北京市中考试题汇编金属.docx
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北京市中考试题汇编金属
北京市中考试题汇编—金属
【东城】28.(7分)
(1)构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网络图。
请根据该图回答有关问题。
(2)为了达到回收利用的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中,分离得到铁和铜,并制备化工原料硫酸镁,其过程如下图所示。
①金属A
、B分别是。
②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是溶液,反应的化学方程式是。
【西城】28.(6分)金属在生产生活中起着重要的作用。
(1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和性。
(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因。
(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是。
(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液。
再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体的质量为12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是。
②滤渣的成分是。
③氧化铜的质量为g。
【朝阳】
29.(6分)某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为。
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是;
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是;
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉
,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是。
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
【石景山】29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)以下用品中,主要利用金属导电性的是(填字母序号)。
A.铝箔B.铜导线C.炒锅
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。
钢铁锈蚀的条件是_________;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式__
_______。
(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________(填字母序号)。
A.银块B.铜块C.铅块D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如右图所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现。
根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________;加盐酸后溶液中的溶质一定有________。
【丰台】29.(6分)铜、铁、锌是三种常见的金属,请回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发
生燃烧,反应的化学方程式为____。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气,该反应的基本反应类型为__
__。
⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱,设计了如下方案,其中能达到实验目的是(填序号)。
⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸,充分反应后过滤。
以下判断正确的是____(填序号)。
AB
A.滤纸上一定没有铜
B.滤纸上可能含有铁
C.滤液中可能含有盐酸
D.滤液中一定含有氯化亚铁
⑸铜在一定条件下也会生锈。
某化学兴趣小组用A~D装置探究铜生锈的条件(A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水,B中试管上层充满CO2,C中放有干燥剂,
D中通一段时间空气后将试管密封)。
十天后发现,只有A中铜生锈,且水面处铜生锈较严重。
①B中发生反应的化学方程式为____。
②铜生锈的条件是____。
【通州】29.(8分)物质的用途与其性质密切相关。
(1)汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气中的
。
②制造汽车需要大量钢铁,工业上炼铁的原理是。
(用化学方程式表示)
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为,这是因为(填化学方程式)的缘故;反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是。
(2)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是(填字母序号)。
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液D.稀硫酸
(3)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一
定量的铁粉充分反应,过滤后得到滤液和滤渣;向滤渣中加入足量的稀盐酸,无明显现象。
则滤液中一定含有的溶质是;可能含有的溶质是。
【大兴】29.(5分)金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
(1)铝可以制成铝箔,这是利用金属的。
(2)生铁和钢都是铁合金,它们主要是由于的不同,使得二者在性能上也不同。
(3)工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝,该反应的化学方程式为。
(4)将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
请写出滤渣和滤液中含有的物质 。
【顺义】
29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)我国早期建筑采用木制门窗,现在多采用塑料金属复合窗(塑钢)。
下列窗体材料中,属于金属材料的是(填字母)。
(2)钢窗表面会涂漆,以防止钢窗锈蚀,钢铁生锈的条件是。
“银粉漆”是常用的金属防护涂料,其中的“银粉”其实是铝粉,这是利用了铝的性。
(3)3000多年前,我国已经能用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]和木炭为原料炼铜。
孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为。
(4)小方以碱式碳酸铜为原料制取铜。
实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①步骤③中一定发生反应的化学方程式为。
②固体D和溶液C中一定含有的物质是。
【平谷】29.生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。
(1)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。
地壳中的钛主要以氧化物的形式存在,其中钛元素的化合价是+4价,该氧化物的化学式为__▲__。
(2)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。
铁锈蚀的条件是:
__▲__。
(3)实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜,设计
如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为__▲__。
再对滤渣A按如下流程图处理:
①先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是__▲__。
②含有硫酸亚铁的滤液有__▲__(填框图中字母)。
③如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸未破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是__▲__。
【密云】29.(6分)钢铁是生活之中使用最多的金属材料。
(1)右图为实验室炼铁的装置图,A中可观察到的现象是,此反应的化学方程式为;将反应后的气体通过装置B和C,收集
较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的主要成分是
Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
铜锈溶解:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑,则X的化学式为;
②铁锈溶解:
化学方程式为;
(3)有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是。
【怀柔】29.(7分)金属材料与我们生活息息相关。
(1)“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,金属活动性最强的是。
A.铁B.金C.银D.铜
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
(3)建筑需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学方程式是,钢铁制品在时容易生锈,用盐酸除铁锈的化学方程式是。
(4)一定量的生铁粉末投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸,有气体生成,则滤渣中含有。
【延庆】29.(7分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_____________________。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
【房山】29.(7分)金属在生产和生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母序号)。
A.铁制水龙头
D.黄金饰品
C.铝制易拉罐
B.铜制火锅
(2)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是。
工业上用一氧化碳还原氧化
铁的化学方程式为。
(3)
化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________。
③滤液中的溶质组成是(写出所有可能)。
【门头沟】
29.(8分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)在上述图示条件下,铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。
(2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚,这是因为。
(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。
据你分析,甲同学依据的实验现象是。
过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明 。
(4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。
实验步骤
实验现象
实验结论
【燕山】29.(9分)
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是(填写字母序号)。
A.铁锅B.陶瓷碗C.不锈钢水瓢D.塑料盆
(2)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号)。
A.导热性B.导电性C.延展性D.有金属光泽
为了防止厨房中菜刀生锈,家里最常用的方法是。
(3)某课外小组同学设计如下装置进行实验探究,正确连接下图所示装置,可以验证某混合气体的成份是一氧化碳和二氧化碳(若需要,装置可重复使用)。
请你参与并完成下列实验探究。
①B中盛有溶液,在实验时,上述仪器的连接顺序是:
混合气体→→尾气处理(填序号)。
②将混合气体依次通过上述组装好的装置。
根据实验中出现的现象,能确定混合气体中含有一氧化碳。
请写出
C装置玻璃管中发生反应的化学方程式:
。
通电
【昌平】19.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
北京市2012年中考一模试题汇编—金属答案
【东城】28.
(2)①FeCu
②H2SO4(或CuSO4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(或Mg+CuSO4=MgSO4+Cu)
【西城】28.(6分)
(1)导电
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)3CO+Fe
2O33CO2+2Fe
(4)①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Fe、Cu③16
【朝阳】29.【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(1)镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
(2)甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
(3)等于
【探究二】ACD(2分,漏选给1分,有错误选项不给分)
【石景山】29.(7分)
(1)B
(2)与氧气和水同时接触Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(3)D(4)Fe和CO2HCl和FeCl2(2分)
【丰台】29.(6分)
(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4
(2)置换反应
(3)ACD(4)BCD
(5)①CO2+H2O=H2CO3②铜和水、氧气、二氧化碳同时接触
【通州】29.
(1)①水蒸气和氧气(或H2O、O2)②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
③黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)B、D(3)Fe(NO3)2;AgNO3、Cu(NO3)2
【大兴】29.(5分)
高温
(1)延展性
(2)含碳量
(3)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(4)滤渣:
Fe、Cu、Ag滤液:
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(2分)错答、漏答均为0分
【顺义】29.(7分)(4)②2分,答对2项得1分,全对得2分,有错不得分。
其他每空1分。
(1)BC
(2)与氧气、水同时接触;(铝表面能形成致密的氧化膜)抗腐蚀
(3)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
(4)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;②Fe、Cu、ZnSO4
【平谷】29.(6分)
(1)TiO2
(2)与氧气、水共同作用(3)Fe、Cu、Ag①使AgNO3、Cu(NO3)2充分反应。
②C、E③过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯。
【密云】29.
(1)红色固体变黑色;Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe;氢氧化钠(或NaOH)
(2)
H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)钢中含碳量少,所以碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物时增加的质量(合理即给分)
【怀柔】29.(7分)
高温
(1)铁
(2)导电(3)3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2与水和氧气同时接触
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(4)C、Fe、Cu、Ag(2分)
【延庆】29.(7分)
(1)Al
高温
(2)潮湿空气
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(此空为2分)
(3)①3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
②AC(此空为2分)
【房山】29.(7分,最后一空2分,其余每空1分
)
(1)B
(2)与氧气、水同时接触3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)①过滤②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4(2分,错答、漏答0分)
【门头沟】29.(8分,每空1分)
(1)BFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(2)铝比铜和铁活泼
(3)锌与稀盐酸反应冒出气泡的速度比铁快
铜比银活泼
(4)
实验步骤
实验现象
实验结论
在试管中加铁片,再加少量硫酸铜溶液
铁片表面有红色物质生成
铁比铜活泼
【燕山】29、DA用后擦干(保持干燥等)氢氧化钠溶液
混合气—A—B—(A)—C—(A)—尾气处理
2.8g≤m<8.4g(2分)
【昌平】
19
B
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