高考碱金属高考试题汇编试题word含答案.docx
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高考碱金属高考试题汇编试题word含答案
2020年碱金属高考试题
1.(2020年全国)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是()
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
2.(2020上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A.3:
4:
1B.3:
3:
2C.6:
7:
3D.6:
9:
0
3.(2020年北京春)在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是
A.氯化钠B.谷氨酸钠(味精)C.碳酸氢钠D.亚硝酸钠
4.(2020年广东卷)下列有碱金性铷(Rb)的叙述中,正确的是
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱
5.(2020年江苏卷)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.1:
3
6.(2020年全国)久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()
A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
7.(2020年江苏)下列有关钠的叙述中,错误的是
A钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C钠是一种灰黑色的固体
D钠的质地软,可用小刀切割
8.(2020重庆卷)下列叙述正确的是()
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
9.(2020北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
10.(2020年江苏卷)(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由:
①;②。
11.(2020上海卷)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g),利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
(2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如下:
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要、
(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果(填偏大、偏小或不变)。
12.(2020年北京春)(21分)化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3,和Na2CO3,与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答:
(1)各组反应开始时_____________.,装置中的气球体积先变大,该装置中反应
的离子方程式是_________________________.
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
组数
试剂用量
实验现象
(气球体积变化)
分析原因
①
0.42gNaHCO3
0.53gN2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)=n(Na2CO3)
ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
②
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
③
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后,乙中气球
又缩小,甲中气球
的体积基本不变
(用离子方程式表示)
13.(2020年天津卷)(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A,B,C。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式:
。
14.(2020年天津卷)(19分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表①>35℃NH4HCO3会有分解
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
-
-
-
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
请回答:
(1)反应温度控制在30~35℃,是因为若高于35℃,则,若低于30℃,则;为控制此温度范围,采取的加热方法为。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有(以化学式表示),需加入,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。
(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:
准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
NaHCO3(%)=
15.(2020全国)(15分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。
(2)A是,B是,C是,D是,E是。
(3)A与E反应的离子方程式是。
16、(2020年全国)(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中的纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明___________
(2)装置中干燥管B的作用是________________-
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是________________;(5)步骤⑦的目的是________________
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________--
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
17、(2020年上海)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)写出上述流程中X物质的分子式。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。
(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
18、(2020年北京卷)(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)W的电子式是。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要的装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。
19.(2020年全国)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO;的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
。
(2)填写表中空格:
(请在答题卡上填空)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
。
20.(2020年四川卷)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1:
2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是___________________________,C是___________________________________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是_________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_______________________________。
答案:
1、D2、A3、D4、A5、C6、A7、A8、C9A
10、2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
11、
12、
(1)甲HCO3O32-+H+=C02t+H20
试剂用量
实验现象
(气球体积变化)
分析原因
②
甲、乙盐酸均过量
n(NaHC03)>n(Na2C03)
V甲(C02)>V乙(C02)
③
甲、乙盐酸均不足量
消耗的n(NaHC03)>n(NaC03)
V甲(C02)>V乙(C02)
C02+H20+cO32-=2HCO32-
13、
(1)NaINaClOAgI
(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH-I2+5ClO—+2OH—=2IO3-+5Cl-+H2O
(3)Fe3++SO32-+2H2O=Fe2-+SO42-+4H+(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
14、
(1)NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热
(2)使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3
(3)NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl(4)
15、
(1)AgCl
(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2Na2SO4(3)CO
+2H+==H2O+CO2↑
16、⑴样品重,砝码轻⑵防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中
⑶偏高⑷把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中⑸判断反应产生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收⑹
⑺答案略
17、联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
(2)CO2I过滤稀硝酸和硝酸银溶液a、c
18、
⑵HCO
+OH—=CO
+H2O
⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O
或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2ONa2O2
②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
19、
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水气反应,产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。
20、
(1)A:
碳(或C)C:
钠(或Na)
(2)
(3)
(4)
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