水任意排放
C.用食醋除去水瓶中的水垢
D.用氢氧化钠来治疗胃酸过多
8.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是:
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰
A.①⑤B.②③⑤C.③⑤D.②③④
9.如果要将
溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为()
B.
C.
D.
10.鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液,可使用下列试剂中的( )
A.酚酞试液B.石蕊试液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液
11.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Na+Cl-OH-B.K+Ca2+CO32-
C.H+Cl-CO32-D.Na+Fe3+OH-
12.如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t1℃时,三种物质中B的溶解度最大
B.t2℃时,取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
13.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
O2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先通过过量的Na2CO3溶液,再过滤
C
NaCl
Na2CO3
加入澄清石灰水,过滤
D
CuO
CaCO3
加入适量的盐酸,蒸发
A.AB.BC.CD.D
14.有四种溶液:
①、氢氧化钠溶液;
②硫酸钠溶液;
③稀硝酸;
④氯化铁溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其正确顺序是
A.④①③②;
B.④②①③;
C.④③②①;
D.①③②④
15.实验中除杂的思路有两种:
一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来,以下除杂方法与后者的思路一致的是()
A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
二、填空题
16.用化学用语填空:
(1)一个钾原子:
______;
(2)氖气:
________;
(3)3个铁离子:
_________;
(4)2个水分子:
(5)碳酸:
___________(6)标出氯化铵中N的化合价:
_________。
17.化学知识与生活联系密切。
请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③酒精④活性炭⑤食盐
(1)除去冰箱异味______,
(2)可用作汽车燃料_______,(3)腌制鱼肉等常用的调味品_______,(4)用作干电池电极_______,(5)除去铝壶中的水垢_____。
18.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)请从“碳酸钙、硫酸、熟石灰、硝酸钾”四种物质中选择适当的物质填空:
(写化学式)
①可用于配制波尔多液的是______________;
②工业上用于金属除锈的是_____________;
③日常生活中用作复合肥的是____________;
④用作补钙剂的是______________。
(2)现有H、Cl、O、Na四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①日常生活中常用的调味品______________;
②炉具清洁剂中含有的一种碱______________;
③常见的一种溶剂______________;
④实验室里经常用到的一种酸______________。
(3)用化学方程式解释下列问题:
①生石灰做食品干燥剂___________________________________;
②稀盐酸除去铁制品表面的锈_________________________________________;
③正常雨水的pH为5.6_____________________________________;
④用小苏打治疗胃酸过多____________________________________________。
三、实验题
19.水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中五个实验分别用到水。
请回答:
(1)实验A中水作______(填“溶剂”或“溶质”),其中玻璃棒的作用是_______________。
(2)实验B中水的作用是__________________________。
(3)实验C中反应的化学方程式是_____________;
通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积__________的结论,若小于理论值,可能的原因之一是_________________
(4)实验D中水的作用是提供热量和________________。
(5)实验E中的集气瓶里装满水的目的是__________________。
四、科学探究题
20.兴趣组学生海边盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下图探究:
(1)操作③的名称是______。
(2)操作③④中均用到玻璃棒,其作用分别为__________,_________。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有______(填序号)
①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知:
粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理:
①白色沉淀的化学式为______.
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是______________________________.
③若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量.
21.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞溶液,振荡。
现象:
溶液变成浅红色.由此得出结论①__________________________;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为②_____________________;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如下所示装置进行实验
充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,清石灰石变浑浊.
结论:
碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:
(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).步骤③______________________,现象④_________________________。
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式⑤________________________________________
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途⑥___________________________。
五、综合应用题
22.正常情况下人的胃液pH为0.8—1.5,相应含氯化氢的质量分数为0.2%—0.4%,胃液中氯化氢过多过少都不利于健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中氯化氢的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显_________性。
(2)若人的胃液总量为100mL,正常胃液中HCl的质量范围为___________________g。
(3)服用碱性物质可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者___________(填能或不能)服用熟石灰来治疗胃酸过多,理由是______________________________________。
(4)医生给患者开的药是胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g。
请根据化学方程式计算该患者至少服用________片胃舒平,胃液才能恢复正常?
(请写出计算过程)
参考答案
1.C
【详解】
A、H2SO4属于酸,Na2CO3属于盐,NaCl属于盐,CuO属于氧化物,故A错误;
B、H2O属于氧化物,Ca(OH)2属于碱,HCl属于酸,Na2SO4属于盐,故B错误;
C、H2SO4属于酸,NaOH属于碱,Na2CO3属于盐,Fe2O3属于氧化物,故C正确;
D、NaOH属于碱,H2CO3属于酸,NaCl属于盐,CO2属于氧化物,故D错误。
故选C。
2.D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;
图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,错误;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,错误;
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,错误;
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,正确。
故选D。
点睛:
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.B
【解析】A.酒中含有的酒精属于有机物。
故A正确。
B.K2Cr2O7不属于氧化物,属于盐。
故B错误。
C.根据正负总价代数和为零原则K2Cr2O7中铬元素的化合价为∶﹙+1﹚×
2+2x+﹙-2﹚×
7=0,x=+6价.故C正确。
D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3。
故D正确。
点睛∶本题主要考查有机化合物,盐的概念,化学式,根据化学式判断某元素化合价。
4.D
【解析】
A中化合反应是多种物质反应生成一种物质,而上述反应生成物是两种,故A错误.
B中分解反应是一种物质反应生成多种物质,而上述反应的反应物是两种,故B错误.
C中置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,而上述反应中无单质,故C错误.
D中复分解反应是化合物与化合物反应生化合物与化合物,上述反应符合,故D正确.
故选D.
5.D
A、水银是金属汞(Hg)的俗称,而不是银,错误;
B、纯碱式碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,而不是碳酸氢钠,错误;
C、酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称,而不是醋酸,错误;
D、烧碱是氢氧化钠的俗称,正确。
6.C
试题分析:
酸性最强的溶液的PH值会小于7,且数值越小,酸性越强。
故选C.
考点:
溶液的酸碱性
7.C
不能用亚硝酸钠做食品调味剂,因为亚硝酸钠有毒;
生活污水不能任意排放,会引起环境污染;
不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多,因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
化学常识
8.C
①盐酸具有挥发性,存放在烧杯中一段时间后,质量减少,没有发生变质,错误;
②浓硫酸具有吸水性,存放在烧杯中一段时间后,质量增加,但没有发生变质,错误;
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,正确;
④食盐是氯化钠的俗称,它不和空气中物质反应,质量不变,不会发生变质,错误;
⑤生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量变大且变质,正确。
掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
9.C
【分析】
溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需加水的质量为x,
,x=100g
10.C
鉴别盐酸和硫酸,那么加入一种物质要产生不同的现象。
盐酸和硫酸均呈酸性,故不能用指示剂检验,AB错误;
D中碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸均能反应产生大量的气泡;
C中分别加入氯化钡,氯化钡与稀盐酸不能反应,但能与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀。
酸的性质,物质的鉴别
11.A
A、Na+、Cl﹣+、OH﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误.
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故选项错误.
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故选项错误.
故选A.
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水.
12.D
根据固体的溶解度曲线可以:
①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而确定一定量的溶剂中溶解一定的溶质形成的溶液是否饱和,②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少,及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。
A、由三种物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,三种物质的溶解度大小关系是B>A=C,选项A正确;
B、由于在t2℃时,只有C的溶解度小于ag,A和B的溶解度都大于ag,因此取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解,只有C不会全部溶解,形成饱和溶液,选项B正确;
C、由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大,但A的溶解度受温度的影响较大,而C的溶解度随温度的升高而减小,因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,A溶液中析出的晶体质量最大,C溶液中不会有晶体析出,选项C正确;
D、无论是什么溶液,不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液,选项D错误。
13.A
除杂不能引入新的杂质,B中会引入碳酸钠;
C中会生成新的杂质氢氧化钠;
D中被提纯物氧化铜也会参与反应。
14.A
这四种物质中,④氯化铁溶液为黄色,其它三种物质的溶液为无色,所以首先鉴别出④氯化铁溶液;
将④氯化铁溶液滴加到其它三种物质中时,能得红褐色沉淀的是①氢氧化钠。
由于稀硝酸呈酸性可以和碱反应,所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铁反应,稀硝酸酸可使其溶解。
因此鉴别出各物质的顺序是④①③②,故选A。
15.A
A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水,是加热水沸腾,不断挥发,再冷凝得到蒸馏水,是利用了将有用物质提取出来的原理,正确;
B、用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2,发生的反应:
2Cu+O2△2CuO,是将杂质除去,错误;
C、盐酸的溶质是气体氯化氢,故加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,是将杂质除去,错误;
D、用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸,发生反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,是将杂质除去,错误,故选A
16.KNe3Fe3+2H2OH2CO3
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字;
(2)氖气是由氖原子直接构成的,用元素符号表示其化学式;
(3)离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其符号前加上相应的数字;
(4)分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;
(5)根据化合物(正价在前,负价在后;
氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答;
(6)元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,故一个钾原子可表示为K;
(2)氖是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号,即Ne;
若表示多个该离子,就在其符号前加上相应的数字。
Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价,高价态的+3价形成的离子叫铁离子,低价态的+2价形成的离子叫做亚铁离子,故3个铁离子可表示为3Fe3+;
(4)分子的表示方法:
正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,故2个水分子可表示为2H2O;
(5)化合物中正价在前,负价在后,正负化合价代数和为零,故碳酸的化学式为H2CO3;
(6)元素化合价的表示方法:
氯化铵中氢元素显+1价,氯元素显-1价,则氮元素的化合价为[0-(+1×
4)-(-1)]=-3。
故氯化铵中N的化合价为
。
17.④③⑤②①
分析:
(1)根据活性炭的吸附性判断.
(2)根据酒精的可燃性判断.
(3)根据食盐的成分和氯化钠有咸味判断.
(4)根据石墨的导电性判断.
(5)根据碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断.
解答:
解:
物质的用途主要取决于物质的性质.
(1)活性炭有吸附性,能吸附色素和异味,所以正确.
(2)酒精有可燃性,燃烧时能放出大量的热,所以用作汽车燃料.
(3)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠无毒,有咸味,故腌制鱼肉等常用的调味品.
(4)因石墨的导电性,所以能用作干电池有电极.
(5)水垢的主要成分是碳酸钙,食醋酸中含有醋酸,碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳,所以可用食醋除去铝壶中的水垢.
故答案为
(1)④;
(2)③;
(3)⑤;
(4)②;
(5)①.
点评:
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一.
18.Ca(OH)2H2SO4KNO3CaCO3NaClNaOHH2OHClCaO+H2O=Ca(OH)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+H2O=H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(1)首先要熟记常见物质的性质和用途,根据性质和用途选出正确物质,再正确写出其化学式;
(2)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
(1)①波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙溶液配制,故可用于配制波尔多液的是熟石灰,化学式为Ca(OH)2;
②工业上用于金属除锈的是硫酸,化学式为H2SO4;
③硝酸钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥料,化学式为KNO3;
④碳酸钙含有钙元素,能用于补钙,化学式为CaCO3;
(2)①日常生活中常用的调味品是食盐,化学式为NaCl;
②炉具清洁剂中含有的一种碱是氢氧化钠,化学式为NaOH;
③常见的一种溶剂是水,化学式为H2O;
④实验室里经常用到的一种酸是盐酸,化学式为HCl;
(3)①生石灰与水反应生成氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
③正常雨水的pH为5.6是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性。
反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
④用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
19.溶剂搅拌,加速溶解防高温熔化物溅落炸裂瓶底4P+5O2
2P2O51/5红磷量不足(装置气密性不好等合理即可)隔绝空气排尽瓶内空气
(1)根据物质溶于水时,水做溶剂分析,玻璃棒主要作用是搅拌,加速溶解解答;
(2)根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落,瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析;
(3)根据红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷解答;
根据空气中的氧气约占空气体积的五分之一分析;
根据实验的注意事项解答;
(4)根据白磷放在水中能和空气隔离分析;
(5)根据用排水法收集气体,集气瓶中装满水的目的是排尽瓶内空气解答。
(1)物质溶于水时,水做溶剂;
其中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
(2)铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落,瓶底的水能防止高温熔化物溅落炸裂瓶底;
(3)红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5;
红磷燃烧消耗氧气,所以进入集气瓶内水的体积就是空气中氧气的体积,所以可知空气中的氧气约占空气体积的五分之一,若小于理论值,可能的原因之一是红磷量不足(装置气密性不好等合理即可);
(4)实验D中水的作用是提供热量和隔绝空气;
(5)实验E中的集气瓶里装满水的目的是排尽瓶内空气。
20.过滤引流搅拌使均匀受热,防局部过热导致液滴飞溅。
①②Mg(OH)2除去过量的NaOH溶液大于
(1)根据过滤可以将不溶物和可溶物分离分析解答;
(2)根据玻璃棒在过滤时的及蒸发时作用进行分析;
(3)根据氯化钠溶液的质量分数
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