最新高考化学专题复习试题及答案Word格式文档下载.docx
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A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
B.为改善食物的色,香,味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
8.能正确表示下列反应的化学方程式是( )
A.黄铁矿煅烧:
2FeS2+5O2
2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔:
SiO2+CaO
CaSiO3
C.氨的催化氧化:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+CaClO2+2H2O
9.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图:
合成它的单体为()
A.氟乙烯和全氟异丙烯
B.1,1-二氟乙烯和全氟丙烯
C.1-三氟甲基-1,3-丁二烯
D.全氟异戊二烯
10.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是( )
A.从①处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中,如下图所示。
最先观察到酚酞变红现象的区域是( )
A.Ⅰ和Ⅲ
B.Ⅰ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅱ和Ⅳ
12.下列说法正确的是()
A.石油液化气的主要成份为甲烷
B.煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C.石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D.石油经过分馏得到的汽油是纯净物
13.下列说法不正确的是( )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
14.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是()
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量
D.硫酸的产量
15.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油分馏可获得乙烯,丙烯和丁二烯
16.下列有关铁的叙述错误的是( )
A.由炼钢厂炼得的铁为生铁,含碳量高,硬而脆
B.除去生铁中的多余碳就得到熟铁,富有延展性
C.生铁含碳比熟铁更低
D.铁大多数都以氧化物的形式存在于自然界中
17.下列说法中错误的是( )
A.化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染,但不会造成大气污染
C.持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平,保障食品安全为中心的
D.农药本身有毒,使用不合理也会对环境造成污染
18.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()
A.离子交换法可以软化硬水
B.硬水中含有较多Ca2+,Mg2+
C.生产,生活使用的天然水必须经软化
D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
19.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A.含磷洗衣粉
B.酒精
C.氟利昂
D.含汞电池
20.中央电视台《科技博览》报道,中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C.聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D.使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
二、非选择题
21.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题:
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________,循环使用的原料是____________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________________________________。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________,
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________。
(3)萃取塔D中的萃取剂是_____________________________________________________,
选择其作萃取剂的原因是____________________________________________________。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是
________________________________________________________________________。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·
cm-3),其浓度为________mol·
L-1。
22.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其部分工业流程如下:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2(g)△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+2H2
2NH3(g)的△H=__________;
(2)如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。
当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为_____________。
改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_______________;
①增大压强②增大反应物质的浓度③使用催化剂④降低温度
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?
_________(填编号),理由是________________________________。
①过滤②蒸馏③渗析④萃取
23.Ⅰ.下列单元操作中采用了热交换设计的有( )
A.电解食盐水制烧碱
B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生产中的催化氧化
D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
Ⅱ.海水晒盐的卤水中还有氧化镁,以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________(填离子符号),M的主要成分是________(填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为_______________________________________________
(3)沸腾炉①和②的主要作用是________。
沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________________________________________________________________________。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为________________________________________
(5)电解槽中阳极产物为________,该产物可直接用于本工艺流程中的________________________________________________________________________。
24.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是________________________________________________________________________。
(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是_______________________________________________。
(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4、MnO2和________________(写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为________________________________________________________________________,
阴极逸出的气体是________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为________。
(5)高锰酸钾纯度的测定:
称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。
取浓度为0.2000mol·
L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为________(列出计算式即可,已知2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
答案
1-20:
BABCAAACBCBCCBDCBCBA
21.【答案】
(1)氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂
(2)
+H2
乙基氢蒽醌
(3)水 H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸
(5)6H++5H2O2+2MnO
===2Mn2++5O2↑+8H2O 8.9
22.【答案】
(1)-92.4kJ/mol
(2)0.057(mol·
L-1)2,①②
(3)②;
通过温度的改变而改变物质的状态,达到分离的目的。
23.【答案】 Ⅰ.BC
Ⅱ.
(1)SO
BaSO4
(2)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
(3)脱除氯化镁晶体的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
(4)Mg2++2e-===Mg
(5)氧气 除溴塔(除溴阶段)
24.【答案】
(1)增大反应物接触面积,加快化学反应速率,提高原料利用率
(2)2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
(3)增大氧气的压强,加快反应速率,提高软锰矿转化率
(4)①KHCO3 ②MnO
-e-===MnO
H2
③3∶2
(5)
×
100%
专题二、物质结构与性质
1.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是()
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
2.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
3.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:
2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6.据美国《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法中错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含4molC—O键
7.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()
A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+2NaOH
NaClO+NaCl
+H2O
D.NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
8.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
9.下列共价化合物中,共价键的键能最大的是()
A.HCl
B.HF
C.HBr
D.HI
10.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
11.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )
A.F2<Cl2<Br2<I2
B.CF4>CCl4>CBr4>CI4
C.HCl<HBr<HI<HF
D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4
12.在
分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
A.sp2杂化;
sp2杂化
B.sp3杂化;
sp3杂化
C.sp2杂化;
D.sp杂化;
13.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
14.有X,Y,Z,W,M五种短周期元素,其中X,Y,Z,W同周期,Z,M同主族;
X+与M2-具有相同的电子层结构;
离子半径:
Z2->W-;
Y的单质晶体熔点高,硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X,M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W,Z,M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y,Z,W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是()
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
16.冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶体结构单元如图所示(位于大立方体的定点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心),已知冰晶石熔融时电离方程式为:
Na3AlF6=3Na++AlF62-,那么大立方体的体心处
所代表的微粒为( )
A.Na+
B.Al3+
C.F-
D.AlF62-
17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.CO2与H2O
B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
18.下列排序正确的是()
A.酸性:
H2CO3<C6H5OH<CH3COOH
B.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:
MgBr2<SiCl4<BN
D.沸点:
PH3<NH3<H2O
19.第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。
()
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
20.下列原子核外电子排布不是基态的是()
A.1s22s1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3
D.1s22s12p2
21.
(1)已知A和B均为第3周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>
”“<
”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·
mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_______________________。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。
(3)实验证明:
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:
________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是__________。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有________(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
(6)科学家设计反应:
CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。
若有1molCH4生成,则有______molσ键和______molπ键断裂。
22.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色,E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
②F呈红棕色;
③G和H均能使品红褪色,A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰;
④C在D中完全燃烧生成E和H2O,同时放出大量热,工业上可利用该反应焊接或切割金属。
请回答下列问题:
(1)E的电子式为 ,D中所含元素的基态原子核外电子排布式为 ,C分子中的σ键和π键的个数之比为 。
(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式 。
(3)若从a口通入气体G,从b口通入气体F,X为氯化钡溶液,观察到的现象是 。
反应的离子方程式为 。
(4)已知:
E(g)+3A(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·
mol-1
2CH3OH(l)
CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·
写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式 。
(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色,产物之一是E,该反应的化学
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