高三化学一论复习第九章第2节特训Word格式文档下载.docx
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平衡(mol)0.40.70.3
v(X)=
=0.001mol·
s-1,A项正确;
将容器体积变为20L,化学平衡逆向移动,Z的平衡浓度小于原来的
,B项不正确;
若增大压强,则化学平衡正向移动,物质Y的转化率增大,C项不正确;
若升高温度,X的体积分数增大,说明化学平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<
0,D项不正确。
3.下列反应中同时符合图象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<
D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH>
B
本题主要考查了化学图象的判断,意在考查考生的分析判断能力。
由图Ⅰ可知,升高温度,生成物的浓度增大,则符合该图象的正反应为吸热反应,A、C项错误;
由图Ⅱ可知,增大压强,混合气体的平均相对分子质量增大,而D项中混合气体的平均相对分子质量变化情况不确定,D项错误;
B项中增大压强平衡左移,混合气体的质量不变,物质的量减小,平均相对分子质量增大,图Ⅲ中,两条曲线的交叉点为平衡状态,增大压强后v(逆)>
v(正),平衡左移,B项符合。
4.[2012·
大纲全国卷]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;
反应ΔH<
0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;
增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;
催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
5.[2014·
河北高三质检]在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
实验编号
1
2
3
4
5
6
c(HI)/mol·
L-1
0.100
0.200
0.150
?
0.500
c(H2O2)/mol·
0.400
v/mol·
0.00760
0.0152
0.0171
0.0228
0.152
A.0.150mol·
L-1、0.200mol·
B.0.300mol·
L-1、0.100mol·
C.0.200mol·
D.0.100mol·
L-1、0.300mol·
本题考查了化学反应速率,意在考查考生的推理能力及分析解决问题的能力。
由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比,以实验1为参照,实验5的化学反应速率是实验1的3倍,所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。
通过计算,C选项不符合题意。
6.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;
首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;
同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡2倍的基础上减小,正确;
D选项体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
7.将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:
2A(g)+mB(g)nC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·
L-1。
若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·
下列说法正确的是( )
A.化学计量数的关系为2+m>
n
B.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为
mol·
(L·
min)-1
D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应),平衡不发生移动
D
增大压强平衡左移,所以2+m<
n,A错误;
增大压强,正逆反应速率均增大,B错误;
v(B)=
v(C),C选项错误;
D选项,体积不变,浓度不变,所以正逆反应速率不变,平衡不移动,正确。
8.[2014·
深圳月考]某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K=
。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
A.①②③B.①②③④
C.②D.①④⑤
根据平衡常数可知,该可逆反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),因为C为固体,没有达到平衡,则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化,平均相对分子质量不变,说明反应已经达到平衡,①对;
v正(H2O)=v逆(H2)说明反应达到平衡,②对;
虽然容器的体积不变,但是气体的质量可变,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,③对、④对;
任何时刻消耗nmolH2的同时都消耗nmolCO,⑤错。
9.[2013·
海淀区模拟]在密闭容器中进行反应:
A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象的说法中不正确的是( )
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的ΔH<
0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>
图a可判断随着温度的升高,逆反应速率变化程度大,平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,则正反应为放热反应,A正确;
在图b中,虚线说明达到平衡的时间变短,而A的转化率不变,可表示使用了催化剂,B正确;
若正反应的ΔH<
0,升高温度平衡向逆反应方向移动,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动,C正确;
由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度升高而减小,因为气体总质量不变,说明气体总物质的量变大,说明升高温度平衡逆向移动,可推知逆反应的ΔH>
0,D错误。
10.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,再次平衡后C的体积分数若大于a,可断定x>
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>
n(A)+3mol
D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=4
本题主要考查了恒温恒容条件下的等效平衡,意在考查考生的综合应用能力。
这是恒温恒容条件下的等效平衡,无论如何进行配比,只要把一侧物质完全转化为另一侧物质后,相当于完全等同的起始量即可。
A项,A、B、C各增加1mol时,A与B不可能完全转化为C,加入的B相对量大,A的转化率增大,而B的转化率将减小,错误;
B项,在Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,相当于增大了体系的压强,C的体积分数增大,说明平衡向正反应方向移动,正反应方向气体分子数减小,x<
4,错误;
C项,若x=2,假设C完全转化为A、B,则n(A)+
n(C)=3mol,n(B)+
n(C)=2mol,即3n(B)=n(A)+3mol,错误;
D项,假设C完全转化为A、B,则xn(A)+3n(C)=3xmol,xn(B)+n(C)=2xmol,即2xn(A)+3n(C)=3xn(B),当满足3n(C)+8n(A)=12n(B)时,x=4,D正确。
11.[2013·
河北唐山一模]在一密闭容器中发生反应:
2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=QkJ·
mol-1,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象,下列有关说法正确的是( )
A.图甲,p1>
p2,a<
B.图甲,T1<
T2,Q>
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体
D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂
A项,压强越大,反应速率越快,故p1>
p2,增大压强,Z的体积分数减小,平衡逆向移动,故a>
3,错误;
B项,温度越高,反应速率越快,故T2>
T1,温度升高,平衡逆向移动,故正向放热,Q<
0,错误,C项,恒压的条件下,通入Z,Z的浓度增大,反应物浓度减小,正确;
D项,a=3,体积不变的反应,速率加快,平衡不移动,除使用催化剂以外,还有可能是增大压强。
12.化学反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在四种不同条件下进行,I2、H2的起始浓度均为0,反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如柱状图所示(其中实验2与实验3中HI的起始浓度在柱状图中均未画出,假设分别为c2和c3):
(1)实验1中,反应在0~10min以H2表示的平均反应速率v(H2)=________mol/(L·
min)。
(2)根据柱状图推测实验2中,HI的初始浓度c2=________mol/L,反应在20min时就已达到平衡,可推测实验2中还隐含的反应条件是____________________________。
(3)40~60min内实验1的平均反应速率为v1,实验3的平均反应速率为v3,则v1________v3(填“>
”、“=”或“<
”,下同),且c3________1.0mol/L。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”);
理由是________________________________________________________________________。
(5)若实验1平衡时HI的转化率为50%,实验3的平衡常数为K3,则K3的值为________。
在实验2的反应条件下,若将I2、H2各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中,则平衡时HI的体积分数为________。
(1)0.01
(2)1.0 使用催化剂 (3)= >
(4)吸热 实验4的反应温度比实验1的高,HI的起始浓度相同,而达到平衡时实验4的HI浓度低于实验1,说明正反应为吸热反应 (5)0.25 50%
本题考查化学反应速率与化学平衡,意在考查考生对化学平衡理论的应用能力及对图象的分析能力。
(1)实验1中,反应在0~10minHI的浓度减小了0.2mol/L,v(HI)=0.02mol/(L·
min),则v(H2)=0.01mol/(L·
min);
(2)根据柱状图可知在实验2中,平衡时HI的浓度与实验1中相同,说明HI的起始浓度与实验1相同,实验2比实验1先达到平衡,说明实验2隐含的反应条件是使用催化剂;
(3)实验3达到平衡时HI的浓度比实验1的大,即说明HI的起始浓度比实验1的大,40~60min内实验1的平均反应速率为v1,实验3的平均反应速率为v3,由于此时实验1和实验3均已达到平衡状态,平衡状态时的平均反应速率均为0,所以v1=v3;
(4)实验4的反应温度比实验1的高,但实验4与实验1中HI的起始浓度相同,而达到平衡时实验4的HI浓度低于实验1,说明正反应为吸热反应;
(5)若实验1平衡时HI的转化率为50%,则平衡时I2(g)与H2(g)的浓度均为0.25mol/L,由K=
可求出实验1的平衡常数K=0.25,实验3与实验1的反应温度相同,即实验3的平衡常数也等于0.25;
在实验2的条件下,若将I2、H2各1.0mol通入容积为1.0L的恒容密闭容器中,设平衡时I2转化了xmol,则:
I2(g) + H2(g)2HI(g)
起始物质的量/moL1.01.00
转化物质的量/moLxx2x
平衡物质的量/moL1.0-x1.0-x2x
得(1.0-x)2/(2x)2=0.25,解得x=0.5,则平衡时HI的体积分数为50%。
13.[2013·
河北邯郸一中期中考试]现有反应:
mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n________(填“>
”)p。
(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数________。
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;
而维持容器内压强不变,充入氖气后,再次建立平衡时与原平衡相比,气体混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(1)放热 >
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
(6)变深 变浅
本题考查的是化学平衡、勒夏特列原理的应用。
现有反应:
mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,正反应方向为吸热反应,逆向反应为放热反应;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明平衡逆向移动,得到m+n>
p。
(3)若加入B(维持体积不变),则A的转化率增大,加入一种物质,会提高另外一种物质的转化率。
(4)若升高温度,平衡将正向移动,则平衡时B、C的浓度之比将减小。
(5)若加入催化剂,加快化学反应速率,但不改变平衡,平衡时气体混合物的总物质的量保持不变。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变),平衡逆向移动,混合物颜色加深;
而维持容器内压强不变,充入氖气后,体积变大,颜色变浅,虽平衡逆向移动,来减弱这种改变,但再次建立平衡时与原平衡相比,气体混合物颜色变浅。
14.合成氨反应是“将空气变成面包”的反应,如果没有合成氨反应,地球将无法养活现在这么多的人。
已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1。
Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2molN2、3molH2,经过10s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。
Ⅱ.在容器乙中,起始时投入3molN2、bmolH2,维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。
此时与容器甲中平衡状态温度相同,相同组分的体积分数都相同。
(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=________,达平衡时N2的转化率=________。
(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是________、________(填写两项)。
(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态________(填字母)。
A.容器乙中的气体密度不再变化
B.反应的平衡常数不再变化
C.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D.断裂1molN≡N键同时断裂6molN-H键
E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)b=________。
(1)0.024mol·
s-1 20%
(2)升高了温度 增大了氨的浓度
(3)ADE (4)4.5
(1) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol)230
转化量(mol)0.41.20.8
平衡量(mol)1.61.80.8
v(H2)=
=0.024mol·
s-1,平衡时,氮气的转化率=
×
100%=20%。
(2)t2时,逆反应速率突然增大,原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度,而后逆反应速率减小,平衡逆向移动,则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度,故答案为:
升高了温度;
增大了氨的浓度。
(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”,
A、恒温、恒压达到平衡时,容器乙中的气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,可以说明反应达到平衡状态,故A正确;
B、平衡常数只与温度有关,温度不变时,K总是不变的,所以平衡常数不能作为判断化学平衡状态的依据,故B错误;
C、氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D、断裂1molN≡N键同时断裂6molN-N键,即消耗1molN2的同时消耗2molNH3,说明正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,故D正确;
E、容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化,说明体系中各物质的体积分数不变,反应达到平衡状态,故E正确。
(4)平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等,甲中达到平衡时,氨气的体积分数为:
,
容器乙中 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) 2 3 0
转化量(mol) 0.6 1.8 1.2
平衡量(mol) 2.4b-1.8 1.2
氨气的体积分数为
解得:
b=4.5。
15.[2014·
芜湖一中高三月考]Ⅰ.在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向________方向移动。
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为________。
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<
0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·
②0~15min,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)=________。
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是______________(用文字表达);
其平衡常数K(d)________K(b)(填“>
”)。
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是______________________________________________________。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度D.加入一定量的N2O4
Ⅰ.
(1)逆反应(或向左)
(2)固体或纯液体
Ⅱ.
(1)X b和d B
(2)①0.04 ②10/9L·
mol-1 (3)增大NO2的浓度 = (4)BD
Ⅰ.
(1)因产物C是气体,且x+y=z,加压时若平衡移动,气体的系数只能是“左<
右”,即A、B至少有一种为非气体,所以平衡必逆向移动。
(2)因B、C为气体,若增加A的用量,平衡不移动,则A为固体或纯液体,因固体或纯液体的浓度是个常数。
Ⅱ.
(1)由图象看出10min内,X曲线上物质的变化量为0.4mol·
L-1,Y曲线上物质的变化量为0.2mol·
L-1,所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化;
平衡状态时,各物质浓度不再变化,所以b、d两点处于平衡状态;
容器内混合气体的密度任何时间都不变化,所以不能作为平衡状态的标志。
(2)①前10min内,v(NO2)=(0.6mol·
L-1-0.2mol·
L-1)/10min=0.04mol/(L·
②K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.4mol·
L-1/(0.6mol·
L-1)2=10/9L·
mol-1;
(3)从图上看,在25min时,只增大了c(NO
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- 化学 复习 第九 节特训